原子量：Al27 Mg 24 Fe 56 Cu 64 O 16 H 1 Cl 35.5一、選擇題（以下每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1、“化學，我們的生活，我們的未來”曾經(jīng)是“國際化學年”的主題。你認為下列行為中，不符合這一主題的是 A．控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護水資源 B．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展 C．開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料 D．實現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）2、下列化學用語的理解正確的是A．離子結(jié)構(gòu)示意圖 ：可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ B．電子式 ：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子 C．比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式： 【解析】3、下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（ ）條 ①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽能電池；③干冰—人工降雨；④NaCl—制純堿；⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料 ⑧Al2O3—耐火材料A．4 B．5 C．6 D．7 4、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是濃HClCl2漂 *** Si(粗)SiCl4Si(純)N2NO2H2OAl2O3AlCl3(aq)Al(OH)3CuOCuCl2(aq)CuCl2(s)A．①③⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤5、為使Fe2+，F(xiàn)e3+，Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的酸堿度分別為pH7.7、 pH4.5、pH6.6。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+，F(xiàn)e3+雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是 A．H2O2，ZnO B．氨水 C．KMnO4，ZnCO3 D．NaOH溶液【答案】A【解析】試題分析：為除去Fe2+，F(xiàn)e3+雜質(zhì)離子制得純凈的ZnSO4，首先應(yīng)該加入綠色氧化劑H2O2，將Fe2+雜質(zhì)離子氧化成Fe3+，然后加入氧化鋅固體調(diào)整溶液的PH值到4.5，這時鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，溶液只能怪含有的只有ZnSO4，從而得到純凈的硫酸鋅溶液。選項為：A�？键c：考查溶液中雜質(zhì)離子的除去問題的知識。6、下圖是制取氣體的一種裝置，能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用，隨關(guān)隨�！钡氖�7、下列能達到實驗?zāi)康牡氖?、下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．常溫下，呈堿性的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+B．含F(xiàn)e3+的溶液中：K+、NH4+、Cl－、I－C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－ D．無色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－9、下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向氯化鋁溶液通入過量的氨氣：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OB．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2： MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OC．FeCl3溶液用于蝕刻印刷電路：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2+D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+10、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA B．標準狀況下，2.24 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NAC．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA D．標況下， 11.2 L HF所含的分子數(shù)目為0.5NA11、反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.45 mol?L－1?min－1 ②v(B)＝0.6 mol?L－1?s－1③v(C)＝0.4 mol?L－1?s－1 ④v(D)＝0.45 mol?L－1?s－1下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是 A．④>③＝②>① B．④②>③>④ D．④>③>②>①13、某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼�確結(jié)論是A．原溶液中一定含有SO42－離子 B．原溶液中一定含有NH4＋離子C．原溶液中一定含有Cl－離子 D．原溶液中一定含有Fe3＋離子【解析】14、化學反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是①過量的鋅與18mol/L的硫酸反應(yīng) ②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應(yīng)；③過量的MnO2與濃鹽酸； ④過量銅與濃硫酸；⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)； ⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥15、在某稀溶液中含有0.1 molHNO3和x molH2SO4向其中加入9.6 g銅粉,充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為2.24 L,則x值至少為A、0.1 B、0.12 C、0.15 D、0.2 【解析】16、以色列科學家Daniel Shechtman因發(fā)現(xiàn)準晶體獲得諾貝爾化學獎。人們在自然界中也找到了組成為Al63Cu24Fe13的天然準晶體。將相同質(zhì)量的此準晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為A n(燒堿)＜n(稀硝酸)＜n(鹽酸) B n(燒堿)＜n(鹽酸)＜n(稀硝酸)Cn(稀硝酸)＜n(燒堿)＜n(鹽酸) D n(鹽酸)＜n(稀硝酸)＜n(燒堿)二、填空題（共有五小題，每空2-3分，共52分）17、近年來，地震、洪水、泥石流等各種自然災(zāi)害頻發(fā)，災(zāi)害過后，對環(huán)境進行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要大量消毒劑，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。（1）Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是 (填序號)。A．Cl2 B．H2O2 C． O3 D．ClO2（2）過氧乙酸（CH3COOOH）是一種多用途的新型液體消毒殺菌劑， 它具有CH3COOH 和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)與過氧乙酸混合，不會使過氧乙酸失效的是 (填序號)。A．FeCl3 B．KMnO4溶液 C．稀鹽酸 D．NaHCO3溶液（3）消毒試劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2?→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當有1 mol ClO2生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。（4）氯氨(NH2Cl)可作殺菌劑，請用化學方程式表示氯氨在水中的殺菌機理： .【解析】18、已知五種短周期元素的原子序數(shù)大小順序為C＞A＞B＞D＞E， AC同周期，BC同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：（1）寫出E和B形成的化合物分子含非極性共價鍵的結(jié)構(gòu)式：____________________； 寫出AB、E形成的化合物的電子式：______________。（2）比較A、B、C三種離子的半徑大小_________________（用離子符號表示）。（3）寫出均由Ａ、B、C、E四種元素組成的二種化合物相互反應(yīng)的離子方程式 【解析】19、已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用下圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1 mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。(1)寫出表示S8燃燒熱的熱化學方程式_____________________。(2)寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學方程式_________________________。(3)若已知SO2中硫氧鍵的鍵能為d kJ?mol-1，O2中氧氧鍵的鍵能為e kJ?mol-1，則S8分子中硫硫鍵的鍵能為___________。20、第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為H2＋2NiOOH 2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，甲電極周圍溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)_________。(2)Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，陰極的電極反應(yīng)式是_____________________。用鎳氫電池作為電源進行電解，當電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為______g。(3)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的________腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，該方法叫 ________。21、Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結(jié)論，他做了如下實驗：實驗步驟實驗操作Ⅰ取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫Ⅱ取少量實驗步驟I所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解Ⅲ向?qū)嶒灢襟EⅡ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅由此甲同學得出結(jié)論：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2(1)寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________。(2)乙同學提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要選擇的試劑是____________(填序號)。a．氯水　　　　b．氯水＋KSCN溶液 c．K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)(3)丙同學認為即使得到了乙同學預(yù)期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是____________。(4)丙同學進一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有＋2價鐵元素。于是他設(shè)計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、________ (填試劑名稱)和氨水；湖南省長沙縣、攸縣、醴陵、瀏陽四縣一中屆高三11月聯(lián)考化學試題 Word版含解析
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