以下數(shù)據(jù)可供解題時參考
相對原子質量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ce 140 Pb 207
第I卷（選擇題）
7.我國科學家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO + O2 CO2 + H2O。下列有關說法正確的是
A．該反應為吸熱反應 B．CO2分子中的化學鍵為非極性鍵
C．HCHO分子中既含σ鍵又含π鍵 D．每生成1.8g H2O消耗2.24L O2
解析：A選項，該反應在室溫下可以進行，故該反應為放熱反應，錯誤；B選項，二氧化碳結構為O＝C＝O，為極性鍵，錯誤；C選項，甲醛中，含有碳氧雙鍵，故其中既含有σ鍵又含有π鍵，正確；D、氧氣的體積沒有標明狀況，故不一定為2.24 L，錯誤。
答案：C
考點定位：以除甲醛氣體為新的情境，考查了化學反應基本理論和基本概念，涉及化學反應中能量變化，分子結構、化學鍵以及氣體的體積等相關知識。
8.實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
選項
a中的物質
b中的物質
c中收集的氣體
d中的物質
A
濃氨水
CaO
NH3
HO
B
濃硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
濃鹽酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
解析：該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理。A選項氨氣不能使用向上排空氣法，錯誤；B選項正確；C選項銅與稀硝酸反應需要加熱，且NO2吸收不宜使用防倒吸裝置，錯誤；D選項制取氯氣需要加熱，錯誤。
答案：B
考點定位：考查化學實驗基本原理（氣體的制備），實驗裝置、儀器的使用。
9.下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是
A．銀氨溶液：Na+、K+、NO3－、NH3·H2O
B．空氣：C2H2、CO2、SO2、NO
C．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2－、Br－
D．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子
解析：A選項可以共存；B選項NO易被空氣中氧氣氧化生成NO2，不能共存；C選項氫氧化鐵的膠體在酸性條件下不能共存；D選項高錳酸根在酸性條件下具有強氧化性，葡萄糖具有還原性，能發(fā)生氧化還原反應不能大量共存。
答案：A
考點定位：考查粒子共存問題，涉及膠體的性質、物質的性質、氧化還原反應等。
10.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4 + 2LiCl + Ca === CaCl2 + Li2SO4 + Pb。
下列有關說法正確的是
A. 正極反應式：Ca + 2Cl－－2e－ === CaCl2
B. 放電過程中，Li+向負極移動
C. 每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb
D. 常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉
解析：A選項正極發(fā)生還原反應，故為PbSO4 + 2e－＝Pb + SO42－，錯誤；B選項放電過程為原電池，陽離子向正極移動，錯誤；C先小小每轉移0.1mol電子，生成0.05molPb，為10.35g，錯誤；D常溫下，電解質不能融化，不能形成原電池，故指針不偏轉，正確。
答案：D
考點定位：考查化學基本理論，設計電極判斷、電極反應方程式的書寫、離子流動方向以及簡單計算。
11.一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
選項
x
y
A
溫度
容器內(nèi)混合氣體的密度
B
CO的物質的量
CO2與CO的物質的量之比
C
SO2的濃度
平衡常數(shù)K
D
MgSO4的質量（忽略體積）
CO的轉化率
解析：該反應為正方向體積增加且吸熱。A選項升高溫度，平衡正向移動，氣體的質量增加，密度增大，正確；B選項增加CO的量，平衡正向移動，但壓強增大，轉化的量，沒有原平衡多，故比值減小，錯誤；C選項平衡常數(shù)只與溫度有關，錯誤；D因MgSO4為固體，增加其用量，對CO的轉化率沒有影響。
答案：A
12.我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還有SO42－等其他可溶性雜質的離子）。下列有關說法正確的是
A. 有礦鹽生成食鹽，除去SO42－最合適的試劑是Ba(NO3)2
B. 工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣
C. 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度
D. 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
解析：A選項除去硫酸根的同時，引入了新的雜質硝酸根，錯誤；B選項要得到鈉和氯氣需要電解熔融的NaCl，錯誤；C選項增加氯離子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動，溶解度減小，錯誤；D、純堿水呈堿性，正確。
答案：D
13.已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO3－ + H2OH2SO3 + OH－ ①
HSO3－H+ + SO32－ ②
向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是
A.加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3－)增大
B.加入少量Na2SO3固體，則c(H+) + c(Na+) = c(HSO3－) + c(OH－) +c(SO32－)
C.加入少量NaOH溶液，、的值均增大
D.加入氨水至中性，則2c(Na+)＝c(SO32－)＞c(H+)＝c(OH－)
解析：NaHSO3溶液顯酸性，說明電離大于水解。A選項加入Na，與水反應生成NaOH，與NaHSO3反應，故c(HSO3－)減小，錯誤；B選項溶液中存在電荷守恒，故亞硫酸根前乘以2；錯誤；C選項加入少量NaOH，c(HSO3－)、 c(H+)均減小，c(OH－)增大，因此正確。加入氨水后，還存在c(NH4+)，錯誤。
答案：C
考點定位：考查電解質溶液，涉及弱電解質的電離和鹽類的水解、三大守恒關系的應用。
第Ⅱ卷（非選擇題）
25.（15分）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：
元素
相關信息
X
X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3
Y
Y是地殼中含量最高的元素
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W
W的一種核素的質量數(shù)為28，中子數(shù)為14
（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半徑比X的 （填“大”或“小”）。
（2）Z的第一電離能比W的 （填“大”或“小”）； XY2油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是 ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質名稱________。
（3）震蕩下，向Z單質與鹽酸反應后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是；W的單質與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是 。
（4）在25℃、101kpa下，已知13.5g的Z固體單質在Y2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419 kJ，該反應的熱化學方程式是 。
解析：X的最高價氧化對應的水化物為H2XO3，可以確定X為+4價，故可能為C、Si；Y是地殼中含量最高的為O，Z的最外層電子排布式為3s23p1，為Al；W質子數(shù)為28－14＝14為Si，故綜上所述有X、Y、Z、W分別為C、O、Al、Si。
答案：（1）三 ⅣA 大 （2）小 分子間作用力（范德華力） 甲醛（甲酸）
（3）先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解 Si + 4HF ＝ SiF4↑+ 2H2↑
（4）2Al + 3O2＝Al2O3 △H＝－1676kJ·mol－1
考點定位：以物質結構為基礎，考查原子結構、分子結構，元素周期表和元素周期律，反應熱的計算及熱化學方程式的書寫。
26.（16分）有機物F是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：
（1）B的結構簡式是 ；E中含有的官能團名稱是 。
（2）由C和E合成F的化學方程式是 。
（3）同時滿足下列條件的苯的同分異構體的結構簡式是 。
（4）乙烯在實驗室可由 （填有機物名稱）通過 （填反應堆類型）制備。
（5）下列說法正確的是 。
a. A 屬于飽和烴 b . D與乙醛的分子式相同
c．E不能與鹽酸反應 d . F可以發(fā)生酯化反應
解析：本題可以采用正向合成的方法得到，苯催化加氫得到A（環(huán)己烷），在催化氧化斷鏈，為一個六個碳的直鏈，有分子式可以確定B為己二酸，然后與甲醇發(fā)生酯化反應得到C，將C與F對比得到，C F的反應為氨基將甲醇替換下來，故可以寫出該反應的方程式。
考點定位：考查有機化學基礎知識，涉及有機化合物之間的轉化關系，官能團及性質，有機反應類型，有條件的同分異構體的書寫等相關知識。
答案：（1）HOOC(CH2)4COOH 羥基和氨基
（2）CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HO(CH2)2NH2 HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONH(CH2)2OH
（3）
（4）乙醇 消去反應
（5）bd
27.（13分）二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：
（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除 （填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是 。
（2）第②步反應的離子方程式是 ，濾渣B的主要成分是 。
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP （填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol/L標準溶液滴定終點是（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為 。
解析：該反應過程為：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，、Fe2O3轉化為FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2 ②加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉化為Ce3+，濾渣為SiO2 ③加入堿后Ce3+轉化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4，得到產(chǎn)品。
Ce(OH)4～ FeSO4
N[Ce(OH)4]＝ n(FeSO4)＝0.1000mol/L×0.025L＝0.0025mol，
m＝0.0025mol×208g/mol＝0.52g w＝0.52g÷0.536g＝0.9701＝97.01%
答案：（1）濾渣上附著的Fe3+、Cl－，取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無白色沉淀，則洗干凈。（2）2CeO2 + H2O2 + 6H+＝2Ce3+ + O2↑+ 4 H2O SiO2 （3）不能 分液漏斗 （4）97.01%
考點定位：以工藝流程為基礎，考察化學實驗基本操作、元素及化合物知識、化學計算、氧化還原反應等相關知識。
28.（14分）某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O2)能將其中的Cr2O72－轉化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應堆起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。
實驗編號
初始
pH
廢水樣品
體積/mL
草酸溶液
體積/mL
蒸餾水
體積/mL
①
4
60
10
30
②
5
60
10
30
③
5
60
測得實驗①和②溶液中的Cr2O72－濃度隨時間變化關系如圖所示。
（2）上述反應后草酸被氧化為 （填化學式）。
（3）實驗①和②的結果表明 ；實驗①中0～t1時間段反應速率v( Cr3+)＝ mol·L－1·min－1(用代數(shù)式表示)。
（4）該課題組隊鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一： Fe2+起催化作用； 假設二： ； 假設三： ；
…………
(5)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72－的濃度可用儀器測定）
實驗方案（不要求寫具體操作過程）
預期實驗結果和結論
解析：該反應為探究重鉻酸根與草酸反應過程中的催化作用，該反應中，草酸被氧化后的產(chǎn)物為二氧化碳。
（3）考查了從圖像中獲取數(shù)據(jù)并分析的能力。圖像越陡，反應速率越快
（4）對于假設可以從加入的物質鐵明礬中獲取，故為Fe2+和Al3+，然后根據(jù)上面的過程，進行對比實驗，即可以得到答案。
答案：（2）CO2（3）pH越大，反應的速率越慢
（4）Al3+起催化作用；Fe2+和Al3+起催化作用
（5）取PH＝5的廢水60ml，加入10ml草酸和30ml蒸餾水，滴加幾滴FeSO4，測定反應所需時間
預期現(xiàn)象與結論：與②對比，如果速率明顯加快，故起催化作用的為Fe2+
考點定位：考查化學實驗探究基本能力和化學反應基本原理
作者簡介：欒春武：中學高級教師，張家口市中級職稱評委會委員。河北省化學學會會員。市骨干教師、市優(yōu)秀班主任、模范教師、優(yōu)秀共產(chǎn)黨員、勞動模范、縣十佳班主任。
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