天津市五區(qū)縣—學年度高三第一學期期末考試 化學

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試卷說明:

天津市五區(qū)縣—2012學年度高三第一學期期末考試化 學 試 題注意:不使用答題卡的考生請將第I卷選擇題答案填在第II卷答題欄內,只交第II卷;使用答題卡的考生請將第I卷選擇題答案涂在答題卡上,和第II卷一并上交。第I卷相對原子質量:H 1 N 14 O 16 S 32 Zn 65 Na 23 Cu 64 Hg 108 本卷包括15小題,每題只有1個選項符合題意,每小題3分,共45分。1.下列敘述中正確的是( )A.離子化合物中可能含有共價鍵B.共價化合物中可能含有離子鍵C.共價化合物中可能不含極性鍵D.金屬離子一定是滿足最外層2個電子或8個電子2.化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法正確的是( )A.光導纖維導電能力很強,是一種很好的通訊材料B.氫氧燃料電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理C.在入?诘匿撹F閘門上裝一定數量的銅塊可防止閘門被腐蝕D.禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑,可減少汽車尾氣污染3.下列說法正確的是( )A.互為同位素B.互為同分異構體C.原子中所含中子數為131D.HCl溶液屬于強電解質4.室溫下,各離子組一定能大量共存的是( )A.強堿性溶液中:K+、Al3+、Cl—、SO2-4B.pH=0的溶液中:Na+、Fe3+、NO—3、SO2—4C.含有1mol?L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I—、NO3D.由水電離的c(H+)=1×10-14的溶液中:K+、Ca2+、Cl—、HCO35.實驗室常利用以下反應制取少量氮氣:NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O關于該反應的下列說法正確的是( )A.NaNO2是氧化劑B.N2既是氧化劑,又是還原劑C.NH4Cl中的氮元素被還原D.每生成1mol N2時,轉移電子的物質的量為6mol6.關于溶液中離子檢驗的說法正確的是( )A.向溶液中加入澄清石灰水,溶液變渾濁,該溶液中一定含有CO23B.向溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,該溶液中一定含有ClC.向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀,該溶液中一定含有SO24D.向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液,加熱,產生氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,該溶液中一定含有NH+47.下列離子方程式書寫正確的是( )A.氯化鐵溶液與鐵粉反應:Fe3++Fe=2Fe2+B.NO2與水的反應:3NO2+H2O=2HNO3+NOC.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO—+Ca2++CO2↑+H2OD.氯化銀懸濁液與KI溶液反應:Ag++I=AgI↓8.設NA表示阿伏加德羅常數的數值,下列敘述正確的是( )A.0.25mol Na2O2中含有的陰離子數為0.5N0B.1mol α- 氨基乙酸(甘氨酸)分子中存在10N0對共用電子C.標準狀況下,2.24L CHCl3含有的分子數為0.1N0D.足量銅與1L 18mol?L-1濃硫酸反應可以得到SO2的分子總數為9N09.下列除去雜質的方法中,正確的是( )A.除去銅粉中混有的鐵粉:加足量稀硝酸,過濾B.除去N2中少量的CO2:通過足量灼熱的CuO粉末C.除去CO2中的少量的HCl:通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液D.除去KCl溶液中的少量CaCl2:加適量Na2CO3溶液,過濾10.已知下列熱化學方程式:由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反應熱△H為A.+260.4kJ/molB.-260.4kJ/mol C.-441.8kJ/molD.+441.8kJ/mol11.在25℃時,將a mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L氫氧化鈉溶液等體積混合,充分反應后溶液呈中性。下列說法不正確的是( )A.a一定大于0.01B.反應后溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.反應后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)D.反應后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH)12.下列各實驗中,先產生沉淀,然后沉淀又溶解的是( )①向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2至過量②向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量③向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至過量④向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量A.①②B.①③C.①④D.②③13.常溫時,下列關于電解質溶液的敘述正確的是( )A.稀釋pH=10的氨水,溶液中所有離子的濃度均降低B.相同體積、相同濃度的鹽酸與醋酸溶液,分別與同濃度的氫氧化鈉溶液恰好完全反應時,醋酸消耗的氫氧化鈉溶液體積多C.pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定小于后者D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多14.鉛蓄電池在現代生活中有廣泛的應用。其電極材料是Pb和PbO2,電解質溶液是稀硫酸。下列說法正確的是( )A.電池放電時,每消耗0.1molPb,共生成0.1molPbSO4B.電池放電后,電池中溶液的pH變大C.電池充電時,陰極反應為:Pb—2e—+SO2-4=PbSO4D.電池充電時,把鉛蓄電池的正極與外電源負極相連15.有一溶液含有鹽酸、硫酸、硝酸、硫酸鐵、氯化鐵、硝酸亞鐵六種物質中的某兩種,向該溶液中加入Ba(OH)2溶液,產生的沉淀與所加溶液關系如下圖所示。則該溶液的組成可能是( )①鹽酸、硝酸亞鐵②鹽酸、硫酸鐵③硫酸、氯化鐵④硝酸、氯化鐵A.②B.③C.④D.①④第II卷(本卷包括5小題,共55分)相對原子質量:H 1 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.516.(13分)已知X、Y、Z、W為四種短周期元素,其原子序數依次增大,且由這些元素所組成的單質在常溫下均呈氣態(tài)。X、Y、W處于不同周期,且在一定條件下其單質能發(fā)生反應:甲、乙可化合生成離子化合物丙。試回答下列問題: (1)W元素在周期表中的位置是 周期、 族;Y2的電子式是 。 (2)X、Y、Z原子半徑由大到小順序為 (寫元素符號);丙的水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因 。 (3)X、Z可組成四原子化合物丁,其化學式為 ,此分子中含有的共價鍵類型為 。 (4)X、Y組成的液態(tài)化合物Y2X416g與足量的丁反應生成Y2和液態(tài)水,放出QkJ(Q>0)的熱量,請寫出該反應的熱化學方程式 ;Y2X4還可以和Z2構成清潔高效的燃料電池,若電解質溶液為NaOH溶液,則負極的電極反應式為 。17.(10分)A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如圖所示相互轉化關系,所有反應物和生物均已給出。 (1)若B是一種淡黃色固體,綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現自然界中D、E的循環(huán),反應③是呼吸面具中發(fā)生的反應。則A的化學式為 ,F的化學式為 ,反應①的離子方程式為 。 (2)若D能使淀粉溶液變?yōu)樗{色,B的焰色反應為黃色,反應①、②、③均為溶液中的置換反應,A、D、E為鹵素單質。則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為 (用序號表示),其中A的化學式是 ;反應②的化學方程式為 。寫出工業(yè)上獲得E的化學方程式 。18.(12分)在密閉容器中充有10mol CO與20mol H2,在催化劑作用下反應生成甲醇:CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。 (1)若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)。將混合氣體加熱至200℃,自反應開始達到平衡狀態(tài)A點所需要的時間為a min,容器體積為b L。反應達A點時此過程的反應速率為v(CO)= mol/(L?min),則該溫度下的平衡常數KA= 。B點時容器的體積VB= b L (填“>”、“<”或“=”)。此反應的反應熱△H= 0(填“>”或“<”) (2)若A、C兩點分別表示某溫度、壓強下達到的平衡狀態(tài)。則自反應開始達到平衡狀態(tài)所需要的時間tA tC(填“>”、“<”或“=”) (3)在不改變反應物用量情況下,為提高CO轉化率可采取的措施是 (寫出一種方法即可)19.(6分)某實驗活動小組在實驗室進行中和反應反應熱的測定。請回答下列問題: (1)測定中和反應反應熱的實驗裝置如圖所示。在兩個燒杯之間填棄碎泡沫塑料的目的是 。 (2)在進行中和反應反應熱的測定中,量取50 mL 0.50mol/L的鹽酸,倒入小燒杯中,測量鹽酸的溫度,然后需加入下列 試劑(填序號)①50mL 0.50mol/L NaOH溶液②50mL 0.55mol/L NaOH溶液③1.0g NaOH固體 (3)下述情況會使中和反應反應熱的測定結果偏小的是(填序號) a.用量筒量取50mL 0.50mol/L的鹽酸時仰視讀數b.分多次把(2)中所選試劑倒入盛有鹽酸的小燒杯中c.用醋酸代替鹽酸20.(14分)氯化鋁在石油工業(yè)中有重要作用。研究性學習小組為了研究氯化鋁的制取方法,查閱相關資料,得知氯化鋁在170℃時升華,易在空氣中潮解產生大量白霧。現有試劑:濃鹽酸、二氧化錳、鋁粉、氫氧化鈉溶液、濃硫酸、飽和氯化鈉溶、蒸餾水。他們設計如下裝置:回答下列問題: (1)A裝置中反應的化學方程式為 。 (2)若得到干燥、純凈的氯氣,該實驗設計存在缺陷。在B和C間需補充必要的實驗裝置。補充的裝置中應放的試劑是 ,其作用是 ;B中飽和氯化鈉溶液的作用是 。 (3)實驗開始時,先點燃 處酒精燈(填“A”或“C”),當 時再點燃另一處酒精燈。 (4)E中的試劑是 ,反應的離子方程式為 。 (5)當A中產生氯氣1.12L(標準狀況下)時,被氧化的HCl g,共有 mol?e-發(fā)生轉移。參考答案1~15題每題3分,共45分16.(13分)(1)三 (1分) ⅦA (1分) (1分)(2)N>O>H(1分) NH4+ + H2ONH3?H2O + H+ (“”占1分) (2分)(3)H2O2(1分) 極性共價鍵非極性共價鍵(2分)(4)N2H4(l)+2H2O2 (l)=N2(g)+ 4H2O(l) △H=-2Q kJ/mol(2分) N2H4 + 4OH-?4e-=N2 + 4H2O↑”占1分) (2分)(1)H2O(1分) N天津市五區(qū)縣—學年度高三第一學期期末考試 化學
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