下期高三化學(xué)上冊9月月考試題(牡丹一中)

H ：1 O：16 C：12 Na：23 K：39 S：32 Mg：24 Al：27

第Ⅰ卷選擇題 ( 共50分 )

一、選擇題(單選。110題每小題2分，1120題每小題3分，共50分)

1.下列說法正確的是

A.二氧化硅是制造太陽能電池的常用材料

B.硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

C.常溫下硅性質(zhì)活潑，可以與氯氣、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液等起反應(yīng)

D.水玻璃可用作木材防火劑

2.下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是

3.下列說法不正確的是

A.Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源

B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是堿性氧化物

C.Na2CO3可用于制玻璃等工業(yè)，而NaHCO3可用于治療胃酸過多，制造發(fā)酵粉等

D.NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品

4.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

A.化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被還原，作還原劑

B.化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，作氧化劑

C.失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作還原劑

D.得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作氧化劑

5.一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1 mol Cr3+反應(yīng)所需 PbO2

的物質(zhì)的量為

A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0 mol D.0.75 mol

6.制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得

②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是

A.AlCl3 B.FeCl3 C.FeCl2 D.CuCl2

7.能證明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性的實驗事實是

A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水 B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C.高溫下SiO2與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2 D.CO2是氣體，而SiO2是固體

8.下列離子方程式正確的是

A.銅片加入稀硝酸中 Cu+NO3-+4H+ Cu2++NO+2H2O

B.AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH- AlO2-+2H2O

C.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH- CaCO3+H2O

D.過氧化氫溶液滴入硫酸酸化的碘化鉀溶液中：H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O

9.關(guān)于0.1 mol/L H2SO4溶液的敘述中錯誤的是

A.1 L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8 g

B.0.5 L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

C.從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L

D.取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L

10.在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是

A.含在SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl

B.c(Fe2+)=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-

C.pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-

D.由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Fe3+、Ba2+、ClO-、HCO3-

11.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

12.已知氧化性Fe3+Cu2+�，F(xiàn)將銅粉放入稀鹽酸中，微熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生;當(dāng)加入下列物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少。則加入的物質(zhì)不可能是

A.FeSO4 B.Fe2(SO4)3 C.KNO3 D. HNO3

13.關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是

A.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-

B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+

C.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，則原溶液中一定不含K+

D.加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-

14.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的是

ABCD

強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClBaSO4HNO3

弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3

非電解質(zhì)蔗糖CaCO3C2H5OHH2O

15.向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反應(yīng)放出NO氣體且金屬有剩余。則反應(yīng)后溶液中C(NO3-)為(忽略溶液體積的變化)

A.0.45mol/LB.0.6mol/LC.0.75mol/LD.0.9mol/L

16.往BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清;若將上述通入SO2氣體的BaCl2溶液分盛于兩支試管，一支加稀硝酸，另一支加燒堿溶液，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀。則下列結(jié)論合理的是

A.氯化鋇有兩性 B.兩支試管中產(chǎn)生的沉淀均是亞硫酸鋇

C.SO2有還原性，其水溶液呈酸性 D.增強(qiáng)堿性使SO2水溶液中SO32-濃度減小

17.常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A.原合金質(zhì)量為0.92g

B.產(chǎn)生氫氣的體積為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.圖中m的值為1.56

D.圖中V2為60

18.下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗、除雜的試劑或方法均正確的是

物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗除雜

A.Cl2(HCl)濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水

B.NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液過量CO2

C.CO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)飽和Na2CO3溶液

D.FeCl3溶液(FeCl2)酸性KMnO4溶液Cl2

19.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為L-1的某氣體純凈物一個分子的質(zhì)量為

B.25℃1.01105 Pa下，64 g SO2中含有的氧原子數(shù)為3NA

C.常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NA

D.常溫下，0.2molCl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

20.已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2-的能力大于結(jié)合OH-的能力，而Al3+則正好相反，I2的氧化性比S強(qiáng)。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是

A.FeS、Al(OH)3和S B.Fe(OH)3和Al(OH)3

C.Fe2S3和Al(OH)3 D.Al2S3、FeS和S

第II卷 非選擇題 ( 共50分 )

二、填空題(共50分)

21.(14分)

(1)化學(xué)反應(yīng)有時存在一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)的特殊情況。下列反應(yīng)中不屬于這種情況的是 (填字母)。

A.過量的銅與濃硫酸反應(yīng) B.過量的二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)

C.過量的稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng) D.過量的稀硝酸與鐵反應(yīng)

E.過量的氫氣與少量氮氣在一定條件下充分反應(yīng)

(2)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是

理由是 。

方案反應(yīng)物

甲Cu、濃HNO3

乙Cu、稀HNO3

丙Cu、O2、稀HNO3

(3)銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的現(xiàn)象 是 、 、 。

(4)資料：金屬與硝酸反應(yīng)時，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的價態(tài)越低。如濃硝酸被還原成NO2，稀硝酸被還原成NO，極稀的硝酸還可以被還原成NH4NO3。

現(xiàn)取一定量的Fe、Al混合物與一定量極稀的硝酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如上圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①寫出EF段反應(yīng)的離子方程式 。

②A、B兩點相差 mol。③ D點沉淀為 mol。

22.(8分)A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的5種化合物，其中A、B是氧化物。單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去)：

(1)若試劑l與試劑2不屬于同類物質(zhì)，則X與試劑l反應(yīng)的離子方程式是 。

檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是 。

(2)若試劑1和試劑2相同，且E溶液遇鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，則C的化學(xué)式是 。工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料來制備高效凈水劑

Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

23.(12分)實驗室欲用NaOH固體配制1.0 molL-1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量 ②計算 ③溶解 ④倒轉(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

其正確的操作順序為________________。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_______ .

(2)某同學(xué)欲稱量一定質(zhì)量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖.燒杯的實際質(zhì)量為____________ g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出____________ g NaOH

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_______ 。

(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是____ 。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

24.(16分)下圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持儀器已略)。

(1)制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

__________________________________________________________________。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________;同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_____________。

(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入

______ 。(填字母)

abcd

I干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條

II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣

III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條

(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢�量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_____色，說明氯的非金屬性大于溴。

(5) 打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_________。

(6)有人提出，裝置F中可改用過量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________，判斷改用NaHSO3溶液是否可行_____ (填是或否)。

下期高三化學(xué)上冊9月月考試題就分享到這里了，更多相關(guān)信息請繼續(xù)關(guān)注高考化學(xué)試題欄目！

本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaosan/891585.html

相關(guān)閱讀：高三化學(xué)上冊期末考試試卷