時量：90分鐘 滿分：100分命題人：曾培林 審題人：可能用到的相對原子質量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca-40 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127 一．選擇題 （每小題只有一個正確答案，每小題2分，共4分）．2015年6月20日，中國首次太空授課活動成功舉行，神舟十號航天員王亞平在天宮一號展示了失重環(huán)境下的物理現(xiàn)象。若在天宮一號中進行以下實驗，其中最難完成的是（ ） A．將金粉和銅粉混合 B．將牛奶加入水中混合 C．蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體 D．用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙（ ）3．金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有關說法合理的是（ ）A．該反應的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是KB．該反應能說明C的還原性大于KC．電解KF溶液不可能制備金屬鉀D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為2∶1近年來，科學家合成了一系列具有獨特化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n。已知，最簡單的氫鋁化合物Al2H6球棍模型如圖，它的熔點為150℃，燃燒熱極高。下列說法的是（ ）A．氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣B．Al2H6中含有離子鍵和極性共價鍵C．氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料D．氫鋁化合物中可能存在組成為AlnH2n+2的物質（n為正整數(shù)）（ ） A．（1）（2）（4）（6） B（1）（2）（5）（8） ．（1）（4）（5）（8） D（2）（3）（5）（7）下列說法不正確的是（ ）A．濃硝酸與足量銅片反應時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可將鐵、鋁的單質氧化C．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO?后漂白性減弱D．濃鹽酸與足量錳反應后，鹽酸有剩余X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是（ ）A．三種元素都是非金屬元素 B．M、N投入水中所得溶液中溶質相同C．三種化合物都是共價化合物 D．Z是地殼中含量最多的元素下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（ ）A．體積相等時密度相等 B．原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C．體積相等時具有的電子數(shù)相等 D．質量相等時具有的質子數(shù)相等（ ）10．根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（ ）序列參加反應的物質生成物①KMnO4 、H2O2 、H2SO4K2SO4 、MnSO4 ……②Cl2 、FeBr2FeCl3 、FeBr3③MnO4－ ……Cl2 、Mn2+ ……A．第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和 O2B．第②組反應中Cl2 與 FeBr2的物質的量之比為1?2C．第③組反應中生成1mol Cl2，轉移電子2molD．氧化性由強到弱順序為MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2下列與阿伏加德羅常數(shù)的值（NA）有關的說法正確的是（ ）A．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質量為107gB．3mol NF3與水完全反應生成HNO3和NO，轉移電子數(shù)2NAC．標準狀況下，2．24 L Cl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0．1NAD．常溫常壓下，1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為NA ．下列反應的離子方程式不正確的是（ ）B．等物質的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應： NH4＋＋OH－＝NH3?H2OC．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反應體系顯紫紅色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2OD．NaHSO4、Ba（OH）2：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是① ② ③ ④A．實驗室用裝置①制取氨氣B．裝置②可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．裝置③中X為，可用于吸收氨氣，并防止倒吸D．裝置④是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生氧化反應下列說法正確的是（ ）A．用坩堝灼燒MgCl2?6H2O的反應式：MgCl2?6H2OMgCl2＋6H2OB．KSCN和FeCl3混合液存在平衡：3KSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3KCl加入少量KCl固體后溶液顏色不發(fā)生變化C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种籇．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)Ksp=c(Ba2+)?c(SO42－)。則加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點；通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點15. 已知：H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11�，F(xiàn)將標準狀況下2.24L的CO2和2.24L的SO2分別通入兩份150mL1mol/LNaOH溶液中，關于兩溶液的比較下列說法正確的是（ ）A．c(HCO3－)＜c(CO32－)B．兩溶液都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．c(HCO3－)＞c(HSO3－)D．c(CO32－)+ c(HCO3－)=c(SO32－)+ c(HSO3－)1．有關能量的判斷或表示方法正確的是（ ）A．由H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) △H =－573kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于573 kJB．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多C．從C（石墨）= C（金剛石） △H = + 19kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285．8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) △H =－2858kJ/mol17. 溫度為T時，向 2V L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋B(g) C(s)＋xD(g)；ΔH>0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A. 反應在前10 min的平均反應速率v(D) ＝0.15 mol?L－1?min－1B. 該反應的平衡常數(shù)表達式K＝C. 若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積平衡向逆反應方向移動D. 反應至15 min時，改變的條件是降低溫度18．研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電 解質，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鐵制 備金屬鈦。下列說法中正確的是（ ） A．檸檬烯的一氯代物有7種 B．檸檬烯和丁基苯互為同分異構體 C．檸檬烯的分子中所有碳原子可能在同一個平面上 D．在一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應 20. 下列敘述中正確的有( )個①有新單質生成的化學反應一定是氧化還原反應。 ②熵增且放熱的反應一定是自發(fā)反應。 ③Mg比A1活潑，在Mg和A1形成的原電池中，Mg必定做負極。④難溶電解質的溶度積越小，則它的溶解度越小。⑤燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成氧化物時所釋放的能量。⑥干燥的C12和氯水均能使鮮花褪色A. 1 B. 2 C. 3 D. 421．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A．相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想B．Y可以是葡萄糖溶液C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶可制得膽礬晶體．SCl6是一種無色的很穩(wěn)定的物質，可用于滅火。SCl6的分子結構如圖所示，呈正八面體型。如果氯元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則SCl6的不同的分子種（ ）23．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉化，下列說法正確的是（ ）A．甲為AlCl3，乙為NaHCO3 B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3—、SO42—C．在甲中滴加丁開始反應的離子方程式：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O。D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中。二．填空題 （共54分）2低碳循環(huán)已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學家研究的主要課題。（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應的化學方程式：___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____ ____ （2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OH2CO1650421．62．462900210．41．633900abcdt①實驗2條件下平衡常數(shù)K= 。②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b 的值______(填具體值或取值范圍)。③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1mol，則此時V正 V逆（填“” ，“=”）。（3）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol③H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：____________ （4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol?L-1H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系 ；（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 mo1/L。CO可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，請你設計實驗驗證該同學的猜想是否正確。請在下列流程圖方框內填上所需藥品的名稱或化學式，從而補齊你的設計，方框不夠可以補，也可以不填滿。（2）COCO(g)Fe(CO)5(g)① 下列說法正確的是 。D．Fe(CO)5應密封、陰涼、避光并加少量蒸餾水液封貯存②五羰基合鐵能與氫氧化鈉溶液反應生成Na2Fe(CO)4和另湖南省衡陽市八中2015屆高三第六次月考（化學）
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