上海市屆高三八校聯(lián)合調(diào)研考試化學(xué)試卷

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

高三年級八校聯(lián)合調(diào)研考試 化學(xué)試卷考生注意:1.本試卷滿分150分,考試時間120分鐘。2.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分,試卷包括試題與答題要求;所有答題必須涂或?qū)懺诖痤}紙上;做在試卷上一律不得分。3.答題前,考生先將自己的姓名、學(xué)校、準(zhǔn)考證號填寫清楚,并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號、姓名及科目。4.答題紙與試卷在試題編號上是一一對應(yīng)的,答題時應(yīng)特別注意,不能錯位。:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 第I卷 (共66分)一、選擇題(本題共10分,每小題2分,每題只有一個正確選項)1.空氣質(zhì)量指數(shù)(Air?Quality?Index,?AQI)是定量描述空氣質(zhì)量狀況的非線性無量綱指數(shù)。參與評價的污染物為SO2、NO2、PM10、PM2.5、O3、CO等六項。下列措施不能有效改善空氣質(zhì)量的A.調(diào)整產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu),淘汰落后產(chǎn)能B.改善能源結(jié)構(gòu),使用清潔能源C.控制工業(yè)源污染,對鋼鐵、水泥等行業(yè)實行限產(chǎn)、限污D.及時發(fā)布AQI指數(shù),提示公眾應(yīng)對污染的措施2.下列微粒的表示方法能確定為氧離子的是A.1S22S22p6 B. C. D. 3.與亞硝酸乙酯(C2H5—ONO)互為同分異構(gòu)體的是甘氨酸 乙酸銨 硝酸乙酯 硝基乙烷A.②    B. ④ C. ③ D. ④4.韓國首爾大學(xué)的科學(xué)家將水置于一個足夠強(qiáng)的電場中,在20時,水分子瞬間凝固形成“暖冰”。則關(guān)于“暖冰”的判斷正確的是 A.“暖冰”中存在離子鍵B.“暖冰”中水分子的O-H鍵是非極性鍵C.“暖冰”的密度大,有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性D.水凝固形成20時的“暖冰”所發(fā)生的變化是物理變化5.16O=C=18O。則16O=C=18O A.與16O=C=16O互為同素異形體B.與18O=C=18O有幾乎相同的化學(xué)性質(zhì)C.與Na216O2反應(yīng)生成的氧氣中含有18OD.與等質(zhì)量的16O=C=16O和18O=C=18O混合氣體含有相同的原子個數(shù)二、選擇題(本題共36分,每小題3分,每題只有一個正確選項)6.下表各選項中,不能利用Y通過置換反應(yīng)得到W的一組化合物是選項化合物ABCDYFe2O3CO2HgSFeCl3WAl2O3MgOSO2CuCl27.CrO5的結(jié)構(gòu)式為 ,據(jù)此推斷該氧化物A.穩(wěn)定性比較高,不易分解 B.穩(wěn)定性比較低,易分解C.分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.8.研究表明,SO2水溶液中存在著如下所示多個平衡,向該溶液中A.滴加石蕊試液,先變紅后褪色B.滴加品紅溶液,先褪色后變紅C.通入硫化氫氣體,溶液pH先升高后降低D.加入量溶液9.一種。aOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生氯氣。該混鹽 A. B.與C.D.10.A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,由此可判斷A.1molA與1molB充分反應(yīng)后,能量變化為ΔEB.加入催化劑后,反應(yīng)加快,ΔE減小C.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D.反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大11.下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C.2p軌道上有三個未成對電子的X原子與3p軌道上有三個未成對電子的Y原子D.最外層都只有一個電子的X、Y原子12.胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:下列說法正確的是A.若有機(jī)物A是由異戊二烯和丙烯酸加熱得到的,則該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)B.有機(jī)物B 既能O2催化氧化生成醛,又能跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體C.有機(jī)物C 的所有同分異構(gòu)體中不可能有芳香族化合物存在D.有機(jī)物D分子中所有碳原子一定共面13.將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連,一組插入稀H2SO4溶液中,一組插入濃NaOH溶液中,分別形成了原電池。則在這兩個原電池中A.Al片均作陰極 B.電解質(zhì)溶液的pH均逐漸升高C.Cu片上均有氣泡放出 D.電路中流過等物質(zhì)的量的電子時,放出等體積的氣體14.常溫下向四份0.1 mol?L1的醋酸鈉溶液中分別加入少量冰醋酸、硫酸氫鈉固體、醋酸固體、氫氧化鈉固體(忽略溶液體積及溫度變化),則溶液中c(Ac-)/c(Na+)變化正確的是A.增大、增大、不變、減小B.增大、減小、增大、減小C.減小、增大、、減小D.增大、減小、、15.在瓶內(nèi),同時收集滿CO2氣體塞緊瓶塞。發(fā)現(xiàn)氣球凹癟,則瓶內(nèi)的溶質(zhì)是A.NaOH與Na2CO3 B.Na2CO3C.Na2CO3與NaHCO3 D.NaHCO316.已知:      , 如果用丙烯與異戊二烯在該條件下反應(yīng),最多可以生成含六員環(huán)的化合物(不考慮立體異構(gòu))A.6種 B.4種 C.3種 D.2種17.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨鹽酸的體積變化如下圖所示。由此可知原溶液中A.不含SO42-B.含有的陰離子一定是OH-、AlO2-、SiO32-C.含有的陰離子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-D.含有AlO2-與SiO32-的物質(zhì)的量之比為:1三、選擇題(本題共20分,每小題4分,每題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的,多選不給分;有兩個正確選項的,選對一個給2分,選錯一個,該小題不給分)18.已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl,它易與水反應(yīng)2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。在該反應(yīng)中A.S2Cl2既作氧化劑又作還原劑 B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3:1C.每生成22.4L SO2轉(zhuǎn)移3mol電子 D.每生成48g硫會斷裂6mol共價鍵19.已知25 時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25 )1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11由此可得出A.對應(yīng)鈉鹽溶液pH關(guān)系為: pH(Na2CO3) > pH(NaCN) > pH(CH3COONa)B.CO2通入NaCN溶液中有:CO2+H2O+2NaCN→Na2CO3+2HCNC.冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性、pH均先增大后減小D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO) +2c(CO)20.由短周期元素組成的常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。若A.X是Na2CO3,C為含極性鍵的非極性分子,則A一定是氯氣,且D和E不反應(yīng)B.A是單質(zhì),B和D的反應(yīng)是OH-+HCO→H2O+CO,則E一定能還原Fe2O3C.X是O2,且C與D摩爾質(zhì)量相差16,則A一定為Mg3N2D.D為白色沉淀,與A摩爾質(zhì)量相等,則X一定是鋁鹽21.298K溫度下,CuSO4?5H2O脫水的平衡壓力為:化 學(xué) 反 應(yīng)p(H2O)/kPa(1)CuSO4?5H2O(s)CuSO4?3H2O(s)+2H2O(g)1.04(2)CuSO4?3H2O(s)CuSO4?H2O(s)+2H2O(g)0.75(3)CuSO4?H2O(s)CuSO4(s)+H2O(g)0.11平衡關(guān)系表明:若p(H2O)>1.04kPa,CuSO4?5H2O不分解;p(H2O)=1.04kPa表明CuSO4?5H2O和CuSO4?3H2O處于平衡。則當(dāng)A.p(H2O)=0.75 kPa時,CuSO4?3H2O不分解B.p(H2O)≤0.11 kPa時,CuSO4?H2O和CuSO4處于平衡C.0.75kPa>p(H2O)>0.11kPa時,是CuSO4?H2O的穩(wěn)定區(qū)D.1.04kPa>p(H2O)>0.75kPa時,體系中不存在CuSO4?5H2O、CuSO4?H2O和CuSO422.將a molNa2O2和b mol NaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱到250,讓其充分反應(yīng)。當(dāng)排出氣體為兩種氣體時,a : b 的值不可能是A.1:1 B.1:2 C.2:3 D. 3: 2第卷(共84分)四、(本題共12分)NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味,它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白,使血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r,失去攜氧能力。23.美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑,下列說法正確的是   。a.解毒美藍(lán)氧化性b.中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)c.解毒時高鐵血紅蛋白被還原d.中毒過程中血紅蛋白顯氧化性24.NaNO2中鈉離子核外有   種不同能級的電子,三種元素對應(yīng)的簡單離子半徑由大到小的順序為    。25.Na、N、O分別與H形成的簡單化合物中熔點最高的是   (填化合物化學(xué)式),試解釋原因                     。26.已知NaNO2 能發(fā)生如下反應(yīng)(未配平):NaNO2 + HI → NO + I2 + NaI + H2O 當(dāng)有0.75mol HI被氧化時,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是_______L。27.到1.01×107 Pa,然后加熱至50℃時,發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降。當(dāng)溫度恢復(fù)到常溫,壓強(qiáng)降至略小于1.01×107 Pa的時,就不再改變。已知此過程中有一種產(chǎn)物是N2O。請寫出生成N2O的反應(yīng)方程式: 。解釋最后的氣體壓強(qiáng)略小于1.01×107 Pa的原因: 。28.某工廠的廢液中含有2%~5%的NaNO2直接排放會造成污染,下列試劑中NaCl、NH4Cl、HNO3、濃H2SO4,能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是   。五、(本題共12分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。該法的工藝流程為其中第步存在平衡:2CrO42—(黃色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O29.若平衡體系的pH=2,則溶液顯 色。30.能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。a.Cr2O72—和CrO42—的濃度相同 b.v正 (Cr2O72—) =2v 逆(CrO42—)c.溶液的顏色不變 d.溶液的pH值不變31.寫出第步中Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式: 。32.向Cr2(SO4)3溶液中,滴加NaOH,當(dāng)pH=4.6時,開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀,隨著pH的升高,沉淀增多,但當(dāng)pH≥13時,沉淀消失,出現(xiàn)亮綠色的[Cr(OH)4]-離子。其平衡關(guān)系如下:H+ + [Cr(OH)4]-(亮綠色) Cr(OH)3(s,灰綠色)Cr3+(紫色) + 3OH—,F(xiàn)向0.05mol?L-1的Cr2(SO4)3溶液50mL中,加入等體積0.6 mol?L-1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,溶液中可觀察到的現(xiàn)象為 ,溶液中離子濃度由大到小的順序為 上海市屆高三八校聯(lián)合調(diào)研考試化學(xué)試卷
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