高考模擬試題精編(十二)【說明】 本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分�？荚嚂r間90分鐘�？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Cu—64題號一二三總分1718192021222324得分第Ⅰ卷(選擇題 共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1．化學與科技、社會、生活有著密切的聯(lián)系，下列有關(guān)說法正確的是( )A．可吸入顆粒物中含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均為金屬元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣乙醇、汽油的使用C．單質(zhì)硅晶體是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料D．新型能源生物柴油和礦物油的主要化學成分相同2．下列說法正確的是( )A．C2H6O和C4H10都有2種同分異構(gòu)體B．在一定條件下，乙烯能與H2發(fā)生加成反應，苯不能與H2發(fā)生加成反應C．乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH反應，二者分子中官能團相同D．淀粉和蛋白質(zhì)均可水解生成葡萄糖3．下列有關(guān)說法中不正確的是( )A．將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入過量NH3，產(chǎn)生沉淀B．高純硅常用作光導纖維的原料C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好D．純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，反應速率加快4．下列反應的離子方程式正確的是( )A．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3?H2O===AlO＋2H2O＋4NHB．硫化鈉的水解反應：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．單質(zhì)銅與稀硝酸反應：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O5．下列實驗裝置設(shè)計與對應結(jié)論正確的是( )選項ABCD裝置結(jié)論能證明Al(OH)3不溶于氨水能證明非金屬性：Cl>C>Si驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕洗氣瓶中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO36.下列有關(guān)溶液的說法正確的是( )A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7B．實驗測定，NH4HCO3溶液顯堿性，CH3COONH4溶液顯中性，說明酸性CH3COOH>H2CO3C．NH4Cl溶液加水稀釋過程中c(H＋)＋c(NH3?H2O)＝c(OH－)D．向AgI沉淀中加入飽和KCl溶液，有白色沉淀生成，說明AgCl比AgI更難溶7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO、COB．由水電離出來的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO、SO、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NOD．使酚酞試液變紅的溶液中：S2－、SO、SO、Na＋8．工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ?mol－1(Q>0)，某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是( )A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJC．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol?L－1，則H2反應速率為0.03 mol?L－1?min－1D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol?L－1的NaOH溶液恰好反應9．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol?L－1 HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是( )A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲線表示的離子反應是相同的C．M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 gD．原混合溶液中的CO與AlO的物質(zhì)的量之比為1∶210．某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A(g)＋B(g) C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是( )t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.反應在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol?L－1?s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol?L－1，則反應的ΔH>0C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v(正)Kw(d)12．實驗法和比較法是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。以下實驗設(shè)計中不合理或不嚴密的是( )A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂的金屬性強弱B．測定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，就可證明鹽酸是強酸、醋酸是弱酸C．鐵分別與氯氣和硫反應，判斷氯氣與硫的氧化性強弱D．測定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強弱13．下列判斷中，正確的是( )A．已知25 ℃時NH4CN顯堿性，則25 ℃時的電離常數(shù)K(NH3?H2O)>K(HCN)B．25 ℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol?L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小C．pH試紙測得新制氯水的pH為4D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O314．四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D形成的兩種氧化物都是大氣污染物。下列有關(guān)判斷正確的是( )A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C>AB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Dc(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)C．pH＝4的醋酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH
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