福建師大附中屆高三試 題（時(shí)間：90分鐘 滿分：100分）附：相對(duì)原子質(zhì)量 O 16 C 12 H 1 Na 23 Fe 56 Cu 64 Cl 35.5 Ca 40一．選擇題（下列每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共40分）1．下列說(shuō)法不正確的是A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴B．蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會(huì)有沉淀析出C．苯能與溴在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖2．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A． 硅 B． 硫 C． 銅 D． 鐵3. 在水溶液中能大量共存的一組離子是 A．Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－ D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3－+H+ === CO2↑+H2OB．少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O === Na++2OH－+H2↑C．NH4HCO3溶液與過(guò)量的NaOH溶液共熱：NH＋OH－=== NH3↑＋H2OD．Cl2通入水中：Cl2＋H2O === 2H+＋Cl－＋ClO－5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A．常溫常壓下，1mol氦氣含有2NA個(gè)核外電子B．常溫常壓下，當(dāng)活潑金屬轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，可從鹽酸中置換出22.4LH2C．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L－16．已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是 A．A、B、D不可能在同周期 B．D一定在第二周期C．A、D可能在同一主族 D．C和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物7．在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅。則能正確表示這個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式是A．Cu2＋＋3I－=== CuI↓＋I(xiàn)2B．Cu2＋＋2I－=== Cu＋＋I(xiàn)2C．2Cu2＋＋2I－=== 2Cu＋＋I(xiàn)2D．2Cu2＋＋4I－=== 2CuI↓＋I(xiàn)28．X、Y、Z、W、R均為短周期元素，最高價(jià)氧化物水化物的酸性：H2WO4＜HRO4；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2Z > H2W；最高價(jià)氧化物水化物的堿性：XOH>YOH，下列說(shuō)法正確的是? ?A．原子半徑：R > W > Z B．由單質(zhì)X和單質(zhì)Z化合生成的化合物不含共價(jià)鍵? ?C．Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 D．電子層數(shù)：X> Y> Z 9．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠�素周期表中相�?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是A．X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D．X的原子半徑小于Y10．根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是已知：MgCl2?6H2O受熱生成MgOH)Cl和HCl氣體等．A．過(guò)程①的提純是物理過(guò)程，過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì) B．在過(guò)程③中將MgCl2?6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2 C．在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2 D．過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題11．易拉罐主要為鋁合金，其中以鋁鐵合金和鋁鎂合金最為常見�，F(xiàn)取幾小塊易拉罐碎片進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象、結(jié)論正確的是序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象、結(jié)論A．加入鹽酸 產(chǎn)生無(wú)色氣體，含鋁、鐵、鎂三種元素B．加入NaOH 溶液有無(wú)色氣體產(chǎn)生，含有鋁元素C．加入鹽酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀，含有鎂元素D．加入KSCN 溶液溶液呈血紅色，含有鐵元素12．NaH是一種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O === NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是 A．跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑 B．NaH中H—半徑比Li+半徑大C．跟液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH2產(chǎn)生 D．跟乙醇反應(yīng)時(shí)，NaH被還原13．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A．檢查裝置氣密性 B．實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣 C．吸收HCl并防止倒吸 D．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯14．下列過(guò)程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是 A．Fe(NO3)2溶液 ————→ ————→ ————→白色沉淀 B．Ba(NO3)2溶液—————→——————→ 白色沉淀 C．無(wú)色溶液 ————→ ————→ 白色沉淀 D．無(wú)色溶液 ————→ 無(wú)沉淀—————→ 白色沉淀15．將一粒黃豆大小的金屬鈉，投入含飽和食鹽水的燒杯中，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不正確的是 A．反應(yīng)后的水溶液可以使酚酞變紅B．鈉跟食鹽水反應(yīng)比與水反應(yīng)更劇烈，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶聲 C．鈉熔成一個(gè)閃亮的小球，并在液面上向各方向迅速游動(dòng)最后消失 D．食鹽水出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象16．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。用方程式表示①、②、③、④四個(gè)反應(yīng)時(shí)，其中錯(cuò)誤的是A．①是Al2O3＋2NaOH === 2NaAlO2＋H2OB．②是Al3+＋3NH3?H2O === Al(OH) 3↓＋3NH4+C．③是AlO2-＋4H+ === Al3+＋2H2O D．④是2Al(OH) 3 Al2O3＋3H2O17．下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）去除雜質(zhì)的方法A．NaCl溶液(Na2CO3)加入過(guò)量的CaCl2溶液、過(guò)濾B．CaO(CaCO3)加水、過(guò)濾C．CO2(SO2)通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D．HNO3溶液(H2SO4)加適量BaCl2溶液、過(guò)濾18．鋼鐵“發(fā)藍(lán)”的過(guò)程可以用如下化學(xué)方程式表示。下列說(shuō)法正確的是 ①3Fe+NaNO2+5NaOH === 3Na2FeO2+H2O+NH3↑ ②[ x]Na2FeO2+[y]NaNO2+[z]H2O === [m ] Na2Fe2O4+[n ] NH3↑+[k ]NaOH ③Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O === Fe3O4+4NaOH A．反應(yīng)①不是氧化還原反應(yīng) B．該生產(chǎn)過(guò)程不產(chǎn)生任何污染 C．反應(yīng)中，每有5.6gFe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子 D．反應(yīng)②中的z、m、k依次是5、3、719. 下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化20．下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是選項(xiàng)XYZA．NaNaOHNaHCO3B．CuCuSO4Cu(OH)2C．CCOCO2D．SiSiO2H2SiO3二、非選擇題（共60分）21.（17分）A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。其中，A元素原子半徑最小；B元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3 ：2；C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽甲。A、E同主族，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物。請(qǐng)回答：（1）寫出B元素在周期表中的位置 ， C單質(zhì)的電子式是___________。（2）常溫下，甲的水溶液pH_______7（填“＞、＜或＝”），其原因是(用離子方程式表示)_____________________ 。（3）B、D、E組成的化合物丙，其水溶液pH大于7。則丙的組成可能是 （填化學(xué)式）。（4）A和B組成化合物丁，其相對(duì)分子質(zhì)量為16。將右圖裝置放置在光 亮的地方(日光沒有直接照射)，一會(huì)兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現(xiàn)象。油狀液滴的成分是 （填化學(xué)式）。（5）A、D、E組成的化合物乙與氯化亞鐵溶液反應(yīng)可用于制備Fe3O4。制備流程如下：①寫出步驟（Ⅰ）反應(yīng)的離子方程式 。②步驟（Ⅱ）的反應(yīng)方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2 === 4Fe（OH）3，制備時(shí)應(yīng)控制“一定量空氣”的目的是 。③由沉淀M獲得Fe3O4的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為 。22.(17分)硫、氮及其化合物與人類的生活有著密切關(guān)系Ⅰ.NONO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）NO的危害在于 (填標(biāo)號(hào))。A 　B．高溫下能使一些金屬氧化C．造成酸雨　　　 　D．與人體血紅蛋白結(jié)合（2）在含Cu+ 離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+ 和亞硝酸根離子(NO2—)在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　。（3）已知NH3和Cl2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N2和NH4Cl �，F(xiàn)用如下圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處。①寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式 。②試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。③試管中發(fā)生的反應(yīng)表明氨氣具有 （填標(biāo)號(hào)）。 a、氧化性 b、還原性 c、堿性 d、Ⅱ.（1）將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO2在上述反應(yīng)中的作用是 （填標(biāo)號(hào)）。a．漂白劑 b．氧化劑 c．還原劑 （2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。（3）用上圖2實(shí)驗(yàn)裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱。則A、B、C所代表的物質(zhì)的名稱：A ，B ，C （填化學(xué)式）。?23.(12分)硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)└＝ㄊ�師大附中屆高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)
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