世界由物質(zhì)組成，化學(xué)則是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一�；瘜W(xué)網(wǎng)為大家推薦了高三年級(jí)化學(xué)寒假假期作業(yè)，請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀，希望你喜歡。
一、選擇題(本題包括15小題。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。) 1、(原創(chuàng)題)下列說法中不正確的是 ( )
① 鋁和銅具有良好的導(dǎo)電性，所以電工操作時(shí)，可以把銅線和鋁線絞接在一起; ② 汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分
③ 用新制備的Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗(yàn)病人尿液中是否含有葡萄糖;
④ 某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2 ⑤ 明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁;
⑥水滴石穿主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 2.(原創(chuàng)題)我們學(xué)習(xí)化學(xué)很重要的一個(gè)方面就是解決生活中的實(shí)際問題，下列家庭小實(shí)驗(yàn)不合理的是 ( )
A.用灼燒并聞氣味的方法檢驗(yàn)真皮衣料 B.用淀粉和水檢驗(yàn)食鹽中的碘元素 C.用食用堿(Na2CO3)溶液洗滌餐具上的油污 D.用食醋除去熱水壺中的水垢 3、下列敘述的實(shí)驗(yàn)，其中錯(cuò)誤的是 ( )
A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍(lán)色，用CCl4不能從中萃取出碘。
B.當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)。
C.制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干。
D.提取海帶中碘元素時(shí)，為保證I-完全氧化為I2，加入的氧化劑(H2O2或新制氯水)均應(yīng)過量。 4、(原創(chuàng)題)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 ( ) A.常溫常壓下,18克H2O所含電子數(shù)為10 NA
B.將1mol FeCl3全部化成膠體,其中氫氧化鐵膠粒數(shù)為NA C.在常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)目為NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的SO3所含的原子數(shù)為0.4NA
5、(原創(chuàng)題)下列離子方程式正確的是 ( )
A.等物質(zhì)的量濃度的FeI2溶液與溴水等體積混合2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br- B.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ ==Fe3+ + 3H2O
C.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO
D.向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O 6.汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g) = N2(g)+2CO2(g)
△H=-746.8kJ?mol-1，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化，符合圖中曲線的是
A.當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示平衡常數(shù)K
B.當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示CO的轉(zhuǎn)化率
C.當(dāng)X表示N2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示NO的轉(zhuǎn)化率 D.當(dāng)X表示NO的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示平衡常數(shù)K 7、右圖是某有機(jī)物分子的簡易球棍模型，該有
機(jī)物中中含C、H、O、N四種元素。下列 關(guān)于該有機(jī)物的說法中錯(cuò)誤的是( ) ( ) A.分子式為C3H7O2N B.能發(fā)生取代反應(yīng) C.能通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物 D.該有機(jī)物能跟NaOH溶液反應(yīng)，但不能和鹽酸反應(yīng) 8.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是 ( ) A.乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng) B.甲烷、乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)
C.乙酸乙酯和油脂在一定條件下都能水解 D.淀粉和蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物都是氨基酸 9.下列離子方程式正確的是 ( )
A.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+ H2O B.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C.碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2+H2O
D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4+H2O 10.下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是 ( )
A 除去CO2中少量的
SO2
將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液
B 除去KCl溶液中中混有的少量MgCl2 加入適量的NaOH溶液，過濾 C 檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN
溶液 D 證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng) 將CO2通入Na2SiO3溶液中
11.下列關(guān)于0.1 mol?L-1CH3COONa溶液的說法正確的是 ( ) A.加入少量NaOH固體，c(CH3COO-)增大 B.加入少量FeCl3固體，c(CH3COO-) 增大 C.稀釋溶液，溶液的pH增大
D.加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na+)c(CH3COO-)
12.下列實(shí)驗(yàn)裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)， ?
下列敘述正確的是 ( )
A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量 ? ? B.②中品紅溶液不褪色C.③中石蕊溶液變藍(lán)色 D.為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色 13.下圖是是兩套電能與化學(xué)能相互轉(zhuǎn)化的裝置。
對(duì)此兩套裝置的分析正確的是
A.圖1裝置中的鐵電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.圖2裝置反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的pH會(huì)降低 C.兩裝置中石墨電極上產(chǎn)生的氣體都是H2
D.兩裝置的原理都可以在現(xiàn)實(shí)生活中用來防止鐵被腐蝕 14.在t ℃時(shí)，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解 平衡曲線如下圖所示。
又知AgCl的Ksp=1.810-10。下列說法不正確的是 A.t ℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為110-8
B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y 點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)
C.t ℃時(shí)，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等
D.t ℃時(shí)，將0.01 mol?L-1 AgNO3溶液滴入20 mL
0.01 mol?L-1 KCl和0.01 mol?L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀
15.在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列說法正確的是 A.Na2CO3溶液中：2c(Na+)= c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) B.加入NaOH固體，溶液中c(Na +)和c(CO32-)都增大 C.稀釋Na2CO3溶液，溶液中的離子濃度都減少 D.升高溫度，Na2CO3溶液水解平衡常數(shù)Kh減小
二、非選擇題 16、(本題共16分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)用提純的NaCl配制480mL 4.00 mol?L-1NaCl溶液， 需要稱取的質(zhì)量為 _____ g，所用儀器除藥匙、玻璃棒、 燒杯外還有_____________(填儀器名稱);
(2)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L， 則同樣條件下收集的Cl2 _____(填、 =或)2L，原因是_____________________________________。
17在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)。
(1)若開始時(shí)加入A物質(zhì)m mol，B物質(zhì)n mol，則達(dá)到平衡時(shí) A、 B的轉(zhuǎn)化率____________. (填相等或不等)
(2)相同的壓強(qiáng)下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量 與時(shí)間的關(guān)系如圖3所示。則T1(填、或=) _____ T2， 該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H(填、或=) _____ 0。
(3)一定條件下，從正反應(yīng)開始達(dá)到化學(xué)平衡過程中，混合氣體的
平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖4所示，測得達(dá)到平衡時(shí) A、B、C、D的物質(zhì)的量均為1 mol。
①若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D 各1 mol，則體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(填增大、減小、 不變或無法確定)______ 。
②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的密度(填增大、減小、不變或無法確定) 。 (4)若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：
①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了條件，試判斷t2時(shí)改變的是什么條件 。
②若t4時(shí)降壓，t5時(shí)達(dá)到平衡，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)陬}圖中畫出t4--t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線。 18.(1)大氣中SO2含量過高會(huì)導(dǎo)致雨水中含有(填化學(xué)式)____________ 而危害建筑物。工廠
排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)已知NaHSO3的水溶液顯酸性，比較其中SO32-、HSO3-、H2SO3三種粒子的濃度： ____________ ____________ ___________ 。
(3)SO2是空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應(yīng)測定空氣中SO2含量。每生成0.01mol I2，參加反應(yīng)的SO2為 mol。
(4)已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)=1.110-10，Ksp (BaCO3)=2.610-9。下列說法不正確的是( )A.25℃時(shí)，向BaSO4懸濁液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不變
B.25℃時(shí)，向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3 C.向Na2SO4中加入過量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42-)降低為零
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