化學是自然科學的一種，以下是黑龍江哈爾濱師范大學附屬中學2016屆高三化學一模試卷，請考生認真練習。

一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意。每小題2分，共50分)

1.在生產(chǎn)、生活中為增大反應速率而采取的措施合理的是

A.食物放在冰箱中

B.塑料制品中添加抑制劑

C.在糕點包裝內(nèi)放置小包除氧劑

D.燃煤發(fā)電時用煤粉代替煤塊

2.下列說法不正確的是

A.Na與H2O的反應是熵增的放熱反應,該反應能自發(fā)進行

B.飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,但原理不同

C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

D.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液

3.下列能用勒夏特列原理解釋的是

A.溴水中存在下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B.工業(yè)上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進行的

C.SO2催化氧化成SO3的反應，需要使用催化劑

D.H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

4.銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是

A.因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕

B.若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小C.銅極上的反應是2H+ + 2e- == H2，O2 + 4e-+ 4H+ == 2H2O

D. 在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕

5.下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是

A.飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH

B.亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能

C.同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強

D.將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的的氣體能使澄清石灰水變渾濁

6.相對分子質(zhì)量為100的有機物A能與鈉反應，且完全燃燒只生成CO2和H2O。若A含一個六碳環(huán)，則環(huán)上一氯代物的數(shù)目為A.5 B.4 C.3 D.2

7.已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應生成1 mol正鹽的H=-12.1 kJ/mol;強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱H=-57.3 kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的H等于

A.-69.4 kJ/mol B.-45.2 kJ/mol C.+69.4 kJ/mol D.+45.2 kJ/mol

8.已知90℃時，Kw = 1.0(10-,在90℃將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為

A.1：9 B.9：1 C.10：1 D.1：10

9.一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是

A.升高溫度,可能引起由c向b的變化

B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.010-13

C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化

10.一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應

N2 + 3H2 2NH3，2min時測得剩余N2為1mol，化學反應速率表示不正確的是A.v(N2) = 0.25mol/(Lmin) B. v(H2) = 0.75mol/(Lmin)

C. v(NH3) = 1mol/(Lmin) D. v(NH3) = 0.5mol/(Lmin)

11.下列各項內(nèi)容中排列順序正確的是

A.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中NH4+的濃度: (NH4)2SO4 NH4Cl NH4CO3

B.微粒半徑： K+ S2- F-

C.給出質(zhì)子的能力：CH3COOH C2H5OH H2O

D.氫化物的沸點: HF HCl HBr

12.下列裝置或操作能達到實驗目的的是

13.能正確表示下列反應的離子方程式是

A.硫氫化鈉的水解反應 HS- + H2O S2-+H3O+

B.碳酸氫鈣與過量的 NaOH 溶液反應 Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3+2H2O+CO32-

C.Na2O2與H2O反應制備O2 Na2O2 + H2O = 2a+ + 2OH- + O2

D.向碳酸鈉溶液中加少量鹽酸 CO32-+2H+ = H2O+CO2

14.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關系是

A.ab B.a=b C.a

15.在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為110-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是

①K+、Cl-、NO3- 、S2-; ②K+、Fe2+、I-、SO42 -; ③Na+、Cl-、NO3- 、SO42 - ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3- A.①③ B.③⑤ C.④⑤ D. ②⑤

16.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A.25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA B.標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA C.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA D.標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

17.如圖所示，下列敘述正確的是 A. X為正極，發(fā)生氧化反 B. Y為陰極，發(fā)生還原反應 C. X與濾紙接觸處變紅 D. Y與濾紙接觸處有氧氣生成

18.在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應： 2A(g) + B(g)3C(g) + D(s)，達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L，維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度還是1.2mol/L的是 A.1mol A+0.5mol B+1.mol C+0.1mol D B.3mol C+ 0.mol D C.2mol A+1mol B+1molD D.0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C

19.在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.25mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：2SO2+O2(g) 2SO3(g) △H0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.45mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的80%。下列有關敘述正確的是 A.該溫度下的平衡常數(shù)為101.25 L/moL B.達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率是90% C.降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大 D.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為231.4g 20.物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液25mL，下列說法正確的是 A.3種溶液pH的大小順序是 ③① B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是② C.若分別加入25mL0.1molL-1鹽酸后，pH最大的是① D.若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③② 21.市場上經(jīng)常見到的一種鋰離子電池負極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為： Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。

下列說法不正確的是 A.放電時，負極的電極反應式：Li-e-Li+ B.充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應 C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì) D.放電過程中Li+向負極移動

22.加熱蒸干下列鹽溶液，可得到原溶質(zhì)的是 A.FeCl3 B.Na2CO3 C.K2SO3 D.Cl4

23.已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中下列說法正確的是 A.水的電離程度始終增大 B.當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO) C.c(CH3COOH)與c(CH3COO)之和始終保持不變 D.c(NH4+)/c(NH3H2O)先增大再減小

24.在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g) =-57 kJmol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是 A.a、c兩點的反應速率：ac B.a、b兩點NO2的轉(zhuǎn)化率：a C.a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺 D.由a點到b點，可以用加熱的方法

25.一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關系：xH2O(g) (H2O)x(g)，反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間的變化關系如圖。下列說法不正確的是 A.x=3 B.該溫度下，反應的平衡常數(shù)為0.125 L2/mol2 C.平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是D.t1時刻，保持溫度不變，再充入1 molH2O(g)， 重新達到平衡時，將增大 二、填空題(共4題，共50分))

26.(1) 用石墨電極電解一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度，電解過程中，陰極的電極反應式為 ;陽極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為 。 (2) 的名稱為： ;在核磁共振氫譜中會出現(xiàn) 組峰;寫出其與HCO3溶液反應的化學方程式： 。 ()寫出的化學方程式： 。

27.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。 (1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為 。 (2)W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為 (3)X的硝酸鹽水溶液顯 性，用離子方程式解釋原因 。 (4)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為 。 (5)Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式 。

28.汽車尾氣中排放的NO和CO，可以通過加裝催化轉(zhuǎn)化器，使之轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體， 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=-748 kJ/mol 在一定溫度下,向2L的密閉容器中充入2.0molNO2.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應，相關數(shù)據(jù)如下： 0 min 5min 10min 15min 20min c(NO) 1.0 0.6 0.3 0.2 0.2 c(N2) 0 0.2 0.35 0.4 0.4

(1)5~10min，用CO的濃度變化表示的反應速率為： ;

(2)能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 .2(正(NO) =(逆(N2) .混合氣體的相對分子質(zhì)量不變 C.NO和CO的轉(zhuǎn)化率相等 .容器內(nèi)氣體壓強不變

(3)20min時，向容器中加入1molNO和1molCO，再次達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率： (填變大、 變小或不變)。

(4)計算此溫度下的化學平衡常數(shù)K= ，或保持溫度不變，此進再向容器內(nèi)加入CO和CO2各1mol，平衡 移動(填向左、 向右或不)。

(5)若反應開始向容器中加入1molN2和2molCO2，反應達到平衡時，吸收熱量為 kJ

29.乙二酸(HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸,在100℃開始升華，157℃時開始分解。

(1)探究草酸的酸性 ①已知：25℃ H2C2O4 K1=5.410(2 ，K2=5.4H2CO3 K1=4.510(7 K2= 4.710(11 下列化學方程式正確的是 A.H2C2O4+CO32( = HCO3(+HC2O4( B.HC2O4(+CO32( = HCO3(+C2O42( C.H2C2O4+CO32( = C2O42(+H2O+CO2( D.2C2O42(+CO2+H2O = 2HC2O4(+CO32( ②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液c(H+)c(OH-)，下列說法中正確的是。 A.c(H2C2O4)c(HC2O4() B.c(Na+)+c(H+)=2 c(C2O42()+ c(HC2O4()+c(OH-) C.c(OH-)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4() D.c(H2C2O4)+c(C2O42()+c(HC2O4()=0.02mol/L (2)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的純度。 實驗步驟：準確稱取gNa2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4 ，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL。 ①高錳酸鉀溶液應裝在 滴定管中。(填酸式或堿式) ②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是： 。 ③下列操作可能使測量結(jié)果偏高的是A.盛裝的Na2C2O4的滴定管沒潤洗 B.盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失 C.讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視 D.錐形瓶中殘留少量水 ④Na2C2O4的純度 化學參考答案 1-5：DCABC 5-10：BDACC 11-15：ACBAB 16-20：CBCBC 21-25：DBBBC 26、(1) (2)(3)27、(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2) c(Na+) c(S2-) c(OH-) c(HS-)c(H+) (3)酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ (4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+ 2HCl (5)Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq) △H=-4QkJmol-1(1)(2)(3)(4)(5)(1) ① ② B 。 (2)① 酸式 ② 無色變?yōu)樽仙?紫紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪色 。 ③ B ④ 67%

黑龍江哈爾濱師范大學附屬中學2016屆高三化學一模試卷及答案的所有內(nèi)容就是這些，化學網(wǎng)預�？忌�金榜題名。

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