化學(xué)是人類(lèi)用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一，以下是福州省泉州市屆高三化學(xué)12月五校聯(lián)考試卷，請(qǐng)考生練習(xí)。
一、選擇題(共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)
1.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是( )
A.SO2和NO2都是有用的化工原料，因此目前都是將汽車(chē)尾氣中的氮氧化合物收集后制備硝酸以防止污染空氣
B.由于HClO具有漂白性，因此工業(yè)上常用Cl2的水溶液來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮
C.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強(qiáng)氧化性
D.金屬鈉通常被保存在煤油中，以隔絕空氣
2.符合右圖中陰影部分的物質(zhì)是A.Na2CO3 B.Cu2(OH)2CO3
C.NaCl D.NaHCO3為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A.1L 0.5molL-1中所含H4+數(shù)為0.5NA
B.與足量反應(yīng)NA
C.NA個(gè)分子
D.1 mol含碳碳鍵3NA
4.下列說(shuō)法正確的是()
A. O和O原子的核外電子排布不相同B. 含有鍵的化合物一定是化合物
C. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)逐漸升高D. 干冰和二氧化硅熔化時(shí)所克服微粒間的相互作用同共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中只存在上述一種作用方式的是
A.二氧化碳 B.氫氧化鈉固體 C. NaCl晶體 D. 氯氣
6.已知二氯化二硫(S)的結(jié)構(gòu)式為ClSSCl它易與水反應(yīng)：2S+2H+SO+3S。對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()既作氧化劑又作還原劑作還原劑每生成1 mol SO轉(zhuǎn)移4 mol電子氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3∶1列離子或分子在溶液中能大量共存的是
A.K+、C3COOH、Br-、SiO32B.K+、Na、Cl-、O32-
C.Na+、Al3+、NH3H2O、MnO4D.H+、Fe2+、SO42、NO3.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知(1)、均能與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;(2)b的鹽置換出單質(zhì);(3)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氣體;(4)、e在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次是
A.Fe、Cu、Ag、Al、Mg B.Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C.Al、Cu、Ag、Mg、Fe D.Mg、Ag、Cu、Al、Fe
核潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)作載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.半徑：NaAl
B.鋁鈉合金若投入一定水中可得無(wú)色溶液
C.若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越少
D.鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出離子方程式正確的是( ) A. CO2+ H2O
B.鋁片加入燒堿溶液:2A1+ 2OH+ 2H2O 2A1O2+ 3H2
C. 2Fe3+ + 3H2
D. Cu2+ + Fe2+
12.元素TQ、R、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等
A.R的氧化物在空氣中與其它物質(zhì)作用可形成光化學(xué)煙霧
B.常溫下丁的濃溶液可用T單質(zhì)所制的容器來(lái)盛裝
C.丁的濃溶液與Q的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)，可生成體積比為1:2的兩種氣體
D.甲、乙、丙、丁受熱均易分解
13.一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：
CH4(g)+4NO2 (g)===4NO(g)+CO2 (g)+2H2 O(g) H1=-574 kJmol-1
CH4 (g)+4NO(g)===2N2 (g)+CO2 (g)+2H2 O(g) H2=-1160 kJmol-1
下列選項(xiàng)正確的是()
A. CH (g)+2NO2 (g)===N2 (g)+CO2 (g)+2H2 O(g)H=-867 kJmol-1
B. CH (g)+4NO2 (g)===4NO(g)+CO2 (g)+2H2O(l)H3H1
C. 若用0.2 mol CH4還原NO2至N2，則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4 kJ
D. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CH還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為mol
14.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是( )。
相關(guān)實(shí)驗(yàn) 預(yù)期目的 A 向少量燃盡火柴頭的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3驗(yàn)證火柴頭含有氯元素 B 試樣加水溶解后，再加入足量a(OH)2溶液，有白色沉淀生成檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含Na2CO3 C 向溶液中加溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 證明原溶液中含有NH4+ D 兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對(duì)H2O2分解速率的影響 15.已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性
B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，白色沉淀產(chǎn)生
D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為、使用催化劑
17.下列錯(cuò)誤的是A.電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣
B從海水中可取鎂、溴、碘等物質(zhì)
C銅(含少量Zn、Fe、t等)電解精煉后溶液中金屬陽(yáng)離子只有Fe2+、Zn2+
D在鍍件上鍍銅，鍍件18.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A. 正極反應(yīng)中有CO2生成
B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
19.一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C(CH3OH)為0.2 molL-1。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()
A.0～5 min，CO2的平均反應(yīng)速率為0.04 mol(Lmin)-1
B.反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的0
C.在T2℃時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正
D.若T1℃、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2
20.鎂鋁合金5.1g溶于300mL 2mol/L鹽酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積為5.6L，向反應(yīng)后的溶液中加入500mLNaOH溶液充分反應(yīng)，最終產(chǎn)生白色沉淀.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.5.1g鎂鋁合金中含有鎂、鋁的質(zhì)量分別為2.4g、2.7g
B.溶解5.1g鎂鋁合金時(shí)，剩余鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol
C.生成白色沉淀的最大質(zhì)量為13.6g
D.若白色沉淀只有Mg(OH)2，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為1.2mol/L
第Ⅱ卷(非選擇題 共60分)
21.(17分) A、B、C、D、E、F為常見(jiàn)的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為A+D=B+F=8。請(qǐng)回答：
(1)試寫(xiě)出B2單質(zhì)的電子式。試寫(xiě)出由上述元素組成的分子中含有4個(gè)原子核且為18電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式。
(2)含F(xiàn)元素對(duì)應(yīng)的金屬陽(yáng)離子的溶液中滴加過(guò)量E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，其離子方程式是。
(3)已知B2A4與BA3具有相似的性質(zhì)，B2A4通過(guò)熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色，且產(chǎn)物對(duì)大氣無(wú)污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式是。
(4)在2 L的密閉容器中，通入2 mol B2氣體和3 mol A2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成BA3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A2的濃度為0.15 molL-1，同時(shí)放出約83.2 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。
(5)已知某化合物EB3與水可以反應(yīng)生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，試寫(xiě)出其化學(xué)方程式;若0.1 mol該化合物完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。
.海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：
(1)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽的陰極區(qū)獲得的產(chǎn)品有________________(填化學(xué)式)。
(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是_____________________。
(3)某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59 ℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：
①圖中儀器B的名稱(chēng)是，冷卻水的出口為 (填甲或乙)。
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是。
③C中液體的顏色為。
④D裝置的作用是。24.(16分)氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，易分解，易吸水，溶于水后生碳酸氫銨和一水合氨：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O。可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的方程式：2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(s)0。
(1)如圖所示裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是。
(2)制備氨基甲酸銨的裝置如圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因 。
液體石蠟鼓泡瓶的作用是 。
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是 (填寫(xiě)操作名稱(chēng))。 為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是(填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào))。
a.常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干 c.真空40 ℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖所示。
濃硫酸的作用： 、 。
(3)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.1730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.500 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。
[Mr(NH2COONH4)=78，Mr(NH4HCO3)=79，Mr(CaCO3)=100]
參考答案
一：選擇題(共20小題，每題2分，共40分)
1-5 DACBC 6-10 CABCC 11-15BDCBD 16-20 ACACD
二：填空題(4小題，共60分)
21.(17分，共7空)
(1)NN H2O2 (各2分)
(2)Al3++4OH-===AlO+2H2O
(3)N2H4+2CuO2Cu+N2+2H2O
(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1
(5)2NaN3+2H2O===3N2+H2+2NaOH0.1 mol
22.(14分，共7空)
(1)H2、NaOH (2)提高溴的富集程度(3)① 冷凝管 甲② Br2腐蝕橡膠深棕紅色或紅棕色 ④吸收尾氣Na2O2 Na2O2和FeSO4高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒消毒過(guò)程中自身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降1)濃氨水與氫氧化鈉固體(CaO、堿石灰)等合理答案
(2)①降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率(或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解)
通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2的通入比例
②過(guò)濾 c
③吸收多余的氨氣 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解
(3)80%
福州省泉州市屆高三化學(xué)12月五校聯(lián)考試卷及答案的全部?jī)?nèi)容就是這些，化學(xué)網(wǎng)預(yù)祝廣大考生可以金榜題名。
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