對(duì)各種星體的化學(xué)成分的分析，得出了元素分布的規(guī)律，發(fā)現(xiàn)了星際空間有簡(jiǎn)單化合物的存在，為天體演化和現(xiàn)代宇宙學(xué)提供了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，還豐富了自然辯證法的內(nèi)容。以下是高三第二次段考化學(xué)試題，希望考生可以練習(xí)。
第Ⅰ卷選擇題 (共44分)
一、選擇題(本大題共17小題，每小題3分，滿分51分，每小題只有一個(gè)正確答案)
1.下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的是 ( )
A.純堿、燒堿都屬于堿
B.漂 *** 、小蘇打都屬于純凈物
C.氯化銨、次氯酸都屬于電解質(zhì)
D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料
2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是( )
A.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)
B.將煤氣化后再作為能源，可減少PM2. 5引起的危害
C.用激光筆分到照射盛有藍(lán)墨水、FeCl3 溶液的玻璃杯均出現(xiàn)光亮的通路
D.氨氣液化時(shí)能吸收大量的熱，常用來做冷凍劑
3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是( )
A:含1 mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA
B. 4.6 g Na與稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA
C.10. 6 g Na2 C03晶體中含CO32一數(shù)目為0. 1 NA
D.常溫下，22 g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為NA
4.分子式為C5H8O2 的有機(jī)物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能與NaHCO3 溶液反應(yīng)生成氣體，則符合上述條件的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))最多有( )
A.8種 B. 7種 C.6種 D. 5種
5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是( )
A.滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-
B.將鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該鉀鹽一定為K2C03
C.某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色，說明該固體為鈉鹽
D.向某溶液中滴加KSCN溶液，不變色，再滴加氯水顯紅色，則溶液中一定含有Fe2+
6.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是( )
7.汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)： ，則下列說法正確的是( )
A.KNO3是還原劑，其中N元素被氧化
B.生成物中的N2是氧化產(chǎn)物， 是還原產(chǎn)物
C.若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被氧化N的物質(zhì)的量為3.2mol
D.每轉(zhuǎn)移1 mol e一，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35. 84L
8.從海水中制得的氯化鈉除食用外，還可用作工業(yè)原料，生成多種含鈉或氯的化工產(chǎn)品，利用 +NH4Cl的反應(yīng)原理可制備純堿，下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖。
飽和食鹽水溶液
則相關(guān)的說法錯(cuò)誤的是( )
A.通入的氣體：A是CO2，B是NH3
B，NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小
C.步驟(3)的操作為過濾，濾液可作化學(xué)肥料
D.步驟(4)中，將晶體加熱分解可以得到純堿
9.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：
B.用CH3 COOH溶解CaC03 ：
C.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：
D.用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：
10.下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的一組是( )
A.在KMnO4溶液中：
B.在由水電離氫離子濃度為
C.離子濃度相同的溶液中
D.無色溶液中：
11.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是
A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C.圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D.圖d中，Zn-MnO2干電池放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
12. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，已知Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，Y能形成兩種常見的液體二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物質(zhì).x能形成多種單質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)硬度差異極大，下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：wx
B.化合物Q中存在兩種類型的共價(jià)鍵
C. Z、X都可以形成兩種常見的酸性氧化物
D.四種元素的常見單質(zhì)中X的單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
13.衛(wèi)星發(fā)射時(shí)是以N2H4(聯(lián)氨)和N2O4為火箭的動(dòng)力源。反應(yīng)溫度高達(dá)2700℃，反應(yīng)式為2N2H4 + N2O4 == 3N2 + 4H2O。對(duì)于該反應(yīng)的說法正確的是( )
A. 聯(lián)氨是氧化劑 B. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1?2
C. 屬于置換反應(yīng) D. 該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)有熱值高、無污染等
14. 山萘酚(Kaempf erol)結(jié)構(gòu)如下圖所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆類、茶葉中，具有多種生物學(xué)作用，如抗氧化、抑制腫瘤生長及保護(hù)肝細(xì)胞等作用。下列有關(guān)山萘酚的敘述正確的是( )
A.結(jié)構(gòu)式中含有羥基、醚鍵、酯基、碳碳雙鍵
B:可發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)
C.可與NaOH反應(yīng)，不能與NaHCO3反應(yīng)
D. 1 mol山萘酚與溴水反應(yīng)最多可消耗4 mol Br2
15.已知，某無色溶液中含有下列離子中的幾種： ，為了確定溶液的組成，某學(xué)生進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢測(cè)溶液的酸堿性，溶液的pH大于7
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置，CC14呈橙黃色
③另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生
④用分液漏斗將②所得混合液分離，倒出上層清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷，下列結(jié)論正確的是( )
A.溶波中一定含有 '
B.溶液一定含有Na+，不含Ba2+
C.實(shí)驗(yàn)①與上述離子的檢驗(yàn)沒有關(guān)系，可以省略
D.由實(shí)驗(yàn)④可以判斷溶液中含有Cl-
16.鈷的氧化物廣泛應(yīng)用于磁性材料及超導(dǎo)材料等領(lǐng)域。取一定量的鈷的氧化物(其中鈷的化合價(jià)為+2、+3價(jià))，用480 mL 5 molL-1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體。通過計(jì)算可以確定該氧化物中Co、0的物質(zhì)的量之比為( )
A.1：1 B.2：3 C.3：4 D.5：6
17.如圖是草酸溶液中 三種微粒的分布分?jǐn)?shù)(某微粒物質(zhì)的量濃度與三種微粒物質(zhì)的量被度和的比值)與pH的關(guān)系，下到有關(guān)說法不正確的是( )
A.pH=5的溶液中：
B. 溶液中：
C.向 溶液中加強(qiáng)酸至pH與a點(diǎn)對(duì)應(yīng)時(shí)，溶液中
D.為使溶液中c( )盡可能多一些，溶液的pH最好控制在2. 7左右
第Ⅱ卷 非選擇題 (共49分)
18. (12分)鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)。某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點(diǎn)，將實(shí)臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后補(bǔ)到鐵塊混合物.
(1)實(shí)驗(yàn)中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是
(2)該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)取反應(yīng)后的鐵塊研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測(cè)量生成氣休體積以測(cè)量樣品中殘留鋁的百分含量.試回答下列問題：
①量氣管的量具部分是一個(gè)中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見量具改裝而成，該儀器的名稱為
②量氣管在讀數(shù)時(shí)必須進(jìn)行的步驟是 。
③取1g樣品進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，共收集到44.8mL氣體(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則鋁的百分含量為 。
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入試管之外， 還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用。如果裝置沒有橡膠管，測(cè)出鋁的百分含量將會(huì)
(填偏大或偏小)。
19.(11分)硫酸錳可作為飼料添加劑用于增肥，也可用于某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑，易溶于水，不溶于乙醇。工業(yè)上常用軟錳礦(主要成分為MnO2，含有MgSO4等雜質(zhì))制備硫酸錳，其簡(jiǎn)化流程如下：
(1)為了加快軟錳礦與硫酸、黃鐵礦反應(yīng)的速率，工業(yè)上除采用粉碎軟錳礦的方法，還可以用哪些方法。(寫兩種)
(2)流程中黃鐵礦(主要含F(xiàn)eS2)和FeSO4的作用都是作還原劑，請(qǐng)寫出FeSO4與軟錳礦反應(yīng)的離子方程式。
(3)雙氧水和氨水的作用分別是.
(4)操作II包括、 、、洗滌、干燥，可制得MnSO4H2 O粗產(chǎn)品.洗滌中最好選用
A.稀硫酸 B.水 C.乙醇. D.濃硫酸
20.(15分)鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物。
(1)取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng)，無論怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終收集了的氣體體積均小于2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，最主要的原因是__________，所得溶液在長時(shí)間放置過程中會(huì)慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因______________。
(2) ZnFe2Ox是一種新型納米材料，可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，制取納米ZnFe2Ox 和用于除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 。若上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)中消耗的 ，x的值為____________________。請(qǐng)寫出 ZnFe2Ox與NO2 反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________(x用前一問求出的具體值)。
(3) LiFePO4(難溶干水)材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。
①以 FePO4(難溶于水)、Li2CO3 、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4 ,，該反應(yīng)還生成一種可燃性氣體，則反應(yīng)方程式為____________________________.
②磷酸鐵鋰動(dòng)力電池有幾種類型，其中一種(中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負(fù)樁隔開)工作原理為 。則放電時(shí)正極上的電極反應(yīng)式為____________________.
(4)已知25℃時(shí)， ，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5 mol/L 100 mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加人2 mol/L的鹽酸__________ml(忽略加入鹽酸體積)。
21.(11分)將5.3 g某堿式碳酸鹽固體(不含結(jié)晶水)M溶解于100 g 9.8%的稀硫酸中，充分反應(yīng)后得到 224 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和含有MgSO4、Al2(SO4)3的溶液。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。
(1)由圖可知，固體M與稀硫酸反應(yīng)后所得溶液中除含有溶質(zhì)MgSO4和Al2 (SO4)3外，還含有的溶質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。
(2)加入的溶質(zhì)NaOH從x g到8.8 g所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(3)當(dāng)加入溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量到xg時(shí)，生成Al(OH)3的質(zhì)量為 g，x= 。
(4)M的化學(xué)式為 。
化學(xué)參考答案
一、選擇題
1-17、CBAAD BDADC BCDCB DC
二、非選擇題
18、
21、(1)H2SO4
(2) Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
(3) 1.56 8.00
(4) Mg6Al2(OH)16CO3
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