摘 要：在近幾年的全國(guó)高考化學(xué)試題中，選擇題的分?jǐn)?shù)約占總分的40%～50%，可以說解答選擇題質(zhì)量的好壞直接影響著整份試卷分?jǐn)?shù)的高低。本文以2009年全國(guó)高考理綜卷I的選擇題為例，探討了高考化學(xué)選擇題的解題策略。
關(guān)鍵詞：高考化學(xué) 選擇題 解題策略
在近些年的全國(guó)高考理綜試卷中，一般在21道選擇題中有8道是化學(xué)部分的題目，約占化學(xué)部分總分的45%，由此可見，選擇題在高考試題題型中的重要地位。但每次高考理綜考試結(jié)束后，總有些同學(xué)會(huì)為選擇題耗時(shí)太多，導(dǎo)致后面的主觀題沒有時(shí)間作答而惋惜不已。究其原因，主要是解題方法不當(dāng)，習(xí)慣用常規(guī)方法解題，經(jīng)常是“小題大做”，耗費(fèi)寶貴的時(shí)間。如果能夠抓住題型特點(diǎn)，運(yùn)用合適的解題策略，不僅可以提高解題速度，也可以保證答案的正確性，下面我們就以2009年全國(guó)高考理綜卷I 的選擇題（化學(xué)部分）為例，歸納幾種解題策略供讀者參考。
1.篩選法
篩選法，顧名思義就是逐一選項(xiàng)篩選答案，將不符合題意的答案排除掉，留下的即為正確答案，因此，也可叫做排除法。
[例1]（2009全國(guó)高考理綜卷I第I卷第6題）下面各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（ ）。
A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl- B．Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-
C．K+、Ba2+、Cl- 、HSO3- D．Mg2+、NH4+、SO42-、K+
[正確答案]D。
[解析]本題側(cè)重對(duì)考生是否掌握“離子不能大量共存的規(guī)律”的考查。對(duì)于高考考生來說，這部分內(nèi)容應(yīng)該是熟練掌握的知識(shí)點(diǎn)，得分較為容易，但是在題干中，出題人設(shè)置了3個(gè)條件“在溶液中能大量共存”、“加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出”“又有沉淀生成”來增加題目的難度，如果考生忽略任何一個(gè)條件都可能造成解題失誤。為保證答題的正確性，我們可以用篩選法來逐一排除答案，首先根據(jù)“在溶液中能大量共存”這一條件就可以排除B選項(xiàng)，因?yàn)镹H4+ 和AlO2ˉ 發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能共存；其次根據(jù)“加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成”排除A、C，因?yàn)锳、C中的陽離子和OHˉ反應(yīng)均不能產(chǎn)生沉淀，因此答案選D，我們還可以根據(jù)三個(gè)條件來驗(yàn)證答案，以求解題準(zhǔn)確無誤。
[例2]（2009全國(guó)高考理綜卷I第I卷第8題）下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（ ）。
A．2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
B．2KMnO4+HCOOK+KOH==2K2MnO4+CO2↑+H2O
C．MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
D．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4==Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O
[正確答案]B。
[解析]本題既考查氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，又考查KMnO4在酸、堿條件不同時(shí)的氧化產(chǎn)物不同。KMnO4在酸性條件下的氧化產(chǎn)物為CO2，在堿性條件下的產(chǎn)物為CO32- 。本題采用篩選法，可以很快將A、C、D排除。
[例3]（2009全國(guó)高考理綜卷I第I卷第12題）有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是（ ）。
A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B.1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)
C.既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
[正確答案]D。
[解析]本題考查有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特點(diǎn)。通過圖示我們可以看出該化合物具有以下官能團(tuán)：烷基、苯環(huán)、碳碳雙鍵、酚羥基和兩個(gè)酯基，結(jié)合我們所學(xué)的有機(jī)物的知識(shí)，可以逐步篩選答案。有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，有烷基可以發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；該化合物有一個(gè)酚羥基和兩個(gè)酯基，所以最多可與“3 mol NaOH”發(fā)生反應(yīng)，B正確；有苯環(huán)可催化加氫，有碳碳雙鍵可使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；有酚羥基可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但是能“與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體”的必須是羧基，該化合物結(jié)構(gòu)中不含羧基，因此，D不正確，所以答案選D。
篩選法是解決一般常規(guī)選擇題的方法，沒什么太多的技巧可言，要求考生要仔細(xì)認(rèn)真地看懂、看全題干條件，篩選與題意不符的選項(xiàng)。在高考選擇題里比較難解并容易出錯(cuò)的應(yīng)該是計(jì)算型的選擇題，這類選擇題如果按照常規(guī)方法篩選答案，很容易將解題過程復(fù)雜化，從而浪費(fèi)時(shí)間，針對(duì)這類計(jì)算型選擇題，也要選擇合適的解題方法，才能達(dá)到事半功倍的效果。
2.化學(xué)式變形法
化學(xué)式變形即尋找不同化合物之間的相同點(diǎn)，將其化學(xué)式變形為不同化合物的通式。這是化學(xué)高考題中一類常見的題型，常用于揭示復(fù)雜化合物的組成規(guī)律，并為與化學(xué)式有關(guān)的組成計(jì)算鋪平道路。
[例4]（2009全國(guó)高考理綜卷I第I卷第9題）現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）。
A. B. C. D.
[正確答案]C。
[解析]化學(xué)式變形即找出乙酸和單烯烴的相同點(diǎn)。乙酸的化學(xué)式為C2H4·O2，鏈狀單烯烴的通式為CnH2n，除“O2”外的碳、氫個(gè)數(shù)比為1：2，因此，混合物的通式可以寫成“CnH2n·O2”，φ(O2)=a；φ(CnH2n)=1-a；φ(C)=(1-a)×12n／14n=6(1-a)／7。
化學(xué)式經(jīng)改寫后，題目就變成的簡(jiǎn)單的計(jì)算，不易出錯(cuò)且節(jié)省思考時(shí)間。一般求混合物中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)多用這類解題策略。
3.守恒法
守恒法就是巧妙地選擇化學(xué)式中某兩數(shù)（如總化合價(jià)數(shù)、正負(fù)電荷總數(shù)）始終保持相等，或幾個(gè)連續(xù)的化學(xué)方程式前后某種粒子（如原子、電子、離子）的物質(zhì)的量保持不變，以它們作為解題的依據(jù)，這樣可以避免書寫和配平復(fù)雜化學(xué)方程式，從而提高解題速度和準(zhǔn)確性。
[例5]（2009全國(guó)高考理綜卷I第I卷第7題）將15 mL 2 mol?L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol?L-1 MCln 溶液中，恰好將溶液中的 Mn+ 離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是（ ）。
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
[正確答案]B。
[解析]本題中題干信息給出“恰好將溶液中的Mn+ 離子完全沉淀為碳酸鹽”，根據(jù)電荷守恒的觀點(diǎn)，溶液中Na+與Cl-的物質(zhì)的量相等，即n(Na+)=n(Cl-)；
15 mL×2 mol?L-1×2=40 mL×0.5 mol?L-1×n；
即n=3。
[例6]（2009全國(guó)高考理綜卷I第I卷第10題）用0.1 mol?L-1的鹽酸滴定0.10 mol?L-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ）。
A. c(NH4+)＞c(Cl-)，c(OH-)＞c(H+) B. c(NH4+)=c(Cl-)，c(OH-)=c(H+)
C. c(Cl-)＞c(NH4+)，c(OH-)＞c(H+) D. c(Cl-)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH-)
[正確答案]C。
[解析]本題看似考查的是酸堿中和滴定的原理及過程，實(shí)際上只是“溶液中呈電中性”的應(yīng)用，溶液中只存在四種離子，根據(jù)溶液中正、負(fù)電荷守恒的原理，陰、陽離子的所帶電荷應(yīng)該相等，即有：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)。因此，C答案是“不可能出現(xiàn)的”。
運(yùn)用守恒法解題使題目簡(jiǎn)單化，但要求考生熟悉守恒法應(yīng)用的題型，一般來說，有關(guān)溶液中粒子個(gè)數(shù)或濃度的比較、求解都可以應(yīng)用守恒法來解題。
4．差量法
差量法是根據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這個(gè)差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣相物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。這種差量跟化學(xué)方程式中的物質(zhì)的相應(yīng)量成比例關(guān)系。用差量法解題是先把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量（理論差量）跟已知差量（實(shí)際差量）列成比例，然后求解。
[例7]（2009全國(guó)高考理綜卷I第I卷第11題）為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g,，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（ ）。
A. B. C. D.
[正確答案]A。
[解析]本題用常規(guī)的計(jì)算方法來解答會(huì)比較繁瑣，差量法是解答隱含有差量問題計(jì)算的一種求解捷徑。 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m
2×84 106 62
m1 g （w1-w2）g
φ(Na2CO3)=1－(m1／w1)= 。
5．圖像分析法
解化學(xué)圖像題必須抓住圖像特征，分析辨識(shí)圖中“原點(diǎn)”、“交點(diǎn)”、“轉(zhuǎn)折點(diǎn)”等的意義，并與有關(guān)概念、反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)等相結(jié)合，綜合思考，從中發(fā)現(xiàn)條件，確定關(guān)系。
[例8]（2009全國(guó)高考理綜卷I第I卷第13題）下圖表示反應(yīng)X(g)?4Y(g)+Z(g)，△H?0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：
下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（ ）。
A.第6min后，反應(yīng)就終止了
B.X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
C.若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%
D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減少
[正確答案]B。
[解析]解圖像題的關(guān)鍵是將數(shù)學(xué)圖像與化學(xué)原理結(jié)合起來，一般來說。圖像解析題都與化學(xué)平衡和影響化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，看懂圖像可以使解題方法更加簡(jiǎn)單可行。如例題8，選項(xiàng)A中所述“……，反應(yīng)就終止了”是錯(cuò)誤的，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，依據(jù)圖示到第6min后，反應(yīng)物濃度始終保持不變，則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，而非反應(yīng)終止了；
X(g)?4Y(g)+Z(g)，△H?0
起始： 1.0 0 0
轉(zhuǎn)化： x 4x x
平衡： 0.15 4x x
依據(jù)上式，可計(jì)算出X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%，所以B是正確的；由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，X的平衡轉(zhuǎn)化率將小于85%，所以C錯(cuò)誤；若降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正增大，v逆減少，所以D也是錯(cuò)誤的。
縱觀近幾年全國(guó)高考理綜試卷化學(xué)部分的選擇題，要提高解題速度，就要簡(jiǎn)化數(shù)字運(yùn)算或不用數(shù)字計(jì)算，要集討論、分析、判斷、推理和計(jì)算于一體，加強(qiáng)思維能力和解題技巧訓(xùn)練，強(qiáng)化“綜合智力”。2009年的考題相對(duì)來說比較基礎(chǔ)，有利于調(diào)整和穩(wěn)定考生的考試心理狀態(tài)，掌握一定的解題策略并合理運(yùn)用，則更有利于考生在考試中發(fā)揮出較好的水平，考出較高的成績(jī)。
作者簡(jiǎn)介：
王后雄（1962—），男，教授，華中師范大學(xué)化學(xué)教育研究所所長(zhǎng)，從事中學(xué)化學(xué)課程教學(xué)研究以及考試學(xué)等方面的研究；
馬力（1986—），女，華中師范大學(xué)化學(xué)教育研究所2008級(jí)碩士研究生，從事中學(xué)化學(xué)課程與教學(xué)論研究。
夏昌偉（1985—），男，湖北潛江人，現(xiàn)為河北省邯鄲一中化學(xué)教師。聯(lián)系方式：15103103160。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaosan/75132.html
相關(guān)閱讀：2010年全國(guó)高考寧夏卷理科綜合能力測(cè)試(化學(xué)部分)解析