臨川十中—學年高-11可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23Mg 24 Al 27 Si 28 P 31一．選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分）1．A．B．C．D．O2至過量，原溶液一直保持澄清的是 ( ) A.硅酸鈉溶液 B.氯化鋇溶液 C.石灰水 D.漂 *** 溶液4.下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和鹽酸.用NA表示阿伏加德羅常數的值。A．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19NA．2.4g鎂在空氣中充分燃燒所轉移的電子總數為0.2NAC．0.1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32－與HCO3－的離子數之和為0.1NA。而1mol NaHSO4熔融產生離子總數3NA D．0.5mol FeCl3滴入沸水可制備膠體粒子0.5 NA．室溫下，強酸性和強堿性溶液中都不能共存的離子組是 A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－ C．K+、Na+、AlO 2－、SO42－ D．Ba2+、Fe2+、NO3－、I－下列化學實驗事實及其解釋都正確的是A．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，因為Fe的金屬活動性大于CuB．將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，因為HClO酸性比H2SO4強 C．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，因為鋁箔表面氧化鋁膜熔點高于鋁D．將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍后變白，因為氯水具有漂白性．保利集團在香港拍賣會上花費3 000多萬港幣購回在火燒圓明園時流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首和蛇首。普通銅器時間稍久容易出現銅綠，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。這三件1760年銅鑄的國寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對其原因的分析，最可能的是A．它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金．它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金C．銅的金屬活動性比氫弱，因此不易被氧化．環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去abcAAl2O3AlCl3Al（OH）3BNH3NONO2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl310．將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確A．O～A段反應的化學方程式是Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2OB．B～C段反應的離子方程式是2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋COC．A～B段與C～D段所發(fā)生的反應相同D．D～E段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致．有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H2O和H＋六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是(　　)A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為∶8B．還原產物為NHC．若有1 mol NO參加反應，則轉移8 mol電子D．Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化12．能正確表示下列反應的離子方程式的是(　　)A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸： 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．銅片與濃硝酸： Cu＋NO＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2OC．氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH＋OH－NH3?H2OD．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O表各組物質中，物質之間不可能實現如圖所示轉化的是選項XYZMAAl3+Al(OH)3AlO2－NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應： 14 CuSO4 + 5 FeS2 + 12 H2O== 7 Cu2S + 5 FeSO4 + 12 H2SO4.下列說法正確的是A．FeS2只作氧化劑 B．被氧化的硫元素和被還原的硫元素的質量比為3∶7 C．生成7 mol Cu2S，有10 mol電子轉移 D．氧化劑與還原劑物質的量之比為14?5下列實驗中金屬或金屬氧化物可以完全溶解的是A．常溫下1 mol銅片投入含4 mol HNO3的濃硝酸中B．常溫下1 mol鋁片投入足量的濃硫酸中C．1 mol MnO2粉末與含 mol HCl的溶液共熱D．1 mol銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱11.9 g Mg—Al—Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少2.7 g．另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成6.72 L(標準狀況)NO，向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全轉化為沉淀，則沉淀質量為A．22.1 B．27.2C．30 D．無法確定還原反應實際上包含氧化反應和還原反應兩個過程，一個還原反應過程的離子方程式為：NO＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。下列四種物質：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一種物質甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應過程發(fā)生。被還原的元素是 ；還原劑是 。寫出并配平該氧化還原反應方程式 。（3）反應生成0.3 mol H2O，則轉移電子的數目為 （用阿伏加德羅常數NA表示）。若反應后，氧化產物的化合價升高，而其他物質保持不變，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比將 （填“增大”、“不變”、“減小”或“不能確定”。18．現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO、SO、CO將它們分別配成0.1 mol?L－1的溶液，進行如下實驗：①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據上述實驗現象，回答問題： 寫出下列四種化合物的化學式：A____ ___、__ _ ___、D____ __ _、F_______。 (9分)、、、、G、和均由短周期元素組成它們是中學化學中常見的氣體具有如下性質：、、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，、不能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變色；和�?遇產生白煙；能使品紅溶液褪色；和相遇生成紅 棕色氣體； G在中燃燒可以產生和H2O；回答下列問題：的化學式是__________，的化學反應方程式是___________________________________________；的化學式是________，的化學式是__________________； 中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________________；（4）實驗室制備、收集干燥的Y氣體，所需儀器如下。裝置A產生Y氣體 ，按氣流方 向連接各儀器接口，順序為a接 接 接 接 接f 裝置D的作用是_ ___，裝置E中NaOH溶液的作用是__ ____。 （5）工業(yè)上用H檢驗輸送L的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質生成，寫 出化學方程式____________________________．該反應中被氧化的H與參與反應的 H的 質量之比__________．20．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗分析，確定一紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4在空氣中加熱生成CuO。實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4?5H2O)。經查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分別生成沉淀的pH如下：物質Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水B．H2O2C．NaOH，D．Cu2(OH)2CO3。實驗小組設計如下實驗方案：試回答：（1）用試劑編號表示：試劑1為_________，試劑2為__________。（2）固體X的化學式為___ _______。（3）操作Ⅰ為_______ _____________。．(1分)單質硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度為450 ℃～500 ℃)，四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置圖：相關信息如下：①四氯化硅遇水極易水解②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物③有關物質的物理常數見下表：物質SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點/℃－57.712. 8－315－熔點/℃－70.0－107.2－－－升華溫度/℃－－180300162請回答下列問題：裝置C中的試劑是________。(2)裝置A中g管的作用是__________________________________________________；甲方案：f接裝置Ⅰ；乙方案：f接裝置Ⅱ。但是裝置Ⅰ、Ⅱ都有不足之處，請你設計一個合理方案并用文字表達：_______________________________________(5)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，把鐵元素還原成Fe2+ ，再 用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是： 5Fe2＋MnO+8H＋Fe3＋Mn2＋＋H2O 某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10-2mol? L-1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質量分數是 。（寫出計算過程）22．下列各物質是中學化學中常見的物質，甲為常見金屬單質，乙、丙、丁單質，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調味品，I為紅褐色固體，是實驗室制取丁的反應之一，F為棕黃色溶液。各物質間的轉化如下圖所示，回答下列各問題（部分生成物未列出）：（1）寫出乙的化學式 、寫出G的一種用途 （）寫出與反應的方程式： （）整個轉換過程中屬于氧化還原反應的有 個（）寫出反應E與G按物質的量之比2:1的反應的離子方程式 abc江西省臨川十中屆高三上學期期中考試（化學）無答案
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