時(shí)量：90分鐘 滿分：100分考試范圍：必修1 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 N：14Ne：20 Cl：35.5 Ca ：40 Fe ：56 Ba ：137。第Ⅰ卷 選擇題（共48分）一、選擇題：每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)正確答案，請(qǐng)將答案填寫在答題卡相應(yīng)的位置。1．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化 B．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D．：．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A．通過電泳實(shí)驗(yàn)證明膠體帶電B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液與膠體C．滲析實(shí)驗(yàn)說明膠體粒子能透過半透膜D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體．正確掌握好化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是A．次氯酸的電子式： B．質(zhì)量數(shù)為16的氧原子：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．碳酸的電離方程式： HCO3－+ H2O H3O+ CO32－3個(gè)1 H原子核和2個(gè)電子構(gòu)成。下列關(guān)于這種粒子的說法中，正確的是A.它是氫的一種新同位素 B.這種新元素的核電荷數(shù)是3C．它是H2的一種新同素異形體 D.它比一個(gè)普通氫分子多—個(gè)氫核6．溶液，含以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是A100mL溶液中含0.01mol CO32－ Cl－存在K＋一定存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na＋）/ mol?L－1為A．（y－2x）/aB．（y－x）/aC．（2y－2x）/aD．（2y－4x）/a．下列選項(xiàng)中所涉及到的兩個(gè)量的一定相等的是A．11. 2LCl2與4.25gNH3所含有的原子數(shù)B．18.0g重水（D2O）與20gNe所含有的電子數(shù)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下36gH2O與1.204×1024個(gè)O2分子所占的體積D．等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)A．由溶解性CaCO3＜Ca(HCO3)2，溶解性Na2CO3
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