甘肅省張掖市高臺(tái)縣第一中學(xué)屆高三下學(xué)期一診化學(xué)試題

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試卷說(shuō)明:

甘肅省高臺(tái)縣第一中學(xué)春一診考試化學(xué)試題7.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是 A.合金的許多性能優(yōu)于其組成成分,如硬度都會(huì)增大,熔點(diǎn)都會(huì)升高 B.要除去衣服上的頑固污漬,可將衣服泡在漂白液中 C.硅是地殼中含量位居第二的元素,其中瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2D.工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化25℃、101kPa時(shí),1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,同時(shí)放出22.68kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是( ) A.CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=-725.8 kJ?mol-1B.2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6 kJ?mol-1C.2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O △H=-22.68 kJ?mol-1D.CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=-725.8 kJ?mol-1.可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是(  )10. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是A.12.0g熔融的NaHSO4 中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.1NAB.常溫下,5.6gFe投入到足量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NAC.2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后,所得混合氣體的分子數(shù)大于2 NAD.足量的鋅與一定量的濃硫酸反應(yīng)生成1 mol氣體時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA11.結(jié)合下圖判斷,下列敘述正確的是(  )A.Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)B.Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-===Fe2+C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-===4OH-D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有藍(lán)色沉淀1. 下列各裝置中,在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是(   )13.在一恒定的容器中充入2 mol X和1 mol Y發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)nZ(g)達(dá)到平衡后,Z的體積分?jǐn)?shù)為a%;若維持容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量X為0.6 mol,Y為0.3 mol,Z為1.4 mol充入容器中,達(dá)到平衡后,Z的體積分?jǐn)?shù)仍為a%,則n的值為( )。A.可能為2,也可能為3 B.只能為3C.只能為2 D.無(wú)法確定26.(14分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要意義。(1) 工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下: 則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________ _____。(2)工業(yè)生產(chǎn)中用CO可以合成甲醇 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),ΔH=-90.1 kJ?mol-1 在一定壓強(qiáng)下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”); ②100 ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_ ____(mol?L-1)-2;③在其它條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a molH2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3) 工業(yè)生產(chǎn)中用SO2為原料制取硫酸①利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式___ ____________。②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。請(qǐng)寫(xiě)出開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式____ ______。(4)工業(yè)生產(chǎn)中用氨水吸收SO2若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 ,所得溶液呈 性。27. (12分)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2 ===6SO2+Fe3O4,有3 mol FeS2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移________ mol電子。(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________;從腐蝕廢液回收得到金屬銅,還需要的試劑是__________________________。(3)與明礬相似,硫酸鐵也可作凈水劑,在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是______________________________________________________________________________________________。(4)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示,將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡(jiǎn)單示意圖,請(qǐng)?jiān)趫D中虛線框內(nèi)作出修改,并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向。28.(17分) 氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程示意圖如下: 依據(jù)上圖,完成下列填空: (1)在電解過(guò)程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________;與電源負(fù)極相連的電極附近,溶液值___________。(選填:不變、升高或下降) (2)工業(yè)食鹽含等雜質(zhì),精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________; (3)如果粗鹽中含量較高,必須添加鋇試劑除去,該鋇試劑可以是________(選填a、b、c多選倒扣分) a. b. c. (4)為有效除去,加入試劑的合理順序?yàn)開(kāi)____________(選填a、b、c多選倒扣分) a. 先加,后加,再加鋇試劑 b. 先加,后加鋇試劑,再加 c. 先加鋇試劑,后加,再加 (5)脫鹽工序中利用和在溶解度上的差異,通過(guò)____________、冷卻、______________(填寫(xiě)操作名稱)除去。 (6)在隔膜法電解食鹽水時(shí),電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū),防止與反應(yīng);采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí),與充分接觸,產(chǎn)物僅是和,相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。36.化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)15分以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3?6H2O)的工藝流程如下:回答下列問(wèn)題: (1)方程式 。(2)酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量,其目的是 。(3)操作a為 、過(guò)濾、洗滌、干燥,獲得FeCl3?6 H2O。(4)焙燒產(chǎn)生的二氧化硫可以用來(lái)生產(chǎn)硫酸,其中利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表: 壓強(qiáng)/KPa溫度/℃0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)于 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),理由是 。②在400~500℃時(shí),SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓,主要原因是 ;計(jì)算每生產(chǎn)1萬(wàn)噸98%硫酸所需要含80% FeS2的 噸(假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中硫的利用率為90%,結(jié)果保留一位小數(shù))。37.[化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號(hào)元素,原子序數(shù)依次增大,B、C、D同周期,A、D原子中某p能級(jí)均排有5個(gè)電子,E和其他元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題。(1)A和D的氫化物中,沸點(diǎn)較低的是________(填化學(xué)式);該物質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于________晶體;A和D的電負(fù)性較大的是________(填元素符號(hào));B和C的第一電離能較小的是________(填元素符號(hào));A和B的離子中,半徑較小的是________(填離子符號(hào));構(gòu)成C單質(zhì)晶體的微粒以________鍵相結(jié)合。(2)寫(xiě)出B、C的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:____________________。(3)A和E可組成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:陽(yáng)離子(用“●”表示)位于大立方體的頂點(diǎn)或面心;陰離子(用“○”表示)均位于小立方體的中心。與一個(gè)“○”距離最近的“●”有________個(gè),與一個(gè)“●”距離最近的“●”有________個(gè),該化合物的化學(xué)式是________。(4)已知晶胞的的體積為2.0×10-23cm3,求A和E組成的離子化合物的密度,請(qǐng)列式并計(jì)算,結(jié)果保留一位小數(shù)。38.[化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分))”的公告,丙烯酰胺具有中等毒性,它對(duì)人體可造成神經(jīng)毒性和遺傳毒性。已知有機(jī)物H是丙烯酰胺的相鄰?fù)滴铮珹為氣態(tài)烴,標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為2.5g / L;F為六元環(huán)狀化合物;卮鹣铝袉(wèn)題: (1)寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________(2)指明下列反應(yīng)類型:A→B、___________________E→G;___________________;(3)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式:  C→D________________________________________________  E→F________________________________________________(4)下列關(guān)于丙烯酰胺的說(shuō)法,不正確的是________;  ①丙烯酰胺可以溶于水和有機(jī)溶劑 、谌藗儜(yīng)改善膳食習(xí)慣,少食油炸食品③1mol丙烯酰胺最多可和2mol氫氫氣發(fā)生反應(yīng)、鼙0酚卸,人們要杜絕使用(5)寫(xiě)出有機(jī)物H的同種類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: ____________________________________________________________________。27(12分)答案 (1)32(2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 鐵粉、稀鹽酸(稀硫酸)(3)酸性廢水抑制Fe3+的水解,使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體(4)28. (17分)(1)升高; (2) (3)a,c (4)b,c (5)蒸發(fā),過(guò)濾 (6) 或36.[化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)] (15分) ((1)增大反應(yīng)物的接觸面積,提高原料的利用率(2   CONH2CH2CH甘肅省張掖市高臺(tái)縣第一中學(xué)屆高三下學(xué)期一診化學(xué)試題
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