嘉興市第一中學2015學年第一學期期中考試 高二化學（理科） 試題卷 滿分[ 100]分 ，時間[90]分鐘 2015年11月本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl－35.5 K－39 Ca—40 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（共分）一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題2分）1．下列有關說法中正確的是 A．合成氨中采用及時分離氨氣提高反應物的轉(zhuǎn)化率B．C．增大壓強，化學反應速率一定加快，平衡一定發(fā)生移動D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陰極反應：2Cl－－2e－===Cl2↑2．用石墨作電極，電解1 mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是A．HCl B．Na2SO4 C．NaCl D．NaOH3．下列熱化學方程式正確的是（注：△H的值均正確）A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(aq) +CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和熱）C．S(s) + O2(g) == SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反應熱）D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反應熱）4．X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H ν(正)C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44 D. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大5.在體積可變的容器中發(fā)生反應N2 + 3H2 NH3當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．活化分子百分數(shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞6．把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol ?L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率v與反應時間t可用如右的坐標曲線來表示：下列推論錯誤的是 A．O→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液B．b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高浙江省嘉興市第一中學2015學年第一學期期中考試化學試題
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