化學(xué)相對(duì)原子質(zhì)量： O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56一、選擇題（本題包括23小題，每小題2分，共46分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．）1．調(diào)查發(fā)現(xiàn)，經(jīng)過(guò)裝修的居室中裝修材料會(huì)緩慢釋放出某些化學(xué)物質(zhì)，這些物質(zhì)濃度過(guò)高，會(huì)危害人的身體．這些污染物中最常見(jiàn)的是A．一氧化碳　 　　 　　B．甲醛 　　C．二氧化硫　　　 　D．臭氧2、下列敘述正確的是（）A．在蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固體B．用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液C. 在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶要用待測(cè)溶液潤(rùn)洗D．欲配置1.0L 1.00 mol?L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A．萃取操作可在普通漏斗中完成　B．濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗C．用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后，將溶液保存在容量瓶中并貼上標(biāo)簽。D．聞未知液體或氣體的氣味時(shí)，應(yīng)該將試劑瓶口距離口鼻遠(yuǎn)一些，用手輕輕?動(dòng)。ZA．鈉元素主族元素短周期元素B．硫酸膠體分散系C．電解質(zhì)化合物純凈物D．置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)5．為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 （ ）A．加入Fe B．加入Zn C．通入氯氣D．加入Cu6．下列反應(yīng)中，A．碳粉在氧氣中燃燒 BC02通入氫氧化鈉溶液C. 鐵在氯氣中燃燒 D．銅和硝酸反應(yīng)對(duì)4FeCl2＋4Na2O2＋6H2O====4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A.Fe(OH)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.氧氣是氧化產(chǎn)物C.做氧化劑的過(guò)氧化鈉和做還原劑的過(guò)氧化鈉物質(zhì)的量之比為3∶1D. 過(guò)氧化鈉只做氧化劑[Al(OH)4]-、Cl-C.無(wú)色溶液中：Fe3+、MnO4-、Cl-、H+D.由水電離的c(H＋)＝1.0×1012 mol?L－1的溶液中：12．下列離子方程式書寫正確的是 A．氯氣溶于水：Cl2+H202H++C1-+C10- B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：++40H-=[Al(OH)4]- C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O D．CO32－+2H2OH2CO3+2OH－13. 下圖是某有機(jī)物分子的簡(jiǎn)易球棍模型，該有機(jī)物中中含C、H、O、N四種元素。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）。A．分子式為C3H7O2N B．能發(fā)生取代反應(yīng)C．能通過(guò)聚合反應(yīng)生成高分子化合物D．不能跟NaOH溶液反應(yīng)14.學(xué)生甲和學(xué)生乙完成了下列實(shí)驗(yàn)，其中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完全相同的是 學(xué)生甲學(xué)生乙A．向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入鹽酸向鹽酸中逐滴加入碳酸氫鈉溶液B．向三氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液向氫氧化鈉溶液中滴加入三氯化鋁溶液C．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液D．向BaCl2溶液中通入SO2向BaCl2溶液中通入SO315. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是A．滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)樘妓釟溻c分解生成了碳酸鈉B．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說(shuō)明CO2、H2O與Na2O2是放熱反應(yīng)D．向溴水中滴入，振蕩后，油層顯無(wú)色，說(shuō)明溴在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32- 、OH- 6 種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3 種離子并呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中含有的另3 種離子是A．Cu2+、H+、Cl- B．K+、Cl-、CO32-C．K+、H+、Cl- D．K+、OH-、CO32- 已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)下列敘述正確的是A．正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率B．C．平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度一定降低D．生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( ) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L含有的氧原子數(shù)為NAB．L PH=12的Na溶液中含有的OH－離子數(shù)為NAC．NA D．NA19.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)裝置。下列敘述不正確的是(　　)A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－====CuC.無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D.a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)20、下表列出了25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×l0-1K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11則有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．C． D．。恒容時(shí)，溫度升?，H2濃度減小，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 恒溫下，將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)2倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的B. 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C. 升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為22.對(duì)于0.1 mol?L－1 Na2SO3溶液，正確的是(　　)A.升高溫度，溶液的pH降低B.[Na＋]＝2[SO]＋[HSO]＋[H2SO3]C.[Na＋]＋[H＋]＝2[SO]＋2[HSO]＋[OH?]D.加入少量NaOH固體，[SO]與[Na＋]均增大23. 25℃時(shí)，向體積為10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲線如右圖所示，有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較中，錯(cuò)誤的是 A．a(chǎn)點(diǎn)處： c（Na+）> c（CH3COO—）> c（OH—）>c（H+）B．b點(diǎn)處：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—）C．c點(diǎn)處： c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）=2 c（Na+）D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合時(shí)：c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+ c（CH3COO—）第II卷（41分）24、（分）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示，其中元素D原子最外層有3個(gè)電子。（1）A與氫元素可以形成很多化合物，在這些化合物中都含有�。ㄌ睢肮矁r(jià)”或“離子”）鍵B在元素周期表中位于　　族（） 。（）OH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（）已知298K時(shí)，F(xiàn)e(s) + O2(g) == FeO(s) ΔH= －.0 kJ?mol－12(s) + O2(g) == D2O3(s) ΔH= －1675.7 kJ?mol－1寫出單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（）H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－�；卮饐�(wèn)題：①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“堿性”、“中性”或“無(wú)法確定”)，②某溫度下，向0.1mol?L-1的NaHA溶液中滴入0.1mol?L-1KOH溶液至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是 (填字母)。A．c(H+)? c(OH-) =1×10-14 B．c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-) C．c(Na+)=0.05mol ?L-1 D．c(Na+)= c(A2-)+c(HA-) +c(H2A)（）已知常溫下：CaA(s)Ca2+(aq)＋A2-(aq)；△H>0，c(Ca2＋)?c(A2—)為常數(shù)，記作：Ksp＝c(Ca2＋)?c(A2—)。試回答：（）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。（1分）類比思想是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法。已知Na2O2能與CO2反應(yīng)，同學(xué)受到啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：Na2O2與SO2也能夠反應(yīng)。該同學(xué)下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)充分反應(yīng)，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨�（Na2O2完全反應(yīng)），將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。試回答下列問(wèn)題：（1）Na2O2與CO2反應(yīng)_________________ ________________。（）改進(jìn)理由：①在A、B之間加一個(gè)干燥管，理由_________________ ________________。② 溶液的洗氣瓶，理由________________________。（）任何的推論都要經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)，請(qǐng)完成對(duì)白色固體成分的探究：限選實(shí)驗(yàn)試劑：稀鹽酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸餾水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品紅溶液。①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：白色固體為Na2SO3；假設(shè)2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4 的混合物；假設(shè)3：　　　　 　。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明以上三種假設(shè)，。步驟1：SO3取少量白色固體于試管，加入足量的 ，塞上單孔膠塞，將生成的氣體通入品紅溶液。步驟2：SO在步驟1反應(yīng)后的溶液中加入足量的 。步驟3：結(jié)論：若步驟1現(xiàn)象明顯，而步驟2沒(méi)明顯現(xiàn)象，則假設(shè)1成立；若步驟1現(xiàn)象不明顯，步驟2現(xiàn)象明顯，假設(shè)3成立；若上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均有，則假設(shè)2成立。II卷（13分）以下27、28任選一題做27．【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（1分）生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式 。（2）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。 甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。甲醛分子的空間構(gòu)型是 ；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為 。（3）在1個(gè)Cu2O晶胞中（如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為 。X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。元素符號(hào)X+： ，О表示的是： 。③ N3-的配位數(shù)是 。CH3)3NH+和AlCl4可形成離子液體，熔點(diǎn)低于100℃，28. 【化學(xué)—】根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（1）寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A ，E ，G ；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是 ? ，反應(yīng)④化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）是 ；（3）寫出①、⑤的反應(yīng)類型：① ? ? 、⑤ ? 。共價(jià)鍵（）（）[Al(OH)4]（3分）（4）2Al(s)+3FeO(s) =Al2O3(s)+3Fe(s) ΔH= -775.7kJ?mol－1（）①無(wú)法確定 （分） ②（2分）（）①增大（分） ②增大（分） 加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：A2—＋H＋＝HA，A2—離子濃度減小，平衡向右移動(dòng)。此時(shí)n(Ca2＋)顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c(Ca2＋)增大（2分）（）5．6×10—5mo1/L （福建省建甌二中屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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