2015.1 北京昌平區(qū)高三化學(xué)期末試卷1．下列說法中不正確的是A．亞硝酸鈉不但是防腐劑，而且還有抗氧化作用B．污水處理可采用混凝法，明礬是一種常用的混凝劑C．加碘食鹽中加入的是碘單質(zhì)D．肉蛋類等富含蛋白質(zhì)的食物多為性食物．下列說法中正確的是A．氯化鈉的電子式是B．按照不同分類標(biāo)準(zhǔn)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)、鹽、鹽C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C2H6中含有0.6 NA對共用電子對D．Mg、F2、H2O2依次是只有還原性、只有氧化性、既有氧化性也有還原性．下列說法中正確的是A．棉、麻、合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OB．Na2SiO3可用于木材防火C．Fe2O3是一種常見的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料D．純度高達(dá)99.9%的鐵，它與等濃度鹽酸反應(yīng)速率比生鐵快．下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是abcAAlAlCl3Al（OH）3BN3NONO2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl35．下列說法中不正確的是A．分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有5種B． 可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯 C． 在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩個峰且其峰面積之比為3：1D．可用銀氨溶液和碘水檢查淀粉溶液部分發(fā)生水解6．常溫下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列說法中不正確的是 A．HX和CH3COOH均可抑制水的電離B．將HCl與HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，則溶液的c(H+)=0.2 mol/LC．等物質(zhì)的量濃度等體積的HX與CH3COONa兩溶液混合后所得溶液中： c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．向等濃度等體積的HX和CH3COOH溶液中，分別加入同濃度的ＮaOH溶液，欲使兩者pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積前者大于后者．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）下列說法中不正確的是?（　�。〢．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v正v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)的c（I2）大．(18分)口服抗菌藥利君沙的制備原料G、某種廣泛應(yīng)用于電子電器、家用品等領(lǐng)域的I的合成路線如下：已知：① R—CH2—CH=CH2 R—CHCl—CH=CH2 ② R—CH2—CH=CH2 R—CH2CH2CHOA的結(jié)構(gòu)簡式是___________________，D中的官能團(tuán)的名稱是______________。寫出B→C的反應(yīng)方程式___________________，該反應(yīng)類型是______________。H的分子式為C8H6O4，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出氣體，其一氯取代物只有一種，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式___________________。寫出E+H→I的反應(yīng)方程式________________。J是比C多一個碳原子的C的同系物，J有______種，任意寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式_______________。關(guān)于G的說法中正確的是___________（填序號）。a．1 mol G最多可與2 mol NaHCO3 反應(yīng)b．G可發(fā)生消去反應(yīng)c．1 mol G最多可與2 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)d．G在光照條件下可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)．（14分）短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13，Y是所在周期中金屬性最強(qiáng)的，X、Z在同一主族。（1）Z元素在周期表中的位置是 。（2）Y2ZX3溶液顯 性，能證明該溶液中存在水解平衡的事實是 （填序號）。a．滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H2SO4紅色退去b．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色退去c．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀且紅色退去（3）化合物Cu2X和Cu2可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：① D的化學(xué)式是 ；② Cu2X與濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，則化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（4）某溫度下，在一個5L的密閉容器中充入0.2 mol ZX2和0.1 mol X2，20 s后達(dá)到平衡，測得容器中含有0.18 mol ZX3，則用X2表示該反應(yīng)的平均速率是v(2) = ，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。．(14分) 硫酸鹽在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用Ⅰ．工業(yè)上以重晶石（主要成分BaSO4）為原料制備BaCl2，其工藝流程示意圖如下：某研究小組查閱資料得：BaSO4（s）+4C（s）=== 4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1 ①BaSO4（s）+2C（s）=== 2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1 ②（1）用過量NaOH溶液吸收氣體，得到硫化鈉該反應(yīng)的離子方程式是 。S2-+H2OHS-+OH-；HS-+H2OH2S+OH-（2）反應(yīng)C（s）+CO2（g）==== 2CO（g）的△H= 。（3）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的有兩個 ①從原料角度看， ②從能量角度看，①②為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。（4）該小組同學(xué)想對BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做進(jìn)一步研究，查資料發(fā)現(xiàn)在某溫度時BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示該小組同學(xué)提出以下四種觀點(diǎn)：當(dāng)向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全，則此時SO42-在溶液中的濃度為0加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成其中正確的是 （填序號）。Ⅱ．某燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2?2H2O。請回答：（5）H+由 極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到另一極（填a或者b）。（6）b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。．（14分）二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料。Ⅰ．二氧化鈦可由以下兩種方法制備：方法1：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價）制取，其主要流程如下：（1）Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。（2）甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽離子有__________________。（3）加Fe的作用是_________________________________。方法2：TiCl4水解生成TiO2?x H2O，過濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 ，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。（4）① TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學(xué)方程式為_______________________________；② 檢驗TiO2?x H2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。Ⅱ．二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)（5）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：反應(yīng)②的方程式是 ，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進(jìn)行，請解釋原因：_____________答案CDBDACC8．(18分，每空2分)（1）CH—CH=CH2 醛基 羥基（2） 取代反應(yīng)（3） （4）n +(2n-1)H2O(5) 5 CH2=CH CH2CH2OH CH2CH=CHCH2OH (順反異構(gòu)各一) CH2=CHCHCH3 CH2=CH CH2OH 中的一種(6) d9．（14分，每空2分）第3周期第ⅥA族堿 C①C6H12O6 ②Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O9×10-4 mol/(L?S) 4.05×104 L/mol (不寫單位不扣分)10．（12分，每空2分）Ⅰ．（1）H2S+OH- ==2S2-+H2O （2）172.5172.5 kJ?mol-1 （3）使BaSO4得到充分的還原，提高BaS的產(chǎn)量（4）④Ⅱ．（5）a （6）O2+4e-+4H+?2H2O（14分，每空2分）（1）Fe2O3+H+=2 Fe3++3H2O（2）Fe3+ 、Fe2+ （3）將Fe3+ 轉(zhuǎn)化為Fe2+ （4）①TiCl4 + (x+2)H2O（過量） TiO2?xH2O↓ + 4HCl ②取少量水洗液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl－已除凈。（5）TiCl4 +2Mg ====2MgCl2 + Ti 防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用abcCl2高溫FACDE（CH10O2）NaOH水溶液△一定條件H2還原O2Cu或Ag △G新制氫氧化銅△BHICl2高溫一定條件Cu2Z濃硝酸澄清溶液懸濁液一定量NaOHCu2XD的溶液高溫高溫高溫濾渣過量H2SO4Fe，熱過濾Fe含TiO2+的溶液甲鈦鐵礦粉末濾液FeSO4?7H2O 冷卻、結(jié)晶含TiO2+的溶液乙TiO2……②Mg 800℃①TiO2 TiCl4TiCH2-CH2-CH2-CH2 + n 催化劑水△ClOHCH2—CH =CH2 + NaOH→CH2—CH =CH2 +NaClOHOHOHCH3 800℃北京市昌平區(qū)2015屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（WORD版）
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