重慶市萬州二中屆高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

萬州區(qū)第二中學(xué)高屆下期中期考試化學(xué)試題(測試時間:90分鐘 100分)第Ⅰ卷(分)可能用到的相對原子質(zhì)量:N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32Cu-64 Al-27 Fe-56一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意,每題3分,共1個小題,共4分)A.用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2C.用丙圖裝置制取金屬錳D.用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性2. NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列判斷正確的是(   )A.標(biāo)況下,11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NAB.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAC.含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L-1 D.在18 g 18O2中含有N A個氧原子3.下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合圖意的是:XYZA鈉元素主族元素短周期元素B氫氧化鐵膠體分散系C電解質(zhì)化合物純凈物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng) 下列離子方程式正確的是 A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+O32-B.向NaHSO4溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O C.FeCl3溶液中加入過量Na2S溶液:2Fe3+S2- = 2Fe2++S↓D.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2+H2O2HCO3-+SO32-常溫下,下列各組離子在定溶液中一定能大量共存的是.呈的溶液:+、、、B.a(chǎn)+、K+、MnO4-、C.c(OH)/c(H+)=1012的溶液中:SO32-、NH4+、NO3-、K+D.c(-)=0.1 mol?L-1的溶液中:a+、H4+、、SO42-.在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:3SnCl2+12Cl- +2HNO2+6H+=N2+3SnClxy-+4H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法都正確的是( ) ①氧化劑是HNO2 ②還原性:Cl->N2 ③每生成2.8 g N2,還原劑失去的電子為0.6 mol ④x為4,y為2 ⑤SnCl xy-是氧化產(chǎn)物 A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.②③⑤有下列三種轉(zhuǎn)化途徑,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略,下列有關(guān)說法不正確的是A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性B.途徑②、③的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本C.由途徑①、②、③分別制取1 mol H2SO4,理論上1 mol H2SO4,各轉(zhuǎn)移6 mol e-D.途徑②、③與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因為途徑②、③比途徑①污染相對小且原子利用率高如圖裝置進(jìn)行實驗,將液體a逐滴加入到固體b中,下列敘述不正確的是 A.若a為濃鹽酸,b為KMnO4,c中盛紫色石蕊試液,則c中溶液先變紅后褪色.若a為濃氨水,b為生石灰,c中盛A1C13溶液,則c中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀不溶解.若a為濃硫酸,b為木炭,c中盛有鈉溶液,則c中出現(xiàn)白色渾濁D.若a為稀鹽酸,b為大理石,c中盛有BaCl2溶液,則c中溶液不變渾濁11.中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 ( 部分生成物和反應(yīng)條件略去 )。下列推斷不正確的是( )A.若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵B.若D是一種強(qiáng)堿,則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC.若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2D.若D是一種強(qiáng)酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成B或C.A、B、C和D都是周期表中前20號元素,已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布,且能形成組成為AC的化合物;C和D屬同族元素,其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說法中正確的是( ) A.D元素處于元素周期表中第2周期第Ⅵ族 B.AD2中可能既有離子鍵又有共價鍵 C.四種元素的原子半徑A>C>D>B D.BCD分子一定是直線型非極性分子、、、、是短周期元素,其中列說法正確的是、、D.X、Y、R 形成的簡單離子中,R—>X2—>Y2+.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是 A. 元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種 C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氯化氫氣體溶解在1 L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為p g/mL,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,溶質(zhì)的質(zhì)量為mg,則下列關(guān)泵中不正確的是A.m=36.5 V/22.4B.ω=36.5c1000ρC.ρ=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V)D.c=1000Vp/(36.5V+22400)將9 g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO,剩余4.8 g金屬;繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法正確的是A.原混合物中銅和鐵各0.075mol B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1 C.第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵 D.再加入上述100mL稀硝酸,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO (非選擇題共58分)17.(6分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知:①Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素; ②Y原子價電子(外圍電子)排布msnmpn ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù) ;④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題:(1)Z2+ 的核外電子排布式是 。(2)在[Z(NH3)4]2+離子中,Z2+的空軌道受NH3分子提供的 形成配位鍵。(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是 。a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲>乙 b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲乙c.穩(wěn)定性:甲乙(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為 (用元素符號作答)(5)Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為 。(6)五種元素中,電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于 。由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、NH、Mg2+、Ba2+ 、Cl-、、SO、CO。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取4份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗:實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)c加足量BaCl2溶液,對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸 ,然后干燥、稱量第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.27g,第二次稱量沉淀質(zhì)量為2.33gd加少量KMnO4酸性溶液KMnO4溶液褪色試回答下列問題:(1)根據(jù)實驗a判斷Cl-是否存在_______(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)。(2)該混合物中一定不存在的離子是_________________________________________。(3) ①寫出實驗b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。②寫出實驗d中使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式__________________________。(4)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為( 可不填滿 ):陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol?L-1)(5)混合物中是否存在K+?___,判斷的理由是__________________________________。.為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。請回答下列有關(guān)問題:()查閱資料:無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃,向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,在滴加稀鹽酸的整個過程中的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為 ;()如果加熱溫度為700℃,向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為 ;此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為 。()在()中滴加足量鹽酸后,燒瓶內(nèi)除外,還存在另一種濃度較大的陰離子(X)。為檢驗該陰離子(X),先取固體試樣溶于水配成溶液,為了加速固體試樣的溶解,可采取 措施。以下是檢驗陰離子(X)的兩種實驗方案,你認(rèn)為合理的方案是 (填“甲”或“乙”),請說明另一方案不合理的原因 。方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀,再加溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。方案乙:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HCl,再加溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。()寫出固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式 萬州區(qū)第二中學(xué)高屆下期中期考試化學(xué)試題參考答案一、選擇題(16x3=48)1.D 2.D 3.C 4.C 5.D 6.B 7.D 8.A 9.C 10.C 11.A 12.B 13.C 14.A 15.C 16.A17(6分)每空1分(1)Cu2+ 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2)孤對電子 (3)b (4)N>C>Si (5)1:2 (6)原子晶體18(16分) (1) (1分)不能確定  (2) (2分)Ba2+、Mg2+(3) (3分x2)①NH+OH-NH3↑+H2O ②10 Cl- +2MnO+16H+===5Cl2+2Mn2++8H2O(4) (5分)陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol?L-1)SO0.1CO0.2Cl->0(5) (2分)存在。(1分) 通過實驗可知溶液中肯定存在的離子是NH、CO、SO和Cl-。經(jīng)計算,NH的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1,CO、SO的物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol?L-1和0.1mol?L-1,根據(jù)溶液電中性原則得K+一定存在(1分)19.(14分)(1)先逐漸增大,后逐漸減小 (2分)(2) (2分); B中品紅溶液褪色,C中無明顯變化(或答“B中無明顯變化,C中產(chǎn)生黑色沉淀”, 答“B中品紅溶液褪色,C中產(chǎn)生黑色沉淀”不得分,2分)(3)攪拌(或加熱)(1分); 乙(1分);甲中先加入具有強(qiáng)氧化性重慶市萬州二中屆高三上學(xué)期期中考試 化學(xué)
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