高三化學上冊第一次模擬試題（有答案）
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 I127
一、單項選擇題(1-11各2分，12-21各3分)
1. 某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導電,固態(tài)可導電,將其投入水中溶液也可導電,推測該物質(zhì)可能是
A、金屬 B.、非金屬 C、可溶性堿 D、可溶性鹽
2.下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是
A.明礬用作凈水劑 B.液氨用作制冷劑C.氫氟酸刻蝕玻璃 D.生石灰作干燥劑
3. 下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是
A.鹽酸、天然氣、醋酸、干冰 B.膽礬、漂 *** 、氯化鉀、氯氣
C.氯化鈉、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇 D.單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰
4.下列關(guān)于膠體的說法不正確的是
A.可用滲析法提純膠體
B.膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
C.膠體微粒不能透過濾紙
D.往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得Fe(OH)3膠體
5.水溶液中能大量共存的一組離子是
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-
C.Mg2+、NH4+、Cl- 、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
6.下列指定反應的離子方程式正確的是
A.Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2
C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH) 3+HCO3-
7.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B.0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C.標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D.在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
8.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
A.1mol甲苯含有6NA個C-H鍵
B.18gH2O含有10NA個質(zhì)子
C.標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子
D.56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子
9.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是
A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì) B.漂 *** 、石英都屬于純凈物
C.氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì) D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
10 同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應中同位素示蹤表示正確的是
A . 2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2
B . 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2O
C . NH3 2H2O + HCl =NH4Cl + 2H2O
D . K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O
11. 向某燒堿溶液中通入5.28gCO2后，將溶液在低溫下蒸干，得到固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.32g，則該固體物質(zhì)是
A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2CO3和NaOH D.Na2CO3和NaHCO3
12、下列各組離子，能在指定溶液中共存的是
①無色溶液中：K+、Cl-、Na+、HCO3-、OH-
② 使pH試紙變深藍色的溶液中： K+、CO32-、Na+、AlO2-
③水電離的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+X Kb1.Co m
⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-
A.①③ B.②④⑤ C.①②⑤ D.③⑥
13. 將標準狀況下的a LHCl(氣)溶于1000 g水中得到的鹽酸密度為 ，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是
A. B.
C. D.
14、如圖所示，6個編號分別表示六種物質(zhì)：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氫碘酸、NH3、O2。凡是直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學反應(已知高溫時氨氣能還原Fe2O3。)圖中⑤表示的物質(zhì)是
A.Al或Fe2O3 B.NaOH溶液
C.氫碘酸 D.NH3或O2
15. 已知M2On2- 離子可與R2- 離子作用，R2- 被氧化為R單質(zhì)，M2On2-的還原產(chǎn)物中，M為+3價;又如c(M2On2 )=0.3 molL 的溶液100 mL可與c(R2- )=0.6 molL 的溶液150 mL恰好完全反應，則n值為
A.4 B.5C.6D.7
16. 某無色氣體，可能含HCl、CO2 、NO2 、HI、SO2 、HBr的一種或幾種。將其通人氯水中，得到無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出 現(xiàn)白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是
A.一定存在HCl B.一定存在SO2 C.肯定沒有CO2 D.不能肯定是否含有NO2、HI
17. 在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+,Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1,現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變化為1∶2∶4,則參加反應的鐵粉與原溶液Fe3+的物質(zhì)的量之比為?
A.2∶1B.1∶2? C.1∶3D.1∶4?
18. 氮化鋁(AlN)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是
A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B.上述反應中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子
C.AlN中氮元素的化合價為+3 D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g
19. ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列說法正確的是
A H2SO4是氧化劑 B ClO2是氧化產(chǎn)物
C H2C2O4在反應中被氧化 D.1 molKClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移
20已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體;
②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色;
③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是
A.上述實驗證明氧化性：MnO4-Fe3+I2
B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應
C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍
D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性
21. 某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是
A.Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
B.Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應
C.Ⅲ圖中：生成藍色的煙
D.Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成
二 主觀題
22.(8分)某無色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等離子中的幾種離子。
①取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液并加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。
②另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的量與所加氫氧化鈉溶液體積如下圖所示
(1)該溶液中一定含有______________離子，一定不含有的離子有___________________(填離子的化學式);
(2)根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)，計算實驗中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：______________
(3)若取10mL該溶液于試管中，向其中加入適量Na2O2，若恰好反應得到無色溶液，則該過程所得氣體在標況下體積為___________L
23(14分)某研究小組為了探究一種無機礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗：
另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：
(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。
(2)X的化學式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為_______。
(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應方程式表示)。
(4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化學反應方程式_______，并設計實驗方案驗證該反應的產(chǎn)物_______。
24(12分).某化學課外興趣小組用下圖所示裝置探究銅跟濃硫酸的反應情況：
(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整。
(2)實驗中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18molL-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：__________;
②有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為其中原因是__________;
(3)為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度，該小組學生進行了如下設計：
先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生的SO2的量，再計算余酸的物質(zhì)的量濃度。他們認為測定二氧化硫的量的方法有多種，你認為下列實驗方案中可行的是_______(填寫編號，僅有一個正確)。
A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應后再次稱量
B.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C.用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況)
D.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量氫氧化鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
E.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，反應完全后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
請你對不可行的方案中選出一例進行分析：__________ [要求標明不可行的方案序號、說出不可行的理由及造成的誤差(偏高或偏低)]。
(4)請你再設計一種其他可行的實驗方案，來測定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡要寫出操作步驟及需要測定的數(shù)據(jù)(不必計算)__________。
25(14分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
實驗一 焦亞硫酸鈉的制�。翰捎孟聢D裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 。
(2)要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。
(3)裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 (填序號)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì):Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO3- 的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是
(填序號)。
a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸
d.加入品紅溶液 e.用藍色石蕊試紙檢測
(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 gL-1。
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果 (填偏高偏低或不變)。
一�；瘜W答案
1a2b3. c4c5c6d7a8b9a10a11c12b 13 d 14 c 15 d 16.b 17 c 18 b 19 c 20 a 21. d
22.(8分)(1)K+、NH4+、Al3+、SO42-。Cl-、Fe3+ Mg2+ CO32-。(2)lmol/L(3) 0.784L
23
24(12分)(1)如圖所示 。(2分)
(2)①Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2O(2分)
②隨著反應進行，硫酸被消耗，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應。(2分)
(3)E(2分)
(以上表格中答出任一個方案得2分)
(4)方案一：①取反應后溶液，向其中加入足量鋅;②收集并測定氫氣的體積;③通過氫氣量計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度。
方案二：①取反應后溶液，向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，至氫氧化銅完全沉淀;②過濾、洗滌、(低溫)干燥、稱量至恒重;③根據(jù)氫氧化銅的量計算出已反應的硫酸的量，進而計算剩余硫酸溶液濃度。
方案三：反應結(jié)束后將燒瓶中的銅片取出，洗凈、烘干，稱其質(zhì)量即可。
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