10月高三上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)

10月高三上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷

注意事項(xiàng)：

1.答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目、試卷類型(A)涂寫在答 題卡上�？荚嚱Y(jié)束時(shí)，將試題和答題卡一并交回。

2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，不能答在試題卷上。

3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64

第I卷( 選擇題，共48分)

一、選擇題(本題包括16小題，每題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1. 下列有關(guān)儀器用途的說法正確的是 ()

A.試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱

B.使食鹽水中NaCl結(jié)晶析出時(shí)，用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角

C.區(qū)別NaCl、Na2SO4時(shí)常用到膠頭滴管、試管

D.漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液

2. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是 ()

A.可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液

B.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙

C.蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干

D.將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全

3. 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是 ()

A.Na2O、CaO、Al2O3均屬于堿性氧化物

B.根據(jù)電解質(zhì)在水 溶液中電離的程度，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D.燒堿、純堿均屬于堿

4.下列物質(zhì)分類的正確組合是 ()

堿酸鹽酸性氧化物

A純堿HNO3膽礬SO2

B燒堿H2SO4 NaClCO

C苛性鈉CH3COOH石灰石NO2

D熟石灰H2CO3蘇打SiO2

5. 利用焰色反應(yīng)，人們?cè)跓熁ㄖ杏幸庾R(shí)地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。 下列說法中正確的是 ()

A.非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色

B.NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同

C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察

D.只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色

6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?()

A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 ()

A.常溫常壓下，8 g O2含有4NA個(gè)電子

B.1 L 0.1 molL-1的氨水中有NA個(gè)NH+4

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子

D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子

8. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ()

A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2

B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+===Cu+2Na+

C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2-3+2H+===H2O+CO2

D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+

9. 水做還原劑的氧化還原反應(yīng)是 ()

A.氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+2H2O===HCl+HClO

B.氟氣和水的反應(yīng)：2F2+2H2O===4HF+O2

C.氧化鈣和水的反應(yīng)：CaO+H2O===Ca(OH)2

D.電解食鹽水：2NaCl+2H2O=====通電2NaOH+H2+Cl2

10. 25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()

A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO-4、CO2-3

B.c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO2-4、NO-3

C.0.1 molL-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO-3、Cl-

D.0.1 molL-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH+4、SCN-、SO2-4

11. R2On-8在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO-4，若反應(yīng)中R2On-8變?yōu)镽 O2-4，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為 ()

A.1 B.2 C.3 D. 4

12. 已知強(qiáng)弱順序：還原性I-Fe2+Cl-，氧化性Cl2Br2I2，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是 ()

A.Br2+2HI===I2+2HBr

B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3

C.2FeCl2+2HCl+I2===2FeCl3+2HI

D.Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I-先被氧化

13. 下列關(guān)于鋁的敘述中正確的是 ()

A.鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高

B.由于鋁的導(dǎo)電性比銅、銀都強(qiáng)，所以常用其制造電線、電纜

C.由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點(diǎn)金屬

D.常溫下，由于鋁與濃硫酸鈍化時(shí)不反應(yīng)，所以可用鋁制槽車運(yùn)送濃硫酸

14. 衛(wèi)生部發(fā)出公告，自5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對(duì)于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯(cuò)誤的是 ()

A.CaO2具有氧化性，對(duì)面粉可能具有增白作用

B.CaO2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶1

C.CaO2與水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol

D.CaO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2

15. 常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z 反應(yīng)的是 ()

XYZ

①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸

②KOH溶液 SiO2濃鹽酸

③O2N2H2

④FeCl3溶液Cu濃硝酸

A. ①③ B.①④ C.②④ D.②③

16.1 L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉淀的物質(zhì)的量隨著Z溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則X、Y、Z分別是 ()

A.AlCl3、 FeCl3、 NaOH

B.AlCl3、 MgCl2、 NaOH

C.NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4

D.NaAlO2、BaCl2、 H2SO4

高三學(xué)分認(rèn)定考試化學(xué)試題

第Ⅱ卷 (非選擇題，共52分)

二、填空題(本題包括4個(gè)小題，共52分)

17.(12分)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸(密度為1.16 gcm-3)配制1 molL-1的稀鹽酸�，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的________。

A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL

(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。w

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))________ 。

(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是________(填偏高、偏低或無影響)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是________(填偏高、偏低或無影響)。

18.(12分)O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：

(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為__________，原子個(gè)數(shù)比為__________。

(2)等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為________ ，原子個(gè)數(shù)比

為________，質(zhì)量比為________。

(3)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是________ (用含NA的式子表示)。

19.(8分) NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI===2NO+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反應(yīng)中氧化劑是________。

(2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl�？蛇x用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號(hào))。

(3)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________(填編號(hào))。

A.NaCl B.NH4Cl

C.HNO3 D.濃H2SO4

(4)若反應(yīng)10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2+2H2O轉(zhuǎn)移5 mol e-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。

20.(10分)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下 列問題：

(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為

3FeS2+8O2=====高溫6SO2+Fe3O4，有3 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移________mol電子。

(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為_____________;從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是________。

(3)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是______________________________________ 。

(4)鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示，將該圖稍 作修改即可成為鋼鐵電化學(xué) 防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖，請(qǐng)?jiān)趫D中虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向。

21.(10分)已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)， 為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①按照?qǐng)D示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g

④從分液漏斗滴入6 molL-1的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止

⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g

⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g

請(qǐng)回答下列問題：

(1)裝置中干燥管B的作用是_____________________________________。

(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)量的結(jié)果將________(填偏高、偏低或不變)。

(3)步驟⑤的目的是________________________________________。

(4)步驟⑦的目的是__ _____________________________________________。

(5)試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(用含a、b、d的代數(shù)式表示)。

高三學(xué)分認(rèn)定考試化學(xué)試題

參考答案

一、選擇題答案(每題3分，共48分)

二、非選擇題(共52分)

17.(12分，每空2分)

(1)250 (2)21.6 C (3)③①④② (4)偏低 偏低

18.(12分，每空2分)

19.(8分，每空2分 )

(1)NaNO2 (2)①②⑤ (3)B (4) 11.2

20.(10分，每空2分)

(1)32 (2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 鐵粉、稀鹽酸(稀硫酸)

(3)酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體

(4)

21.(10分，每空2分)

(1)防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管中 (2)偏高 (3)把反應(yīng)中的CO2全部排入U(xiǎn)形管中

(4)判斷反應(yīng)中的CO2是否全部排出，并被U形管中的堿石灰吸收

(5)106d-b44a100%

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