福建省師大附中屆高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

福建師大附中屆高三試 題(時(shí)間:90分鐘 滿分:100分)附:相對(duì)原子質(zhì)量 O 16 C 12 H 1 Na 23 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 Ca 40一.選擇題(下列每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng),每小題2分,共40分)1.下列說法不正確的是A.氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴B.蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會(huì)有沉淀析出C.苯能與溴在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖2.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A. 硅 B. 硫 C. 銅 D. 鐵3. 在水溶液中能大量共存的一組離子是 A.Fe2+、H+、ClO-、Cl- B.K+、Cu2+、OH-、NO3-C.NH4+、Na+、Br-、SO42- D.Mg2+、H+、SiO32-、SO42-4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+ === CO2↑+H2OB.少量金屬鈉加到冷水中:Na+2H2O === Na++2OH-+H2↑C.NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液共熱:NH+OH-=== NH3↑+H2OD.Cl2通入水中:Cl2+H2O === 2H++Cl-+ClO-5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 A.常溫常壓下,1mol氦氣含有2NA個(gè)核外電子B.常溫常壓下,當(dāng)活潑金屬轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí),可從鹽酸中置換出22.4LH2C.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-16.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小,B和E同主族,下列推斷不正確的是 A.A、B、D不可能在同周期 B.D一定在第二周期C.A、D可能在同一主族 D.C和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物7.在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液,有白色沉淀生成,溶液的顏色則由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色,經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅。則能正確表示這個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式是A.Cu2++3I-=== CuI↓+I(xiàn)2B.Cu2++2I-=== Cu++I(xiàn)2C.2Cu2++2I-=== 2Cu++I(xiàn)2D.2Cu2++4I-=== 2CuI↓+I(xiàn)28.X、Y、Z、W、R均為短周期元素,最高價(jià)氧化物水化物的酸性:H2WO4<HRO4;氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:H2Z > H2W;最高價(jià)氧化物水化物的堿性:XOH>YOH,下列說法正確的是? ?A.原子半徑:R > W > Z B.由單質(zhì)X和單質(zhì)Z化合生成的化合物不含共價(jià)鍵? ?C.Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 D.電子層數(shù):X> Y> Z 9.X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是A.X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D.X的原子半徑小于Y10.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法正確的是已知:MgCl2?6H2O受熱生成MgOH)Cl和HCl氣體等.A.過程①的提純是物理過程,過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì) B.在過程③中將MgCl2?6H2O灼燒即可制得無水MgCl2 C.在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2 D.過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性,生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問題11.易拉罐主要為鋁合金,其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見。現(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其中實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象、結(jié)論A.加入鹽酸 產(chǎn)生無色氣體,含鋁、鐵、鎂三種元素B.加入NaOH 溶液有無色氣體產(chǎn)生,含有鋁元素C.加入鹽酸后,所得溶液中再加入少量NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀,含有鎂元素D.加入KSCN 溶液溶液呈血紅色,含有鐵元素12.NaH是一種離子化合物,它跟水反應(yīng)的方程式為:NaH+H2O === NaOH+H2↑,它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是 A.跟水反應(yīng)時(shí),水作氧化劑 B.NaH中H—半徑比Li+半徑大C.跟液氨反應(yīng)時(shí),有NaNH2產(chǎn)生 D.跟乙醇反應(yīng)時(shí),NaH被還原13.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A.檢查裝置氣密性 B.實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣 C.吸收HCl并防止倒吸 D.實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯14.下列過程中,最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是 A.Fe(NO3)2溶液 ————→ ————→ ————→白色沉淀 B.Ba(NO3)2溶液—————→——————→ 白色沉淀 C.無色溶液 ————→ ————→ 白色沉淀 D.無色溶液 ————→ 無沉淀—————→ 白色沉淀15.將一粒黃豆大小的金屬鈉,投入含飽和食鹽水的燒杯中,下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不正確的是 A.反應(yīng)后的水溶液可以使酚酞變紅B.鈉跟食鹽水反應(yīng)比與水反應(yīng)更劇烈,并放出熱量,發(fā)出嘶嘶聲 C.鈉熔成一個(gè)閃亮的小球,并在液面上向各方向迅速游動(dòng)最后消失 D.食鹽水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象16.某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。用方程式表示①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)時(shí),其中錯(cuò)誤的是A.①是Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2OB.②是Al3++3NH3?H2O === Al(OH) 3↓+3NH4+C.③是AlO2-+4H+ === Al3++2H2O D.④是2Al(OH) 3 Al2O3+3H2O17.下列除去雜質(zhì)的方法中,正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))去除雜質(zhì)的方法A.NaCl溶液(Na2CO3)加入過量的CaCl2溶液、過濾B.CaO(CaCO3)加水、過濾C.CO2(SO2)通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D.HNO3溶液(H2SO4)加適量BaCl2溶液、過濾18.鋼鐵“發(fā)藍(lán)”的過程可以用如下化學(xué)方程式表示。下列說法正確的是 ①3Fe+NaNO2+5NaOH === 3Na2FeO2+H2O+NH3↑ ②[ x]Na2FeO2+[y]NaNO2+[z]H2O === [m ] Na2Fe2O4+[n ] NH3↑+[k ]NaOH ③Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O === Fe3O4+4NaOH A.反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng) B.該生產(chǎn)過程不產(chǎn)生任何污染 C.反應(yīng)中,每有5.6gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子 D.反應(yīng)②中的z、m、k依次是5、3、719. 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化20.下表各組物質(zhì)中,滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是選項(xiàng)XYZA.NaNaOHNaHCO3B.CuCuSO4Cu(OH)2C.CCOCO2D.SiSiO2H2SiO3二、非選擇題(共60分)21.(17分)A、B、C、D、E為短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。其中,A元素原子半徑最小;B元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3 :2;C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽甲。A、E同主族,A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物。請(qǐng)回答:(1)寫出B元素在周期表中的位置 , C單質(zhì)的電子式是___________。(2)常溫下,甲的水溶液pH_______7(填“>、<或=”),其原因是(用離子方程式表示)_____________________ 。(3)B、D、E組成的化合物丙,其水溶液pH大于7。則丙的組成可能是 (填化學(xué)式)。(4)A和B組成化合物丁,其相對(duì)分子質(zhì)量為16。將右圖裝置放置在光 亮的地方(日光沒有直接照射),一會(huì)兒后,觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現(xiàn)象。油狀液滴的成分是 (填化學(xué)式)。(5)A、D、E組成的化合物乙與氯化亞鐵溶液反應(yīng)可用于制備Fe3O4。制備流程如下:①寫出步驟(Ⅰ)反應(yīng)的離子方程式 。②步驟(Ⅱ)的反應(yīng)方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2 === 4Fe(OH)3,制備時(shí)應(yīng)控制“一定量空氣”的目的是 。③由沉淀M獲得Fe3O4的過程中發(fā)生的反應(yīng)為 。22.(17分)硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關(guān)系Ⅰ.NONO在生物體內(nèi)許多組織中存在,它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能,而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點(diǎn),NO亦被稱為“明星分子”。請(qǐng)回答下列問題。(1)NO的危害在于 (填標(biāo)號(hào))。A  B.高溫下能使一些金屬氧化C.造成酸雨     D.與人體血紅蛋白結(jié)合(2)在含Cu+ 離子的酶的活化中心中,亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO,寫出Cu+ 和亞硝酸根離子(NO2—)在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式:            。(3)已知NH3和Cl2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成N2和NH4Cl 。現(xiàn)用如下圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),打開分液漏斗的活塞,滴下濃氨水,至不再反應(yīng)為止;關(guān)閉分液漏斗的活塞,待恢復(fù)到室溫,打開止水夾,試管內(nèi)液面上升至三分之二處。①寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式 。②試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。③試管中發(fā)生的反應(yīng)表明氨氣具有 (填標(biāo)號(hào))。 a、氧化性 b、還原性 c、堿性 d、Ⅱ.(1)將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中,溶液顏色變淺,析出白色沉淀,取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,則SO2在上述反應(yīng)中的作用是 (填標(biāo)號(hào))。a.漂白劑 b.氧化劑 c.還原劑 (2)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解。現(xiàn)改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式                    。(3)用上圖2實(shí)驗(yàn)裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱。則A、B、C所代表的物質(zhì)的名稱:A ,B ,C (填化學(xué)式)。?23.(12分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)D痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)└=ㄊ煷蟾街袑酶呷蠈W(xué)期期中考試 化學(xué)
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