山東省威海市屆高三上學(xué)期期末考試 化學(xué) Word版含答案

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來(lái)源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說(shuō)明:

絕密★啟用并使用完畢前高三化學(xué)本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分,8頁(yè)?荚嚱Y(jié)束后,將答題卡交回。第I卷(選擇題 共46分)注意事項(xiàng):1.答卷前,將答題卡。2.每題選出答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào),不能答在試題上?赡苡玫降南鄬(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、選擇題(本題包括18小題,1-8題每題2分,9-18題每題3分,共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.生產(chǎn)、生活離不開各種化學(xué)物質(zhì),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕能力是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了鉻 B.潛水艇在緊急情況下可用過(guò)氧化鈉供氧C.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑D. 2.下列說(shuō)法正確的是 A.酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化C.由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物D.pH相同的兩種酸溶液,水的離子積常數(shù)一定相等3.下列關(guān)于元素及其化合物的說(shuō)法正確的是 A.B.Na久置于空氣中,可以和空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),最終生成NaHCO3C.S、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),且都既作氧化劑又作還原劑D.因?yàn)樘妓、氨水能夠(qū)щ,所以液氨、二氧化碳是電解質(zhì)4.下列說(shuō)法正確的是 A.第三周期元素的簡(jiǎn)單離子半徑從左到右逐漸減小B.ⅦA族元素從上到下其氫化物的穩(wěn)定性越來(lái)越強(qiáng)C.短周期元素形成離子后,最外層都能達(dá)到8(或2)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵5.下列說(shuō)法正確的是 A.乙烯結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,苯中不含有碳碳雙鍵,但兩者均可以發(fā)生加成反應(yīng)B.戊烷和新戊烷互為同分異構(gòu)體,它們分子中所含化學(xué)鍵種類和數(shù)量不完全相同C.乙酸和乙酸乙酯均能使NaOH的酚酞溶液褪色,因?yàn)樗鼈兊姆肿咏M成和結(jié)構(gòu)相同D.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物,都能發(fā)生水解反應(yīng)但水解產(chǎn)物不同6.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述錯(cuò)誤的是 A.硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池 B.氮化硅陶瓷屬于新型的無(wú)機(jī)非金屬材料C.為防止NaOH溶液變質(zhì),常將其保存在磨口玻璃瓶中D.高溫下,二氧化硅能與C、CaCO3、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)7.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.制備FeCl3、CuCl2等均可采用將溶液直接蒸干的方法B.在輪船外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體腐蝕C.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于凈水D.稀釋濃硫酸時(shí)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入水中,用玻璃棒不斷攪拌8.下列敘述合理的是 A.用干燥的pH試紙檢測(cè)碳酸鈉溶液、氯水、稀醋酸的pH值B.銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí),可用蘸有濃溴水的棉花放在導(dǎo)管口吸收逸出的氣體C.需用某濃度的NaOH溶液450mL,則配制時(shí)應(yīng)選用450mL的容量瓶D.將液溴、濃硝酸保存在棕色試劑瓶中,放置于冷暗處9.金屬鈰(稀土元素)鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+>I2下列說(shuō)法正確的是A.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:Ce + 4HI == CeI4 + 2H2↑B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+C.在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce,在陽(yáng)極獲得鈰D.四種鈰的核素Ce、Ce、Ce、Ce,它們互稱為同素異形體10.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L三氯甲烷含有分子數(shù)目為0.1 NAB.1mol18 O2、16 O3混合氣體中定含有40NA個(gè)質(zhì)子C.常溫下,100 mL 1 mol?L—1的Na2CO3溶液中的陰離子數(shù)目大于0.1NAD.3.2 g硫與銅充分反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1NA11.下列描述錯(cuò)誤的是A.從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì)B.電精煉銅(含少量Fe、Zn、Pt)的電解后溶液中,存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+、Zn2+C.電解飽和食鹽水可以制取燒堿、氯氣、氫氣D.在鍍件上電鍍銅,電過(guò)程中陽(yáng)極減少的質(zhì)量陰極增加12.右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說(shuō)法的是A.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B.裝置內(nèi)發(fā)生的化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)C.整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)可表示為:2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D.煙囪的氣體排放達(dá)標(biāo)可酸性高錳酸鉀溶液13.下列有關(guān)離子的各種說(shuō)法中,正確的是A.金屬鈉溶于足量水中的離子方程式:Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-B.加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中:NH4+、Na+、NO3-、Cl-可以大量共存C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和,溶液中離子濃度關(guān)系為 c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中 c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)14.,2L密閉容器中,:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,n(SO2):/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08則下列說(shuō)法正確的是 A.當(dāng)v(SO2)= v(SO3)時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B.O2表示0~4min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.005mol/(L?min)C.若升高溫度,則SO2的反應(yīng)速率會(huì)變大,平衡常數(shù)K值會(huì)增大D.平衡時(shí)再通入O2,平衡右移,O2轉(zhuǎn)化率減小,SO2轉(zhuǎn)化率增大15.對(duì)下列裝置的敘述錯(cuò)誤的是 A.X如果是HCl,則不論a和b用導(dǎo)線連接還是a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時(shí),H+的移動(dòng)方向均相同B.X如果是硫酸銅,a和b分別連接直流電源正、負(fù)極, 一段時(shí)間后鐵片質(zhì)量增加C.X如果是硫酸鐵,則不論a和b是否用導(dǎo)線連接,鐵均發(fā)生氧化反應(yīng)D.X如果是NaCl,則a和b連接時(shí),該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過(guò)程16. 下列關(guān)于各圖的敘述中,正確的是      A.圖甲表示1mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量B.圖甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJC.圖乙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則同溫、同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD.圖乙中起始時(shí)HA的物質(zhì)的量濃度大于HB17.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素B.煤油可由石油干餾獲得,可保存少量金屬鈉C.用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇 D.,18.現(xiàn)有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四種溶液,有如圖所示的相互關(guān)系,圖中每條線段兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列推斷合理的是A. M一定是Ba(OH)2 B.Y可能是氯水 C. X一定是Na2CO3溶液 D.Z可能是H2SO4高三化學(xué)第Ⅱ卷(非選擇題 共54分)注意事項(xiàng):1.將答案寫在答題卡上。2.答卷前將答題卡內(nèi)的楚。二、(本題包括2小題,共21分)19.氯化鋁融鹽電解法是以氯化鋁為原料,以堿金屬或堿土金屬氯化物(含少量MgCl2、KCl、CaCl2)為電解質(zhì)進(jìn)行電解制取鋁的方法。(1)氯化鋁融鹽電解法需要先制純氧化鋁。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料通過(guò)以下途徑提純氧化鋁:①依次寫出X、Y的成分 。②如右圖所示在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過(guò)濾,操作中的兩處錯(cuò)誤分別是 ; 。(2)制備無(wú)水氯化鋁:2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2 ③為促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行,實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭,其原是 。④加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑,為確定氣體X混合氣體,某同學(xué)將X依次通過(guò)灼熱的氧化銅和澄清的石灰水,再根據(jù)現(xiàn)象判斷。該操作是否正確?請(qǐng)說(shuō)明理由 。用電解熔融氧化鋁方式制取鋁,理論上生產(chǎn)1噸鋁消耗的氧化鋁的質(zhì)量 (填“大于”、“小于”、“等于”)氯化鋁質(zhì)量。20.某銅礦石主要含Cu2(OH)2CO3還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以此銅礦石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3,部分步驟如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)溶液A除含有Cu2+外,還可能含有的金屬離子有________(填離子符號(hào)),驗(yàn)證所含離子所用的試劑是______________。(2)可用生成的CO2制取優(yōu)質(zhì)碳酸鈣。制備時(shí),先向氯化鈣溶液中通入氨氣,再通入CO2。①實(shí)驗(yàn)室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學(xué)習(xí)小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。如果按氣流方向連接各儀器接口,你認(rèn)為正確的順序?yàn)閍→______、______→______、______→ i。其中與i相連漏斗的作用是______________。②實(shí)驗(yàn)室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣,下列最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是_________(填編號(hào))(3)測(cè)定銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量百分含量的方法是:a.將1.25g銅礦石制取的CuSO4?5H2O于錐形瓶中,加入適量水完全溶解;b.向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀;c.過(guò)濾;d.濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn),耗用10mL鹽酸。則銅礦石中Cu2(OH)2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。三、(本題包括2小題,共23分)21.工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。(1)圖1是表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol?H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)= (2)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是_________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。(3)該反應(yīng)平衡常數(shù)K為______________,溫度升高,平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)(4)恒容條件下,下列措施中能使 增大的有 a.升高溫度 b.充入He氣c.再充入2 molH2 d.使用催化劑22.(1)已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):弱酸化學(xué)式HS山東省威海市屆高三上學(xué)期期末考試 化學(xué) Word版含答案
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