世界由物質(zhì)組成，化學(xué)則是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一，下面是屆陜西興平高三化學(xué)第一次模擬試卷，希望對(duì)考生有幫助。
一 選擇題(每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共48分)
1.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法正確的是
.SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等
.光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池使用的材料主要是SiO2
C.氨很容易液化，液氨氣化大量的熱，所以液氨常用作制冷劑
.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強(qiáng)氧化性
2.下列說法正確的是 ( )
A.灑精、硫酸鋇和水分別屬于電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
B.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
C.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
D.天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源
3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
A.檢驗(yàn)溶液中是否含有I-：加入CCl4，CCl4層顯紫色
B.檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液
C.檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32-：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水
D.檢驗(yàn)溶液中是否含有S2-：滴加硫酸銅溶液，出現(xiàn)黑色沉淀
4、某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是( )
A.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+不一定被氧化 B .不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+ C .原溶液中的Br-一定被氧化
D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能產(chǎn)生黃色沉淀。
5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()
A.等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B.一定溫度下，1 L 1 molL-1的CH3COONa溶液含NA個(gè)CH3COO-
C.1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g H2O所含的電子數(shù)均為10NA
6.下列離子方程式書寫正確的是( )
A.硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3++4OH=AlO+2H2O
B.NaHCO3溶液水解：HCO+H2O=H2CO3+OH-
C.濃氫氧化鈉溶液吸收少量SO2氣體：SO2+2OH=SO+H2O
D.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO+ H+= CO2+ H2O
7.下列各組離子水溶液中能大量共存的是( )
A.I-、ClO-、NO3-、H+ B.Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-
C.H+、K+、AlO2-、HSO3- D.Ca2+、Na+、SO42-、CO32-
8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是
A.加入鹽酸以除去硫酸鈉中少量的碳酸鈉雜質(zhì)
B.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快反應(yīng)速率
C.用稀硫酸和鋅反應(yīng)制氫氣時(shí)加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率
D.在容量瓶中加入一定體積的水,再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸
9.從海水中提取部分物質(zhì)的過程如下圖所示
下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.過程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過濾等操作
B.由母液無水MgCl2一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)
C.工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)
D.反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
10關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣
B.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
C.裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
D.裝置④是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
11.下列各組單質(zhì)中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來的是 ( )
①Al、Fe②Cl2、S③Mg、C ④H2、Cu ⑤Cl2、H2
A.只有①③B.只有②④ C.只有①②③④ D.①②③④⑤
12.除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是 ( )
.除去NO2中混有的NO：用水洗氣
.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾
.除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣
D.除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌
13.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是
A.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性
.向稀硝酸中加入鐵粉完全反應(yīng)，所得溶液一定只含一種溶質(zhì)
.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2,即可得到較純凈FeCl3溶液
14某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種.①若 加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味無毒的氣體;②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉 淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示.則下列說法正確的是() . A.溶液中的陽離子只有H+、NH4+、Mg2+、Al3+ B.溶液中n(NH4+)=0.1mol C.溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3- D.三種離子的物質(zhì)的量之比n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=1：1：1
15.把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.mol NO2和0. mol NO，下列說法正確的是
A.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3
B.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2
C.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為1∶3
D.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為3∶1
16、用一定量的鐵與足量的CuO制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：
若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量 ()
A.一樣多 .②多 .①多 D.無法判斷
二非選擇題(本題包括4小題，共52分)
17.(分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水;C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。請(qǐng)回答下列問題：
(1)寫出：_______，________，E________。
(2) E元素+1價(jià)含氧酸的電子式為：_________________。
(3)寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的方程式
__________________________________________________。
(4)比較、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性__________________。
18.某研究性學(xué)習(xí)小組就Na2O2的有關(guān)性質(zhì)探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，觀察到先有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變紅，過一會(huì)兒溶液又變?yōu)闊o色。
對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中溶液變紅，過一會(huì)兒又褪色的原因，甲、乙兩同學(xué)提出了不同的解釋：
甲同學(xué)認(rèn)為是Na2O2與水反應(yīng)放出氧氣，氧氣有氧化性，將酚酞氧化而使溶液褪色;
乙同學(xué)則認(rèn)為是Na2O2與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生了H2O2，H2O2的強(qiáng)氧化性使酚酞褪色。
(1)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來證明自己的猜想是正確的：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的H2O2溶液并振蕩。
①若乙同學(xué)的猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是____________________________。
②甲同學(xué)針對(duì)乙同學(xué)的上述驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)提出還應(yīng)增做實(shí)驗(yàn)才能更直接證明Na2O2與水反應(yīng)生成了H2O2，甲同學(xué)提出要增加的實(shí)驗(yàn)是什么?____________________________
(2)試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明甲同學(xué)的解釋是否正確。____________________________
19.(分)某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分、性質(zhì)及再利用實(shí)驗(yàn)探究，并共同解答下列問題：
探究一 設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
(1)硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(2)是__________________________________。
(3)裝置E中______________________________________________。
探究二 設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中黑色固體的成分。
(4)待硬質(zhì)玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于________后，將所得溶液分成兩份。
(5)一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為________(選填序號(hào)，下同);若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管B中固體物質(zhì)的成分為________。
①一定有Fe ②一定有Fe3O4 ③只有Fe3O4 ④只有Fe
(6)另一份用______________(填儀器名稱)加入____________，可以證明溶液中存在Fe2+。
探究三 設(shè)計(jì)如下流程測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(7)試劑b的化學(xué)式是________。
(8)計(jì)算反應(yīng)后B裝置中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
20.(分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生成過程。
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)
(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若 ，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是 。裝置E 。
(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2SO3和Na2S物質(zhì)的量之比為 。
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。
a.蒸餾水.飽和NaHSO3溶液.飽和NaHCO3溶液.飽和Na2SO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是 。已知反應(yīng)(III)相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有 。
.試管b .燒杯 .蒸發(fā)皿 d .錐形瓶
(4)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論： 。
已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S+SO2+H2O
興平二摸化學(xué)參考答案
一、(每空3分。共48分)
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D D B D C B C 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C C C B A A D B 二非選擇題(本題包括4小題，共52分)
17 (1)Al HClO4
(2)
(3) Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(4H3PO4
(每空3分，共9分)(1)①溶液褪色。
②(2)向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入氧氣，若紅色褪去，證明甲同學(xué)的推測(cè)正確，反之，則不正確
19.
(1)
(2)提供反應(yīng)所需水蒸氣
(3)H2+CuO Cu+H2O。
(4)。
(5)②①
(6)膠頭滴管、酸性高錳酸鉀溶液。
(7NaOH。
(8)。
20.(1)柱高度保持不變NaOH(合理即得分)(1分)。
(2)1:2
(3控制滴加硫酸的速度溶液變澄清。
(4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液(或過濾，取濾液)，滴加
屆陜西興平高三化學(xué)第一次模擬試卷及答案的全部內(nèi)容就是這些，化學(xué)網(wǎng)預(yù)�？忌〉脙�(yōu)異的成績。
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