化學(xué)是自然科學(xué)的一種，以下是上海普陀2016屆高三第一次教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷，請(qǐng)考生及時(shí)聯(lián)系。
一、選擇題(本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))
pH中起作用的離子是
A.Na+ .Cl- C.HCO3- D.Fe2+
2、已知的相對(duì)原子質(zhì)量為34.969，下列相關(guān)說法正確的是
A.氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35
B.氯元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為35
C.氯元素的中子數(shù)為18
D.氯原子的質(zhì)量為34.969
3、水溶液受熱不能分解的物質(zhì)是
A.HClO B.HNO3 C.Ca(HCO3)2 D.NaNO3
4、下列對(duì)有機(jī)物的性質(zhì)描述正確的是
A.含有羥基的有機(jī)物都能與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)
B.氨基酸、乙酸和苯酚都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C.醇類、鹵代烴都能發(fā)生消去反應(yīng)
D.除飽和烴之外的烴都能發(fā)生聚合反應(yīng)
5、2016年8月12日天津港國(guó)際物流中心內(nèi)某公司危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生嚴(yán)重火災(zāi)涉及的危險(xiǎn)品包括壓縮液化氣體、電石和過氧化物等。以下方法正確的是
A.使用大量水 B.使用泡沫滅火器C.使用黃沙 D.使用干粉(3)二、選擇題(本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng))
6、能用共價(jià)鍵鍵能大小解釋的是
A.還原性：HIHF B.溶解度：HFHI
C.沸點(diǎn)：HFHI D.分解溫度：HFHI
7、勒沙特列原理是自然界一條重要的基本原理下列事實(shí)能用勒沙特列原理解釋的是
A.NO2壓后顏色先變深后變淺
B.對(duì)2HIg)H2(g)+I2(g)平衡體系加壓顏色迅速變深
C.合成氨工業(yè)采高溫、高壓提高氨的產(chǎn)率
D.配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常加入少量鐵屑防止氧化
8、下列各組物質(zhì)均屬于分子晶體且為化合物的是
A.NH3、HD、C10H8 B.PCl3、CO2、AlCl3
C.SO2、SiO2、P2O5 D.CCl4、H2O2、Na2S
9、其它條件不變僅升高溫度，一定增大的是
A.強(qiáng)堿在水中的溶解度 B.吸熱反應(yīng)的熱效應(yīng)
C.化學(xué)平衡常數(shù)K D.鹽類水解程度
10、對(duì)右圖裝置鐵的防護(hù))分析正確的是
A.甲裝置是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B.乙裝置是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C.一段時(shí)間后甲、乙裝置中pH均增大
D.甲、乙裝置中鐵電極的電極反應(yīng)式均為：2H++2eH2
11、《Inorganic Syntheses》中有一制備某干燥純凈氣體的裝置。該裝置中所裝藥品是
A.A中濃硫酸，B中濃鹽酸
B.A中濃鹽酸，B中濃硫酸
C.A中氫氧化鈉濃溶液，B中濃氨水
D.A中濃氨水，B中氫氧化鈉濃溶液
12、用下圖裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)，獲得可靠結(jié)論的是
X Y Z 結(jié)論 A HCHO 新制Cu(OH)2 NaOH(aq) 驗(yàn)證甲醛的還原性 B CH3Cl AgNO3(aq) NaOH(aq) 驗(yàn)證一氯甲烷含氯元素 C SO2 KMnO4(aq) NaOH(aq) 驗(yàn)證二氧化硫的漂白性 D Cl2 淀粉KI(aq) NaOH(aq) 驗(yàn)證氯氣的強(qiáng)氧化性
13、高鐵酸鈉(Na2FeO4)城市自來水處理下列相關(guān)分析正確的是
A.Na2FeO4溶液顯強(qiáng)堿性，能消毒殺菌
B.Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌
C.Na2FeO4的氧化產(chǎn)物Fe3+易水解為Fe(OH)3，可以凈水
D.Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2+易水解為Fe(OH)2，可以凈水
14、咖啡酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述不正確的是
A.分子式為C9H8O4 B.1mol咖啡酸最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) C.溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng) D.能還原酸性4溶液，說明分子中含有碳碳雙鍵
15、強(qiáng)電解質(zhì)甲、乙、丙、丁分別溶于水，電離出NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-(每種溶液中溶質(zhì)電離出的離子各不相同)。已知：① 甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產(chǎn)生白色沉淀;② 0.1 molL-1乙溶液中c(H+)0.1 mol③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列結(jié)論不正確的是
A.四種物質(zhì)中一定有共價(jià)化合物 B.四種物質(zhì)中一定有Ba(OH)2
C.丙溶液加熱蒸干可得原無(wú)水溶質(zhì) D.丁溶液中含有HCO3-
16、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲原子核外有種能量不同的電子。乙、丙和丁的原子核外均有一個(gè)未成對(duì)電子甲、乙、丙最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是
A.元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬 B.丙與丁形成的化合物能升華
C.甲與乙形成的化合物溶于水呈酸性 D.簡(jiǎn)單離子半徑：丁丙
17、某只含鐵氧兩元素的樣品A，高溫時(shí)與足量的CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，測(cè)得沉淀的質(zhì)量與原樣品A質(zhì)量相等。如果A中只含種物質(zhì)，則A中一定含有
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe
三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分;有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分)
18、離子方程式：Ca2++HCO3-+OH- CaCO3+H2O不能表示的反應(yīng)有
A.澄清石灰水與碳酸氫鈉溶液 B.澄清石灰水與碳酸氫銨溶液
C.氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈣溶液 D.澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液
19、常溫下，將某一元酸HANaOH溶液等體積混合，結(jié)果如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) c(HA) /molL-1 c(NaOH) /molL-1 反應(yīng)后溶液pH 甲 0.1 0.1 9 乙 c1 0.2 7 下列判斷不正確的是
A.甲反應(yīng)后溶液中 c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+)
B.乙反應(yīng)后溶液中 c(Na+) = c(HA) + c(A-)
C.甲中水電離的c(H+) = 110-9 molL-1
D.c1一定大于0.2 molL-1
20、能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案是
A.取a克混合物充分加熱至質(zhì)量不變，減重b克
B.取a克混合物與足量稀硝酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體
C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰完全吸收，增重b克
D.取a克混合物與足量BaOH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
21、于圖像的正確的是
A.圖①表示反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)是吸熱反應(yīng)，吸收能量(E2-E1)J
B.圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負(fù)極通入的氣體體積之比為2：1
C.圖③物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用重結(jié)晶法從a、b混合物中提純a
D.圖④可表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影響，且乙的壓強(qiáng)大
22、天然水含有Ca2+、Mg2+、HCO3等離子，煮沸后會(huì)形成水垢。干燥水垢6.32g ，加熱去結(jié)晶水，得到固體M 5.78 g;高溫灼燒M至恒重，殘余固體為CaO和MgO放出的氣體量澄清石灰水，沉淀6.00g;若產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g。下列推斷合理的是A.M 中一定不含Mg(OH)2 B.M中一定含有MgCO3
C.5.78 g M中含CaCO30.05mol D.水垢中碳酸鹽質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.823
四、(本題共12分)
CO2和CH4在一定條件下合成乙酸CO2+CH4 CH3COOH。
完成下列填空：
23、(1)寫出碳原子最外層軌道表示式 。
(2)鈦Ti)是22號(hào)元素，它是 (填編號(hào)。
a.主族元素 b.副族元素 c.短周期元素 d.長(zhǎng)周期元素
24、CO2分子的電子式為 ;其熔沸點(diǎn)比CS2低，原因是 。
常溫下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中水電離的OH-離子濃度()的關(guān)系如圖所示。
25、點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系。
26、a點(diǎn)中由水電離的c(H+)= ;b點(diǎn)溶液中c(H+) 110-7mol/L(填等于、大于或小于)。
27、能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度pH都增大的是 。(選填序號(hào))
a.加水稀釋 b.加入少量乙酸鈉固體 c.通氯化氫 d.加入少量苛性鈉固體
五、(本題共12分)
根據(jù)當(dāng)?shù)刭Y源情況工業(yè)用黃鐵礦(主要成分為FeS2)。
完成下列填空：
28、將0.050mol SO2(g) 0.030mol O2(g) 充入2L的密閉容器中在一定條件下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q 經(jīng)2分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得n(SO3) = 0.040mol則O2的反應(yīng)速率為 。
29、在積不變，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 (填)a.移出氧氣 b.降低溫度
c.減小壓強(qiáng) d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)
30、在起始溫度T1673K)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖在圖中畫出其他條件不變情況下，起始溫度為T2723K)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的。
黃鐵礦在一定條件煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。
31、(1)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需持溶液足夠酸性，其原因是。
(2)FeS2能將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，本身被氧化為SO42-寫出有關(guān)的離子方程式 有2mo氧化產(chǎn)物生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。
六、(本題共12分)
為測(cè)定CO2的相對(duì)分子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)小組位同學(xué)選用3的樣品(質(zhì)量均為m1g)和其它合理的試劑，了下三個(gè)實(shí)驗(yàn)。
完成下列填空32、甲用重量法確定CO2的質(zhì)量，裝置如下圖：
)B中反應(yīng)的 。
2)實(shí)驗(yàn)中持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝庾饔冒焉傻腃O2全部排入中，使之完全被吸收。
3)不能提高測(cè)定確度的是。
a.向B內(nèi)加入酸之前，排盡裝置內(nèi)的CO2氣體
b.向B內(nèi)滴加酸不宜過快
c.在B、C之間增添盛有飽和3溶液的洗氣裝置
d.在D后增添盛有堿石灰的干燥管
33、乙用滴定法確定CO2物質(zhì)的量
將樣品配制成100mL溶液，從中取出20.00 mL，用c molL-1的鹽酸滴定(甲基橙作指示劑)。當(dāng) 時(shí)，停止滴定。平行測(cè)定三次，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。m1 g樣品產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為 。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 待測(cè)液體積
(mL) 消耗鹽酸體積(mL) 初讀數(shù) 末讀數(shù) 1 20.00 0.00 25.02 2 20.00 0.20 28.80 3 20.00 1.30 26.28
34、丙用氣體體積法確定CO2的體積，裝置如右上圖。1)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中加入的液體X為 溶液;
(2)若該裝置氣密性良好，讀數(shù)平視，但測(cè)得的CO2體積數(shù)據(jù)仍然偏小，其原因可能是 。
35、CO2的相對(duì)分子質(zhì)量選用 (甲、乙、丙填寫實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)最佳。
七、(本題共12分)
1-溴丁烷(密度1.2758 g/mL)是重要的有機(jī)合成中間體及有機(jī)溶劑，可以在實(shí)驗(yàn)室里用溴化鈉、濃硫酸和1-丁醇為原料，經(jīng)過如圖六步制得。
完成下列填空：
36、步驟②得產(chǎn)的化學(xué)方程式 。
此時(shí)產(chǎn)紅棕色原因 。
實(shí)驗(yàn)室里有下列常用試劑，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要為與步驟④的選擇試劑，并用試劑編號(hào)填空：
a.NaOH溶液 b.NaHCO3溶液 c.NaHSO3 溶液 d.NaBr溶液
37、產(chǎn)品的紅棕色可用 除去(填寫試劑編號(hào))，相應(yīng)的離子方程式為 。
38、選用濃硫酸洗去未反應(yīng)的1-丁醇和有機(jī)副產(chǎn)物，然后除酸。最適宜的除酸試劑是
(填寫試劑編號(hào))。
39、用濃硫酸(密度1.84 g/mL)洗滌時(shí)，采用 (填寫儀器名稱)分離出
(填寫上或下)層產(chǎn)物。
40、檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有溴元素的實(shí)驗(yàn)方法是 。
八、(本題共10分)
阿托酸甲酯是一種治療腸道疾病的藥物，是由阿托酸( )和甲醇反應(yīng)制得。
完成下列填空：
41、寫出阿托酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
42、工業(yè)上由 經(jīng)過四步不同類型的反應(yīng)制得阿托酸。(1)請(qǐng)按實(shí)際進(jìn)行的反應(yīng)順序?qū)懗霾襟E所需要的試劑和反應(yīng)條件
第一步 第二步 。
(2)寫出第四步反應(yīng)的化學(xué)方程式 。43、比 多兩個(gè)碳原子的同系物且A所有碳原子處于同一平面。寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
44、阿托酸甲酯同分異構(gòu)體的一氯代物，其與足量氫氧化鈉溶液共熱生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
九、(本題共12分)
：CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O
完成下列填空:
45、A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
46、D中官能團(tuán)的名稱為 。
47、檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是 。
48、E與濃硫酸共熱可制得H，H可制備一種高分子化合物Q。寫出Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
49、寫出滿足下列條件的L的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))：。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③苯環(huán)上的一氯代物有兩種
50、以1-丁醇和NBS為原料可以制備順丁橡膠( )。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(其他無(wú)機(jī)原料任選)并用如下方式表示：。
十、(本題共14分)
工業(yè)上可用隔膜電解電解的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，如次氯酸鈉等。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：
51某廠測(cè)得某組電解槽陽(yáng)極每小時(shí)產(chǎn)生氣體485.92m3(折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)，mol;測(cè)知其中Cl2體積分?jǐn)?shù)為0.985(雜質(zhì)為2)，則氣體密度為 ;陰極產(chǎn)生NaOHmol(保留四位有效數(shù)字，下同)。
52下表提供了兩極溶液濃度的變化數(shù)據(jù)(陰陽(yáng)極的物料不流通，忽略中溶液的體積變化)。 陰極：NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù) 陽(yáng)極：NaCl溶液濃度(g/L) 進(jìn)料 0.30 310 電解后 0.32 210 若某個(gè)電解槽每小時(shí)進(jìn)NaOH溶液52.000 kg，得到堿溶液初產(chǎn)品90.416 kg，則陽(yáng)極每小時(shí)加入NaCl溶液 m3。取堿溶液初產(chǎn)品中40% 加入量純水，達(dá)到陰極進(jìn)料的濃度，則需加入純水 L。
53產(chǎn)品----漂水(NaClO溶液)良好的消毒、漂白能力制漂水過程中取1L溶液，測(cè)得pH=12(忽略水解)，aClO含量為0.3725g。在一定條件下，將該溶液制成晶體，質(zhì)量1.335g。通過列式計(jì)算寫出該晶體的化學(xué)式。
第一學(xué)期普陀區(qū)高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷
參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)2016.12
一、選擇題(本題共10分)，每小題2分，選對(duì)得2分，選錯(cuò)得0分。
1 2 3 4 5 C B D B C
二、選擇題(本題共36分)，每小題3分，選對(duì)得3分，選錯(cuò)得0分。
6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 D A B D B B D B D C C D
三、選擇題(本題共20分)，每小題4分，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，選對(duì)得4分，錯(cuò)選或多選時(shí)，該題為0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。
18 19 20 21 22 B BC AD CD BD
四、(本題共12分)
23.(1分)b d1分2)
24. (1分 兩者都為分子晶體，CO2相對(duì)分子質(zhì)量，分子間作用力，熔沸點(diǎn)越。(2)
25. c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3c(H+)(2分)
26. 110-10 mol/L; 小于 (2分)
27. a、d (2分)
五、(本題共12分)
28. 0.005mol/(Lmin)()
29. b、d ()
30、2()
31、)Fe2+Fe3+在溶液中存在水解，保持溶液足夠酸性可抑制Fe2+、Fe3+的水解。()
(2)14Fe3++FeS2+8H2O15Fe2++2SO42-+16H+ (2分); 14NA或146.021023(2)
六、(本題共12分)
32、)2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O (2分)
攪拌B、C中的反應(yīng)物，使反應(yīng)充分進(jìn)行 (1分)
c (2分)
33、滴入1滴鹽酸，溶液剛好由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不變色 (分)
0.125c mol (2分)
34、)飽和碳酸氫鈉 (1分)
(2)測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面 或有CO2溶解在水中 或其他合理的答案 (1分)
35、甲和乙 (2分)
七、(本題共12分)
36、NaBr+H2SO4(濃)+CH3CH2CH2CH2OHNaHSO4+ CH3CH2CH2CH2Br+H2O;(分)
濃硫酸有強(qiáng)氧化性，溴離子有還原性，部分溴化物被氧化成溴 (分)
37、c (1分) Br2+ HSO3-+H2O3H++ SO42-+2 Br- (2分)
38、b (1分)
39、分液漏斗; 上 (2分)
40、取少量產(chǎn)品樣品，加入NaOH溶液并加熱，用稀硝酸調(diào)至酸性，加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀。 (3分)
八、(本題共10分)
41. (1分)
42.(1) Br2CCl4溶液(或溴水);NaOH水溶液、加熱。(2分)
(2) +H2O (分)
43. (或其他正確答案2分)
44. 、CH2=CH-COONa(3分)
九、(本題共12分)
45. 48. [ ]n (1)
49.(2)
50. CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2
CH2=CHCH=CH2 -[-CH2CH=CHCH2-]n-
(4)
十、(本題共14分)
51、104 3.144g/L 4.273104 (2分3)
52、0.1950 2.411 (2分2)
53、NaCl NaClO 2NaOH 3H2O(分)
上海普陀2016屆高三第一次教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷及答案的全部?jī)?nèi)容就是這些，化學(xué)網(wǎng)預(yù)祝廣東考生金榜題名。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaosan/429819.html
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