山西省忻州一中 康杰中學(xué) 臨汾一中 長(zhǎng)治二中屆高三第一次四校聯(lián)考化學(xué)試題（滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Na—23一、單項(xiàng)選擇題（本題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分）1. 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是固體中含離子總數(shù)為4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19由組成的混合物，為濃度為1 mol?L－1的Na溶液中含有CO數(shù)為NA2. 下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?① ② ③ ④ A. 用①裝置制取干燥的氨氣 B.用②裝置除去淀粉溶液中的NaClC. ③裝置可用于氨氣的收集、檢驗(yàn) D.④裝置可用排空氣法收集氫氣3. 下列離子方程式中正確的是 A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合：HCO +Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O C．向稀硫酸中加入銅粉：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2 ↑ D．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3X、Y、Z、W有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是AlCl3、NaOH? C、O2l2、FeS、O2 A． B．? C．D．下列說(shuō)法正確的是XYZW A．Z單質(zhì)的熔點(diǎn)是四種單質(zhì)中最低的 B．Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng) C．碳元素可與W形成直線型分子 D．ZY4是由極性鍵形成的極性分子6．被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑主要操作方法ANaHCO3溶液(Na2CO3)澄清石灰水過(guò)濾BNaCl溶液（Br2）乙醇分液CCO2(SO2)飽和NaHCO3溶液洗氣DKNO3溶液(KOH)FeCl3溶液過(guò)濾7． ?L-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是 ①n(H+)； ②c(H+)?c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④ ⑤； A．①③④ B．②③④ C．③④⑤ D．②⑤8. 下列敘述正確的是在Na溶液中加入AgCl固c(S2－)溶液加水稀釋后恢復(fù)至原溫度， pH和均減�。�5的CH溶液和pH＝5的NH溶液中，(H＋)250C，若測(cè)知氨水與NH4Cl混合溶液pH＞7，溶液中c(NH4+)＞c(Cl—)CO2、SO2、NO2都能和堿溶液反應(yīng),它們都是酸性氧化物.B．常溫常 molCH4完全燃燒放出的熱量為CH4的燃燒熱.C．在火法煉銅反應(yīng)2CuFeS2+O2＝FeS+SO2中,1mol硫被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移6 mol電子 D．0.l mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.l個(gè)膠粒用電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，，溶液pH為A．0. mol?L-1 1 B．0. mol?L-1 2 C．0. mol?L-1 5 D．0.mol?L-1 111. 下列說(shuō)法正確的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．的C．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面D．1mol有機(jī)物 一定條件下能和7molNaOH反應(yīng)。12. 已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ?mol－1 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g） ΔH＝－483.6kJ?mol－1 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ?mol－1 下列說(shuō)法正確的是 A．H2(g)的燃燒熱ΔH＝－285.8 kJ?mol－1 B．1molH2O(l)變成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量 C．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ?mol－1 D．可以尋找特殊催化劑使H2O分解，同時(shí)放出能量13. 在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng): xA(g) + yB(g) zC(g) ΔH>0，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)， 測(cè)得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A．x+yQ>Z>X>YC. 元素Y的最高正化合價(jià)為+6 D. XQ3分子中，中心原子是sp3雜化16. 向18.4 g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成NO2 、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為A． 7.84L B．6.72L C．4.48L D．無(wú)法計(jì)算二、非選擇題(共52分)17. (8分) 。 （填字母序號(hào)） a. B的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同族元素的氫化物中最低 b. B的第一電離能、電負(fù)性都比A的大 c. A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 d. A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性強(qiáng)（3）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下： ① [Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從的順序?yàn)椋?。 ② SO42－是 。 寫出一種與SO2－互為等電子體的分子 ③ NH4CuSO3中的金屬陽(yáng)離子的為 。 (8分)已知A(g)+B(g) C(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/ 70080083010001200平衡常數(shù)1.71.101.000.600.40回答下列問(wèn)題：(1) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，H_____0（填“”“=”)；(2)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 (填正確選項(xiàng)前的字母)： a．氣體的密度不隨時(shí)間改變b. c(A)不隨時(shí)間改變 c.不隨時(shí)間改變d. 壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變()1200℃時(shí)反應(yīng)C(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。(4)830時(shí)，向一個(gè) L的密閉容器中充入0.0mol的A和.60mol的B，如反應(yīng)初始s內(nèi)C的物質(zhì)的量為mol，則s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)= ____mol?L-1?s-1； s時(shí)c()= ____ mol?L-1；s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___；s時(shí)C為_(kāi)___。 (10分)有機(jī)物A是一種廣譜高效食品防腐劑，如圖所示是A分子的球棍模型�；卮饐�(wèn)題：(1) 寫出A的分子式：________；(2)A能夠發(fā)生反應(yīng)的類型有(填序號(hào))：________；①氧化反應(yīng)�、诩映煞磻�(yīng)③取代反應(yīng)�、芟�去反應(yīng)(3)寫出A與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；(4)下列是一些中草藥中所含的有機(jī)物：其中互為同分異構(gòu)體的是(填序號(hào))：______；能與溴水反應(yīng)的是(填序號(hào))：_______；(5) A的一種同分異構(gòu)體B在一定條件下可轉(zhuǎn)化為二氫異香豆素，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________；(6) A的另一種同分異構(gòu)體C遇FeCl3溶液顯紫色；1 mol C可與 1 mol NaOH 反應(yīng)生成有機(jī)物D；D被Ag(NH3)2OH溶液氧化后經(jīng)酸化得有機(jī)物E，E經(jīng)、消去兩步反應(yīng)可得香豆素。寫出符合上述要求的一種C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義，某小組欲探究SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下方案：（1）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的還原性、氧化性和漂白性。其中、分別為碘水和硫化氫的水溶液，則中所盛試劑為_(kāi)________，中反應(yīng)的離子方程式為：_________________。為了實(shí)現(xiàn)綠色實(shí)驗(yàn)的目標(biāo)，某同學(xué)重新設(shè)計(jì)了如上右圖A2的制取裝置來(lái)代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：________________________________（任寫一點(diǎn)即可）。E中用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水�，F(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過(guò)濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過(guò)量。若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32－或 SO42－。步驟2：將小燒杯中的濁液過(guò)濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體__________________________________________________________________________________________________________________________步驟_______ _______________________ ____________________________________________________________________________21．（分）有常溫條件下、、三種溶液，為0.1mol?L-1的HCl溶液，為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，為0.1mol?L-1的NaOH溶液，回答下列問(wèn)題：（1）溶液的pH=　　?　　；（2）溶液中存在的電離平衡為（用電離平衡方程式表示）；（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為；（）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題：甲溶溶液滴定丙溶液的曲線是（填“圖1”或“圖2”）；a＝　　mL。 22．（共10分）（1）1（2分） （2）CH3COOHCH3COO-+H+ H2OH++OH- （2分）（3）丙＞甲=乙（2分） （4）圖2 （2分） 20.00（2分）【山東省新泰市汶城中學(xué)屆高三12月月考】（10分）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大。（1）向該溶液中加入少量鹽山西省忻州一中 康杰中學(xué) 臨汾一中 長(zhǎng)治二中屆高三第一次四校聯(lián)考化學(xué)試題
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