考試說(shuō)明:本試卷共100分,考試時(shí)間100分鐘。2請(qǐng)將本試卷答案答到答題卷上指定位置,否則不計(jì)分?赡苡玫降南鄬(duì)原子質(zhì)量:H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(每小題3分,共48分。每小題都只有一個(gè)正確答案)1.信息、材料、能源被稱為新科技革命的三大支柱”。下列觀點(diǎn)或做法錯(cuò)誤的是A.在即將到來(lái)的新能源時(shí)代,核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源B.加大煤炭的開(kāi)采速度,增加煤炭燃料的供應(yīng)量,以緩解石油危機(jī)C.光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用,制造光纜的主要材料是二氧化硅D.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅具有較高的硬度和耐磨性,可用于制造汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)2.下列各組離子在指定溶液中,能大量共存的是A.含有NaClO的溶液中:K+NH4+、 Fe3+、Br-S2-B.c(HCO3-)=0.1 mol?L-1的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、NO3-C.加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+NH4+、Cl-K+、SO42-D.使變紅的溶液中:Fe2+MnO4-Na+、SO42-3.已知:(1)Al(OH)3的電離方程式為:AlO2-+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH-(2)無(wú)水AlCl3晶體的沸點(diǎn)為182.9℃,溶于水的電離方程式為:AlCl3=Al3++3Cl-(3)PbSO4難溶于水,易溶于醋酸鈉溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說(shuō)法中正確的是A.均為強(qiáng)電解質(zhì) B.均為弱電解質(zhì) C.均為離子化合物 D.均為共價(jià)化合物4.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器巳省略),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.干燥Cl2 B.吸收HCl C.液溴和苯的分餾 D.吸收NH3 5. 通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定,生成棕色NO2能溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成說(shuō)明該溶液中含有SO42-D向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧說(shuō)明濃硫酸具有脫水性【解析】試題分析:A、氯氣具有氧化性,能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘,碘遇淀粉顯藍(lán)色,A不正確;B、濃HNO3不穩(wěn)定,NO2、氧氣和水,生成棕色NO2能溶于濃硝酸濃HNO3在光照條件下變黃SO32-氧化生成SO42-,從而SO42-,向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確是A.碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3—+OHCaCO3↓ +H2OB.氯化鐵溶液入硫化:2Fe3++S2-=2Fe2++SC.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOD.氯化亞鐵溶液中加入硝酸:9Fe2++4H++NO3-=9Fe3++2H2O+NO7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L中含有分子的數(shù)目為0.5NAD.100mL0.1mol?L-FeCl3溶液中含有Fe3+的個(gè)數(shù)為0.01 NA【答案】B8.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:3Fe2++2S2O+O2+xOH-Fe3O4+S4O+2H2O,下列說(shuō)法正確的是A.x=2 B.Fe2+、S2O都是還原劑C.硫元素被氧化,鐵元素被還原 D.每生成1 mol Fe3O4,則轉(zhuǎn)移電子為3 mol瘦肉精(Clenbuterol)是一種非常廉價(jià)的藥品,但它有很危險(xiǎn)的副作用,輕則導(dǎo)致心律不整,嚴(yán)重一點(diǎn)就會(huì)導(dǎo)致心臟病。瘦肉精是白色或類(lèi)白色的結(jié)晶粉末,無(wú)臭、味苦,熔點(diǎn)161℃,溶于水、乙醇,微溶于丙酮,不溶于乙醚。其結(jié)構(gòu)如圖所示,對(duì)于瘦肉精的說(shuō)法正確的是A.瘦肉精的化學(xué)式:C12H1N2Cl2OB.瘦肉精C.能用乙醚等有機(jī)溶劑將瘦肉精從水溶液中萃取出來(lái)D.一定條件下瘦肉精能發(fā)生取代、加成、水解等反應(yīng)10.洗氣DCO2(SO2)Na2CO3溶液洗氣解生成碳酸鈉、水和CO2,因此可以通過(guò)加熱的方法除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫納,xk.Com]考點(diǎn):考查物質(zhì)的分離和提純11.下列敘述中正確的是A.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封D.12.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖1表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中,分別加入足量鎂粉B.圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C.圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D.圖413.下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述I敘述IIA相同條件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁B鈉比銅的金屬性強(qiáng)金屬鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)C常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸均不反應(yīng)可用鋁槽車(chē)密封運(yùn)送濃硫酸、濃硝酸D合成氨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)該反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行【答案】A【解析】試題分析:A、相同條件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小,所以向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2生成碳酸氫納沉淀,溶液變渾濁,A正確;B、鈉比銅的金屬性強(qiáng),但考點(diǎn):考查物質(zhì)性質(zhì)、用途以及反應(yīng)條件的判斷14.下列說(shuō)法中,正確的是A.工業(yè)上制備鎂是用電解飽和氯化鎂水溶液來(lái)完成的B. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,在自然界中可以以游離態(tài)存在C. Na2O和Na2O2組成元素相同,且都能與硫酸溶液反應(yīng)D. SO2通入新制氯水中,氯水褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性15.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(v)與時(shí)間(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的A.物質(zhì)的量之比為32 B.質(zhì)量之比為32C.摩爾質(zhì)量之比為23 ?D.反應(yīng)速率之比為2316.鐵粉和銅粉的均勻混合物,平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO):編號(hào)①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V 下列計(jì)算結(jié)果正確的是A.①中溶解了5.6gFe B.硝酸的濃度為0.4mol/LC.②中溶解了9.6gCu D.④中V=8960的質(zhì)量為9.6g,生成NO的體積為6720mL-4480mL=2240mL,NO物質(zhì)的量為0.1mol,考點(diǎn):考查鐵、銅與硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算第Ⅱ卷(非選擇題,共52分)17.(分)XY、Z、V、W是常見(jiàn)元素,其相關(guān)信息如下表;元素相關(guān)信息XXYY是地殼中含量最多的元素ZZ和Y形成的一種化合物Z2Y2為淡黃色粉末,WW的單質(zhì)是人們最早發(fā)現(xiàn)和使用的金屬之一(1)X位于第___周期____族。(2)寫(xiě)出2Y2與水反應(yīng)的離子方程式。(3)X和化合物是一種,。(4)已知:W23(s)+3(g)=2W(s)+32(g) △H=?26.7kJ?mol-13W23(s)+(g)=2W34(s)+2(g) △H=?50.75 kJ?mol-1W34(s)+(g)=3W(s)十2(g) △H=?36.5 kJ?mol-1則相同條件下,反應(yīng)W(s)+(g)=W(s)+2(g)的△H=。(3)含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物是甲烷,V的單質(zhì)為S,具有臭雞蛋氣味的氣體是H2S,因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+4SCS2+2H2S。(4)已知①Fe2O3(s)+3(g)=2(s)+32(g) △H=?26.7kJ?mol-13Fe2O3(s)+(g)=23O4(s)+2(g) △H=?50.75 kJ?mol-13O4(s)+(g)=3(s)十2(g) △H=?36.5 kJ?mol-1(s)+(g)=(s)+2(g),所以該反應(yīng)的△H=?26.7kJ?mol-1×3+50.75 kJ?mol-1+36.5 kJ?mol-1×2)÷6=+7.3kJ/mol?键c(diǎn):考查元素推斷、元素周期表的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)熱的計(jì)算等18.(8分)氫能源是一種重要的清潔能源,F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的固體化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液;衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)乙的電子式是__________。(2)甲可在加熱時(shí)將二氧化碳還原為甲烷,其化學(xué)方程式是 。(3)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體單質(zhì)丙,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)甲與乙之間能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,判斷理由是 。質(zhì)和6.72L÷22.4L/mol=0.3 molH2。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,該短周期元素的金屬單質(zhì)考點(diǎn):考查根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及其計(jì)算進(jìn)行推理,以及化學(xué)式、電子式、化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)19.(12分)某種物質(zhì)溶于水后得到的溶液中,含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種。(1)甲同學(xué)欲探究溶液的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):①取少量溶液于試管中,逐滴加入濃氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)開(kāi)始生成白色沉淀,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,同時(shí)伴有刺激性氣體放出;②另取少量溶液于試管中,加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。該溶液中一定含有的離子是 ;寫(xiě)出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式 。(2)乙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量溶液于試管中,滴加幾滴硫氰酸鉀溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象;再滴加H2O2,發(fā)現(xiàn)溶液變紅色;繼續(xù)滴加H2O2,紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由,乙同學(xué)查閱資料知:H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+①該反應(yīng)中,被氧化的元素為 ,每生成lmol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA;②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,請(qǐng)判斷還原性強(qiáng)弱為:Fe2+ SCN-(填<、=或>);③根據(jù)資料,乙同學(xué)提出的猜想是:H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確 。(2)①根據(jù)反應(yīng)H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+可知,雙氧水中氧元素的化合價(jià)從-1價(jià)降低到-2價(jià),得到電子,被還原,雙氧水是氧化劑。SCN-中S和N元素的化合價(jià)分別從-2價(jià)和-3價(jià)安微省池州市第一中學(xué)屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題
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