山東省文登市高三上學期期中統(tǒng)考試題1．本試卷分為A、B兩卷，每卷均分選擇題和非選擇題。做題時間共90分鐘；每份試題卷面分為100分。2．每卷選擇題只有一個答案符合題意，將答案涂在答卷卡的相應位置，每題均為6分。3．每卷非選擇題的答案按要求填寫在答卷卡的相應位置。4．可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64第I卷 選擇題(42分)1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述正確的是A．氯氣可用于自來水的殺菌消毒，因為氯氣有強氧化性B．明礬可用于凈水及殺菌，因為鋁離子在水中能發(fā)生水解C．硅可用于制作光導纖維，因為硅是優(yōu)良的半導體材料D．過氧化鈉可作為供氧劑，因為它與水和二氧化碳反應均可生成氧氣2．下列有關非金屬元素及其化合物說法正確的是A．用強氧化劑氧化濃鹽酸可生成氯氣B．濃硫酸和銅加熱反應時，濃硫酸只起氧化作用C．二氧化硅是硅酸的酸酐，可與水反應生成硅酸D．可用氫氧化鈉溶液和藍色的石蕊試紙檢驗銨根離子的存在3．四種短周期元素在周期表中的相對位置如右表所示，下列說法錯誤的是A．X和Y元素的原子最外層電子數(shù)之和等于Z元素的原子最外層電子數(shù)的2倍B．Y元素的非金屬性強于W元素的，其最高價氧化物水化物的酸性也強于W的C．X最簡單氫化物溶于水呈堿性，Z最簡單氫化物溶于水呈酸性D．W元素形成的單質(zhì)可以從Z元素氫化物的水溶液中置換出Z單質(zhì)4．下列有關離子的說法正確的是A．H+、NO3－、Fe2+、Na+四種離子在溶液中能夠大量共存B．Cl2通入水中的離子方程式：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－C．1mol Na2O2中含有2mol陽離子和1mol陰離子D．向某溶液中加入澄清石灰水變渾濁，再加入鹽酸，變澄清且有無色無味氣體產(chǎn)生，則原溶液中一定含有碳酸根離子5．下列說法正確的是A．在2H2O2＝2H2O ＋O2反應中，每生成32g 氧氣，則轉移4NA個電子B．612C、613C為不同的核素，化學性質(zhì)有較大的差異C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將氨氣通入酚酞溶液中，變色后加熱也能恢復原色6．下列定性分析正確的是A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明兩者均有氧化性B．SiO2、Al2O3均可和酸與堿反應，說明兩者均為兩性氧化物C．濃硫酸、濃硝酸在常溫下均能使鐵鋁鈍化，說明兩者均有強氧化性D．鈉、鐵的金屬性均比銅的強，說明兩者均可以從硫酸銅溶液中置換出單質(zhì)銅7．下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是選項操作現(xiàn)象結論A燃著的鎂條伸入盛CO2的集氣瓶中鎂條繼續(xù)燃燒鎂有比較強的還原性B用容量瓶配制溶液時，定容后搖勻液面低于刻度線濃度一定偏高C向某溶液中加入酸化的硝酸鋇溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42－D將剛切開的鈉塊露置在空氣中表面變暗鈉表面生成Na2O2第Ⅱ卷 非選擇題(58分)8．(15分)化學反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。按要求回答下列問題：(1)利用化學反應可以制備許多物質(zhì)。①實驗室用銅制備NO的離子方程式為___________________。②可用Al和Fe2O3制Fe，該反應的化學方程式為___________________。③海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入氯氣，再用熱空氣吹出生成的溴，然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br－和BrO3－。這兩步反應的離子方程式分別為__________、___________。(2)化學反應能為人類生產(chǎn)生活提供能源。①由反應CH4 +2O2CO2 +2H2O，可以設計出以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的燃料電池，該電池工作時負極的電極反應式為：______________。②2015年山東高考化學中曾提到鈉硫高能電池，右圖是該電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應為2Na+xS＝Na2Sx。該電池負極為________(填化學式)，正極的電極反應式為 。用該電池作電源進行粗銅精煉時，當?shù)玫?4g精銅時，理論上該電池負極消耗的質(zhì)量為_____g。9．(14分) 氧化還原反應規(guī)律是化學學科的重要規(guī)律之一。按要求回答下列問題：(1) 被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，此反應中B元素的化合價沒有發(fā)生變化，則NaBH4中H的化合價為___________，該反應氧化產(chǎn)物是______________，還原產(chǎn)物是______________。(2) 有下列三個反應：①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2?；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O①根據(jù)以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－還原性由強的弱的順序為_________；②1molCo2O3能氧化HCl的物質(zhì)的量_____________。(3) 完成并配平下列化學反應方程式：□KMnO4+□H2C2O4+□________□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O(4)一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2H+ +Zn＝Zn2++H2↑，可拆寫為氧化反應式：Zn－2e－＝Zn 2+，還原反應式：2H++ 2e－＝H2↑。并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉化。據(jù)此，回答下列問題： ①將2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆寫為兩個“半反應式”：其中，氧化反應式為 。②由①中的反應，可設計成如右圖所示的原電池：若電極a為Cu ，電解質(zhì)溶液甲的化學式為 ；電極b處的電極反應式為 。10．(15分)通過對模型、圖形、圖表的觀察，能獲取有關信息是化學學習的一種重要能力。按要求回答下列問題。(1) 現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的部分數(shù)據(jù)，其中X數(shù)值是表示不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小，若X值越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷一方：寫出下列編號所代表的元素符號：①____，②____，④____，⑤____，⑥____。(2) 已知4種無機化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶劑)為：由上表的數(shù)據(jù)可知，在水溶液中上述化合物發(fā)生復分解反應的化學方程式為______________________，在液氨溶液中發(fā)生復分解反應的化學方程式為______________________________________________。(3) 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關系如右圖所示。三種物質(zhì)和鐵發(fā)生反應的順序為___________，第一步反應的離子方程式為________，由圖可知溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為__________。11．(14分)現(xiàn)代社會中銅在不同領域有廣泛的應用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（SiO2)，現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。其中銅的萃�。ㄣ~從水層進入有機層的過程）和反萃�。ㄣ~從有機層進入水層的過程）是現(xiàn)代濕法煉銅的重要工藝手段。已知：反萃取后的水層2是硫酸銅溶液�；卮鹣铝袉栴}：(1）礦石用稀硫酸處理過程中發(fā)生多步反應，除了發(fā)生Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O和Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O反應外，其它反應的離子方程式為____________________________________________。(2)檢驗濾液中是否含有Fe3+的方法是____________________________________________________。(3)“循環(huán)I”經(jīng)多次循環(huán)后的水層1不能繼續(xù)循環(huán)使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽，若水層1暴露在空氣中一段時間后，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發(fā)生反應的離子方程式________ _____________。(4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發(fā)生反應的電極反應式 __________________。(5)“循環(huán)Ⅲ”中反萃取劑的主要成分的化學式是________________。(6) 黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料，可采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅，該工藝的中間過程會發(fā)生反應：Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑。該反應中，_______ (填化學式)作還原劑，每生成1mol Cu，反應中轉移電子的物質(zhì)的量為____________。！第13頁 共13頁學優(yōu)高考網(wǎng)��！山東省文登市2015屆高三上學期期中統(tǒng)考（理綜化學）A卷 解析版
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