作為理科科目的化學，除了要鞏固知識點之外，做題也是必不可少的，以下是屆福建省閩清高級中學高三上學期第三次月考化學試卷，請考生認真練習。
一、選擇題(每小題只有一個正確答案，每題3分)。
1.下列實驗操作正確且能達到目的是()
A.用NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體
B.用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl
C.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液
D.用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴
2.常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的鹽酸;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液.下列說法正確的是()
A.①和②混合溶液中：c(H+)=3.0molL?1
B.①和④混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH)
C.②和③混合溶液中：c(Cl?)+c(H+)c(NH4+)+c(O H?)
D .四種溶液稀釋100倍，溶液的pH：③②①
3.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子
的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是
A.Z單質(zhì)與氫氣反應較Y劇烈
B.X與W的原子核外電子數(shù)相差9
C.X單質(zhì)氧化性強于Y單質(zhì)
D.最高價氧化物對應水化物酸性W比Z強
4.某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl?、CO32?、NO3?七種離子中的數(shù)種.某
同學取4份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：
①用pH試紙測得溶液呈強酸性;
②加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成;
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀;
④加足量BaCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色
該同學最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl?三種離子。請分析，該
同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論
A. ①②④ B. ①② C. ①②③④ D. ②③④
5.三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應的說法正確 的是
A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1
C.若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體
6.已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。該反應中有關(guān)物理量的描述正確的是(NA
表示阿伏加德羅常數(shù))
A.每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2?的數(shù)目就增加0.2 NA
B.每生成0.15 mol H2，被還原的水分子數(shù)目為0.3 NA
C.當加入2.7 g Al時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA
D.溶液中每增加0.1 mol的AlO2?，Na+的數(shù)目就增加0.1 NA
7.已知：①N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H1=+180kJmol?1
②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H2=?92.4kJmol?1
③2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)△H3=?483.6kJmol?1
下列說法正確的是
A.反應②中的能量變化如圖所示，則△H2=E1?E3
B.H2的燃燒熱為241.8 kJmol?1
C.由反應②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，
反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2mol N2和6mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184.82Q1
D.氨催化氧化反應為4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=+906 kJ mol?1
8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3?、SO42?、Na+5ykj.com
B.由水電離的c(H+)=110?14molL?1的溶液中：Ca2+、K+、Cl?、HCO3?
C.c(H+)/c(OH?)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO 3?、Cl?
D.c(Fe3+)=0.1molL?1的溶液中：K+、ClO?、SO42?、SCN?
9.將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應中轉(zhuǎn)移電子d
個，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A.可以收集到氯氣 L
B.反應后溶液中的Cl?數(shù)目為：
C.NA可表示為：
D.反應后溶液中的H+數(shù)目為：bc?2d
10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是
A.飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B.c(H+)=1.010- 13mol/L溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-
C.甲基橙呈紅色的溶液中： I-、Cl-、NO3-、Na+
D.含大量Al3+的溶液中： K+、Na+、NO3-、ClO-
11.X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素
中的四種非金屬元素， X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期
表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)
是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是
A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是：MZX
B.用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)
會出現(xiàn)白色沉淀
C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D.X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比(X:Z)為3:1和4:2 的化合物
12.下列各組微粒能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子
方程式 書寫正確的是
微粒組所加試劑離子方程式
ANH+4、Fe2+、SO2-4
少量Ba(OH)2溶液2NH+4+ 2NH+4+SO2-4+Ba2++2OH-
= BaSO4+2NH3H2O
BMg2+、HCO-3、Cl-
過量NaOH溶液Mg2++2HCO-3+4OH-
= Mg(OH)2+2CO2-3+2H2O
CFe2+、NO-3、HSO-3
NaHSO4溶液HSO-3+H+= SO2+H2O
DK+、NH3H2O、CO2-3
通入少量CO2CO2-3+CO2+2H2O =2 HCO-3
13.某溶液可能含有Cl?、SO42?、CO32?、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+.某同學為了
確認其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：由此可知原溶液中
A.溶液中至 少有4種離子存在，其中Cl?一定存在，且c(Cl?)0.2 molL?1
B.原溶液中c(Fe3+)=0.2 molL?1
C.SO42?、NH4+、Na+一定存在，CO32?、Al3+一定不存在
D.取少量原溶液并加入KSCN溶液，呈血紅色，說明該溶液一定沒有Fe2+，只有Fe3+5ykj.com
14.設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是
A.常溫下，1molNaHCO3投入足量稀鹽酸中，待反應結(jié)束后，可逸出NA個CO2分子
B.在含有NA個醋酸根離子(CH3COO-)的醋酸溶液中，氫離子(H+)數(shù)目略大于NA
C.1molCH3+(碳正離子)中含電子數(shù)目為10NA
D.1mol油酸(化學式：C17H33COOH)含有的雙鍵數(shù)目為NA
15.某反應由兩步反應ABC構(gòu)成，它的反應能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表
示活化能).下列有關(guān)敘述正確的是
A.兩步反應均為吸熱反應 B.加入催化劑會改變反應的焓變
C.三種化合物中C最穩(wěn)定 D.AC反應中△H=E1?E2
16.在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有如下關(guān)系：c(Na+ )c(HSO3-) c(SO32-) c(H2SO3)，
向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，發(fā)生的主要反應的離子方程式為
A.SO32-+H2O HSO3-十OH- B.HSO3-十H2O H2SO3十OH-
C.HSO3-十OH- SO32-十H2O D.H2SO3+OH- HSO3-十H2O
17.下列實驗操作、現(xiàn)象和發(fā)生的離子反應完全正確的是
實驗操作現(xiàn)象發(fā)生的離子反應
A向BaCl2 溶液中通入CO2溶液渾濁Ba2+ + CO2+H2O=== BaCO3+2H+
B向NaAlO2溶液中滴加過量CO2溶液渾濁AlO2- + CO2+2H2O === Al(OH)3+ HCO3-
C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍Cu+4H++2NO3-=== Cu2++2NO2+2H2O
D將Cl2通入KI溶液中，加入CCl4，振蕩，靜置上層溶液顯紫紅色Cl2 +2I-=== 2Cl- + I2
18.某含鉻(Cr2O72-)廢水用硫酸亞鐵銨處理，反應中鐵元素和
鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中
的實際損耗，下列敘述錯誤的是
A.消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為n(3 x+1)mol
B.處理廢水中的Cr2O72-的物質(zhì)的量為nx/2
C.反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6nxmol
D.在FeOFeyCrxO3中，3x=y
二、非選擇題。
19.某同學進行實驗研究時，欲配制1.0 molL-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)28H2O試劑(化學式量：315)。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學查得Ba(OH)28H2O在283 K、 293 K和303 K時的溶解度(g/100 g H2O)分別為2.5、3.9和5.6。
(1)燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是___________________________________。
(2)假設試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成。設計實驗方案，進行成分檢驗。寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗;室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6)限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。----------
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，________。
步驟4：
(3)將試 劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)28 H2O的含量。實驗如下：
①配制250 mL約0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，________，將溶液轉(zhuǎn)入________中，洗滌，定容，搖勻。
②滴定：準確量取2 5.00 mL所配Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將________(填0.0210、0.0536、0.1980或1.5000)molL-1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗鹽酸V mL。
③計算Ba(OH)28H2O的質(zhì)量分數(shù)=____________(只列出算式，不做運算)。
(4)室溫下，_ _______(填能或不能) 配制1.0 molL-1 Ba(OH)2溶液。
20.有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中 A 的一種原子不含中子;B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子;C元素的一種氣體單質(zhì)呈藍色，D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小;E的單質(zhì)是一種本身有毒可以用來消毒的氣體;F 元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4.
(1)B、C、E 三元素組成的化合物之一，是家用消毒劑的主要成分，所含的化學鍵有，其電子式為。
(2)D、E、F 的簡單離子半徑由大到小的順序是 (用離子符號表示)。
(3)兩種均含A、B、C、F 四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式。
(4)一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含E元素的離子.其中兩種離子的物質(zhì)的量( n) 與反應時 間(t)的曲線如圖所示.則t2時刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為g，此時反應的化學方程為。
(5)A、B 形成的化合物BA 在有機合成中用途很廣泛.它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應的鈉的化合物.寫出它與乙醇反應的化學方程式.
21.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快 捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦(主要成分為Al2O3和少量SiO2、Fe2O3雜質(zhì))生產(chǎn)銨明礬晶體NH4Al(SO4)212H2O，其工藝流程圖如下：
(1)廢渣a、b 的成分分別是：_________、_____________。(寫名稱)
(2)流程圖中X的化學式為：_______________。
(3)反應Ⅲ的離子方程式 為：_________________________________________;從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為(填操作名稱)_________、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。
(4)反應Ⅶ的化學方程式為：_________________________ _____________;NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小順序為：__________________________ _。
(5)向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的離子反應是 (填選項字母)
A.NH4+ + SO42 + Ba2+ +OH =BaSO4+ NH3H2O
B.2Al3+ + 3SO42 +3Ba2+ +6OH =3BaSO4+ 2Al(OH)3
C. Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH =2BaSO4+ AlO2 + 2H2O
D.NH4++Al3+ +2SO42 +2Ba2+ +4OH =2BaSO4+ Al(OH)3+ NH3H2O
22.碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：
(1)實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4A (白色)+K2SO4+I2，16.0g CuSO4與過量KI反應后可得19.1g 的A，寫出A的化學式：.工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石(含有NaIO3)為原料，與NaHSO3溶液反應后生成碘，寫出此反應的離子方程式：。
(2)單質(zhì)碘與氟氣反應可制得IF5，實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離(如：2H2O?H3O++OH?)，生成的陽離子為IF4+，則陰離子為。
(3)將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體(AlI3)，此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體.請寫出AlI3和Na2CO3溶液反應的離子方程式：。
(4)設計以下實驗方案判斷加碘食鹽 中碘的存在形式為I?、IO3?，或兩者同時存在.請對以下試驗方案進行預測和分析.首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：
①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中同時存在I?和IO3?，該過程反應的離子方程式為。
②第二份試樣酸化后加溶液，如果加入淀粉溶液后試樣溶液變藍，說明試樣中存在I?。
③第三份試樣酸化后，如果直接使試紙變藍，說明試樣存在IO3?離子。
答案
1 -5BDDBD 6-10BCCCB 11-15DBCBC 16-18CBC
19.(14分)
(1)Ba(OH)28H2O與CO2作用轉(zhuǎn)化為BaCO3(1分)
(2)
實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。-- --------
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。有白色沉淀生成，說明有Ba2+(1分)
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中(1分)試管中有氣泡生成，燒杯中的澄清石灰水變渾濁，結(jié)合步驟2說明沉淀是BaCO3(1分)
步驟4：取適量濾液于燒杯中，用pH計測其 pH值(1分)9.6，說明有 大量的OH，綜合上面步驟可知試劑由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3組成，假設成立。(1分)
(3)①溶解、過濾(1分);250ml的容量瓶(1分) ②0 .1980 (2分)
③250x103x0.1980Vx315x100%/50w(2分)
(4)不能(2分)
20.(12分)
(1)離子鍵、共價鍵(1分) Na+(1分)
(2)S2-Al3+(2分)
(3)H++HSO3-=SO2+H2O(2分)
(4)37 (2分)
10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O(2分)
(5)NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2(2分)
21. (10分)
(1)SiO2 (1分) Fe(OH)3(1分)
(2)H2SO4(1分)
(3)CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(2分) 加熱溶解( 1分)
(4)(NH4)2S2O8+2H2O=H2O2+2NH4SO4 (2分) H+ SO42- NH4- OH-(1分)
(5)AC(1分)
22. (10分)
(1)CuI(1分) 2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O(2分)
(2)IF6-(1分)
(3)2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2(2分)
(4)①5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O(2分)
②氯化鐵、過氧化氫(其它合理答案均可)(1分)
③淀粉-KI試紙(1分)
屆福建省閩清高級中學高三上學期第三次月考化學試卷及答案的全部內(nèi)容就是這些，化學網(wǎng)預祝廣大考生金榜題名。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaosan/1092703.html
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