一、 選擇題（24小題，單選，每題2分，共48分）1．A．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍 B．用溴水驗證汽油中含有不飽和烴C．油脂在酸性條件下的水解反應也稱為皂化反應D．二氧化硅有導電性，可用于制備光導纖維2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，有關NA的正確說法是A．1mol D318O+中含有的中子數(shù)為10NAB．中含－鍵數(shù)為NAC．某溫度時1L pH＝6的純水所含OH－離子數(shù)為1.0×10－6NA D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 NA A. 一定屬于可逆反應 B. 一定屬于化合反應C. 一定屬于氧化還原反應 D. 一定屬于放熱反應4．下列有關化學用語表示正確的是（ ）A．中子數(shù)為18的硫原子：B．COCl2的電子式：C．Al3+的結構示意圖： D．聚丙烯的結構簡式：5．A．Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．AlCl3Al3＋＋3NH3?H2OAl(OH)3↓＋3NH4＋C．FeBCl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D．Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O6．若鋅與稀硝酸反應時，其化學反應方程式為，則a、b、c、M可能分別為（ ? ）A. 4、1、5、N2OB. 4、2、4、NO2 C. 4、1、3、N2O4 ? D. 4、3、5、NO7．有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種微粒，分別屬于同一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（ ）A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:1B．還原產(chǎn)物為NH+4C．若有l(wèi) mol NO-3參加還原反應，則轉(zhuǎn)移8mol e-D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+—e-=Fe3+A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 B．熔點：K>Na>LiC．同條件下，同濃度溶液的pH值：NaHCO3>Na2CO3 D．還原性：S2->Br->I-9．已知：① 把水加入盛有過氧化鈉固體的試管中，收集產(chǎn)生的氣體② 把紅熱的鐵絲伸入①中產(chǎn)生的氣體中，有黑色固體生成③ 把②中產(chǎn)生的固體放入鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變紅 下列判斷正確的是（ ）A．①中反應，過氧化鈉作氧化劑，水作還原劑 B．②中反應既是化合反應又是放熱反應 C．③中的實驗現(xiàn)象證明溶液中不含有Fe2+ D．將①中所得溶液加入到③的溶液中，靜置，溶液顏色加深10．鎂鋁合金6．3 g完全溶于稀硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4．48L（標準狀況下）NO氣體，在反應后的溶液中，加入足量1mol．L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（ ）A．8．7 g B．7．8 g C．16．5 g D． 4g11．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是（ ）A.明礬水解生成的Al（OH）B.高溫電解Al2O3可制得金屬鋁 C.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D.根據(jù)冷的濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲存的事實，說明常溫下鋁不會與濃硫酸發(fā)生反應12．向FeCl3和BaCl2的混合液中通入過量SO2，有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是A．白色沉淀為BaSO3 B．該實驗表明FeCl3有還原性C．反應后溶液酸性增強 D．反應后滴加KSCN溶液顯紅色關于此實驗的“現(xiàn)象”、“解釋或結論”以及對應關系均正確的是選項現(xiàn)象解釋或結論Aa處黃色褪去非金屬性：Br＞SBb處變?yōu)榧t色二氧化硫與水反應生成酸性物質(zhì)Cc處變?yōu)樗{色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定14．下列說法正確的是（ ）A、硫粉在過量的氧氣中燃燒可以生成SO3 B、可以用澄清石灰水鑒別CO2和SO2C、將少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀 D、不能用排水法收集SO2、NO2氣體15．如圖進行實驗，試管內(nèi)裝有12mLNO，然后間歇而緩慢地通入8mLO2。下面有關實驗最終狀態(tài)的描述正確的是A．試管內(nèi)氣體呈棕紅色 B．試管內(nèi)氣體為無色的NOC．試管內(nèi)氣體為無色的O2 D．試管內(nèi)液面高度上升2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是( )A．通過澄清的石灰水 B．先通過NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水C．先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水 D．通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水17．下列說法不正確的是：A．在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，說明C的非金屬性比Si強B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料 C．熔融燒堿不能使用石英坩堝和陶瓷坩堝D．置換反應一定是氧化還原反應，不一定是離子反應下列說法正確的是 A．濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常溫下都能使金屬鋁鈍化B．濃硫酸與蔗糖混合攪拌產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，此過程只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C．往某溶液中加鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含CO或SOD．向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明該溶液中一定含SO19．X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系， 則X、W可能是( )①C、O2�、贏lCl3、NaOH　③Fe、HNO3�、躍、O2A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④A．具有放射性B．單質(zhì)有較高的熔點在化合物中呈價D．單質(zhì)的密度小于1 g/cm3．X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X+、Y3+、Z2- 的核外電子層結構相同。下列說法不正確的是）A．原子序數(shù)：Y > X > Z B．堿性：XOH > Y(OH)3C．單質(zhì)的還原性：X > Y D．離子半徑：X+ > Y3+ > Z2-．A．元素Y的最高價氧化物屬于兩性氧化物 B．元素M的某種單質(zhì)可作水處理的消毒劑C．X、M兩種元素形成的化合物中只可能含離子鍵D．Y、Z、M三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱23．下列有關實驗敘述正確的是A．用量筒量取一定體積的溶液時，俯視讀數(shù)，量取的液體體積大于讀數(shù)體積B．膽礬結晶水含量測定時，晶體灼燒后在空氣中冷卻，測得結晶水含量偏高C．用1mol/L氫氧化鈉溶液滴定未知濃度鹽酸時，滴定管水洗后即加入氫氧化鈉溶液，測得的鹽酸濃度偏小D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶蒸餾水洗凈后未干燥，不影響測定結果．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是A．用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2B．用圖2所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3C．用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗D．用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3(1)當生成Al3+時,一定存在______________，可能存在______________(2)當生成AlO2-時,一定存在______________，可能存在_______________在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反應的離子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(1)RO3n-中R元素的化合價為 ；(2)R元素的原子最外層電子數(shù)是 。27（7分）．現(xiàn)有含NH4+、H+、Al3+、Mg2+、Cl-的溶液100mL，往其中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，并不斷攪拌，所得沉淀質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液體積的關系如下圖，其中OA段無氣體產(chǎn)生，回答下列問題。（1）寫出下列過程發(fā)生反應的離子方程式。OA段： ；CD段： ；（2）氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量m[Mg(OH)2] = g。（3）a = ；b = 。（4）原溶液中c(NH4+) = ；c(Cl-) = 。28．(8分)有X、Y、Z三種元素，已知：①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。 請回答：（1）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是 。（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是 。此液體具有的性質(zhì)是 （填寫序號字母）。a.光束通過該液體時形成光亮的“通路”?b.插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深?c.向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生?d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成?（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。?①已知一定條件下，每1 mol該氣體被O2氧化放熱98.0 kJ。若2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為 。②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物。若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應的化學方程式是 。29．（14分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）畫出元素Y 的原子結構示意圖 （2）X與W組成的化合物中存在 鍵（填“離子”“共價”）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為 。（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式 。②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式 。（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：a 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，無色刺激性氣味氣體和白色沉淀。白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b 另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解B的化學式為 。② 已知1 mol?L—1 100mL B的溶液能與1 mol?L—1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應。寫出反應的離子方程式 30．（分）某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾河北省安新中學屆高三10月月考 化學試題 Word版含答案
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