蒙城一中屆高三第三次月考（期中）化學試題1．下列有關顏色的變化與氧化還原反應無關的是 （ ）A．濃硝酸在光照下顏色變黃B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去C．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液紅色褪色D．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色2．對下列實驗現(xiàn)象的原因分析不正確的一項是選項實驗現(xiàn)象原因分析A濃硫化鈉溶液有臭味S2- 水解生成，具有臭味BCSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應生成了CO2SO23．是．．．D．．．．化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是A．定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化B．為提高溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C．檢驗溶液中是否含有Fe2＋ 時，用硝酸酸化D．檢驗溶液中是否含有SO時，在無其他陽離子干擾的條件下，用鹽酸酸化．不能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是A．硫 B．鉀 C．鈣 D．銅 ．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．1molCl2發(fā)生反應時，轉移的電子數一定2NA B．1.7g H2O2中含有的電子數為0.9 NAC．1mol Na2O2 固體中含離子總數為4 NA D．標準狀況下，2.24L所含數為0.1NAA．B．C． D．10．表示下列化學反應的離子方程式正確的是A．向FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3＋3OH-== Fe(OH)3↓B．Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2[Al(OH)4]- +CO2==2Al(OH)3↓+CO32-+H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOD．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4+OH-===NH3↑+H2O 11．KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□（未配平）。關于此反應的敘述正確的是（ ） A．該反應的氧化劑是H2C2O4 B．1molMnO4－在反應中失去5mol電子C．該反應右框內的產物是OH－ D．配平該反應后，H＋的計量數是612．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2�，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是A．V1＞V2＞V3　　　　　B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2 13．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是A．SO2 B．Fe2＋C．Fe3＋ D．NO．下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系其他反應產物及反應所需條件均已略去，當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，。下列說法中不正確的是A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應是氧化還原反應D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質．如果Fe3＋、SO、Al3＋和M四種離子以物質的量之比為24:1:1共同存在于同一種溶液中，那么M可能是A．Na＋ B．I－ C．CO D．Cl－?、I- 各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是（ ）18．工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH3，發(fā)生反應NOx+NH3N2+H2O來治理污染現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3 L，用同溫同壓下3.5 LNH3使其恰好完全轉化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質的量之比為A．1∶1B．2∶1C．1∶3D．1∶4II卷（非選擇題，共46分）二、非選擇題（本題共小題，共分）相關信息A單質為密度最小的氣體B元素最高正價與最低負價之和為0D 可形成2、3兩種氣態(tài)單質E存在質量數為23，中子數為12的核素F 單質F為淡黃色固體根據上述信息填空：（1）元素D在元素周期表中的位置是 。BD2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 。（2）化合物甲是一種強氧化劑，由元素D和E組成，寫出一種甲的用途： ，書寫化合物甲與BD2的反應式并標出電子轉移情況： 。（3）化合物乙由元素D和F組成，氣體乙與A2F反應的化學方程式是 �；�合物乙的危害 。（寫一種）（4）書寫銅與C的高價含氧酸的稀溶液反應的離子方程式 。20．（分）有一固體，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一種或幾種組成。為鑒別它們，做了如下實驗：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色溶液；②在此溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③過濾，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。由此推斷：固體中肯定有 ，肯定沒有 ，可能會有 。如果進一步確定可能會有的物質是否存在，可采用的檢驗方法是 21．用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗．用下圖裝置進行SO2轉化為SO3的轉化率測定實驗：2SO2＋O2 2SO3 △H=－196.6kJ/mol ，已知SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．發(fā)生裝置中所涉及反應的化學方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）→Na2SO4+H2O+SO2↑ （1）要順利進行實驗，上圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處各應連接1個合適的裝置，請從下列A~E中選擇適宜的裝置，將其序號填入空格內。Ⅰ____________、Ⅱ____________、Ⅲ____________。（2）實驗前，必須進行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過程）　　　 　　　�。�3）實驗時，濃硫酸能順利滴入燒瓶中，甲裝置所起作用的原理是：__________________________________。（4）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是____________________________________。（5）實驗中當Cr2O3表面紅熱時，應將酒精燈移開一會兒再加熱，以防溫度過高，若用大火加熱有Cr2O3處的反應管時，SO2的轉化率會____________（填升高、降低或不變）（6）實驗時若用25.2g的Na2SO3，加入的濃硫酸是足量的，反應結束時繼續(xù)通入O2一段時間，稱得Ⅱ處裝置的質量增加13.68g，則本實驗中SO2的轉化率為_________________。_________。__________________。_____________________________，___________________ （4）_______________________20．（8分 每空2分） 、 、 檢驗方法是： 21．(16分) （1）Ⅰ____________、Ⅱ____________、Ⅲ____________。2）操作是___________（3）甲裝置所起作用的原理是__________（4）先后順序是__________(6) SO2的轉化率為_________________。22．（分）（1）（2）21．（1）Ⅰ：B Ⅱ：A Ⅲ：E （各分，共分）（2）檢查裝置的氣密性 （分）（3）保持分液漏斗內壓強與燒瓶內壓強相等 （分）（4）先加熱催化劑，然后緩慢滴加濃硫酸 （分）（5）降低 （分） （6） 85.5% （2分）安徽省蒙城一中屆高三上學期第三次月考（期中）化學試題
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