化 學(xué) 試 題
注意事項(xiàng)：
1．本試卷分為第Ⅰ卷（）和第Ⅱ卷（非）。第Ⅰ卷答案請(qǐng)?zhí)钤诘谒捻?yè)答題欄中；第Ⅱ卷答案請(qǐng)做在試卷上。
2．本試卷滿分為100分，考試時(shí)間為90分鐘。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32
Fe：56 Ba：137
第Ⅰ卷（選擇題 共48分）
一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．下列說(shuō)法正確的是
A．通常用石油的年產(chǎn)量來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平
B．酸雨的形成主要是汽車排出大量尾氣
C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁
D．二氧化碳在我國(guó)重點(diǎn)城市近年來(lái)已發(fā)布的“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”中不列入首要污染物
2．下列液體中，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系的組合是
①雞蛋白溶液；②豆?jié){；③硫酸鈉溶液；④澄清的石灰水；⑤向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，加熱至溶液變渾濁。
A．②④ B．①③ C．①② D．①③⑤
3．2015年3月中旬，受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國(guó)部分地區(qū)出現(xiàn)了搶購(gòu)食鹽現(xiàn)象，已知碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，下列說(shuō)法正確的是
A．KIO3中陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖為 B．KIO3和NaCl都是離子化合物
C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8?7 D．次碘酸的結(jié)構(gòu)式為：H—I—O
4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．在0℃、101 kPa條件下，2．24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)約為0．2NA
B．300L2ol／L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0．6NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．12LN2和2．89 CO所含電子數(shù)都是1．4NA
D．0．1ol Cl2通入水中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0．1NA
5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)不但要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，還需要注明反應(yīng)環(huán)境的溫度和壓強(qiáng)
B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57．3kJ／ol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱為△H＝2×（－57．3）kJ／ol
C．同一化學(xué)反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，△H值不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，△H值也不相同
D．相同條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比
6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A．25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．常溫下，鐵與干燥的氯氣不反應(yīng)
C．加熱蒸干FeCl2溶液，灼燒后得到FeO
D．漂 *** 使某些染料褪色，不屬于化學(xué)變化
7．將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是
A．K＋、OH－、 、 B．Na＋、 、 、I－
C．H＋、 、Ba2＋、Cl－ D．Al3＋、g2＋、Fe3＋、
8．美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀的化合物PdCl2通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物X。下列說(shuō)法不正確的是
A．反應(yīng)中CO作還原劑
B．未知物質(zhì)X為CO2
C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1ol時(shí)，生成2ol物質(zhì)X
D．題述反應(yīng)條件下還原性：CO＞Pd
9．下列離子反應(yīng)，表達(dá)正確的是
A．氯氣通入水中：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
B．過(guò)量CO2通入硅酸鈉溶液：CO2＋H2O＋ ＝ ＋H2SiO3↓
C．向酸性高錳酸鉀溶液中加入少量過(guò)氧化氫溶液：
2 ＋H2O2＋6H＋ 2n2＋＋3O2↑＋4H2O
D．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH＝7：
2H＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
10．下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br> A．從溴水中提純單質(zhì)溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸餾
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2＋
C．用盛NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的HCl氣體
D．在實(shí)驗(yàn)室里，用澄清的石灰水和氯化銨溶液混合制取氨氣
11．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，它比Y原子多2個(gè)電子。Z與X、Z與Y都能形成10電子的分子。下列敘述正確的是
A．三者原子半徑大小順序?yàn)閄>Y>Z
B．分子組成為Y5Z12的物質(zhì)一定為純凈物
C．1．5olX2與2olY恰好完全反應(yīng)時(shí)，可得到相同物質(zhì)的量的兩種氧化物
D．實(shí)驗(yàn)室用Z2X2為原料可以制備X2，每轉(zhuǎn)移2ol電子，得到22．4LX2
12．從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是
A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料豐富
B．第④步電解時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣
C．①②③步驟的目的是從海水中提取gCl2
D．以上提取鎂的過(guò)程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)
13．通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是
14．某學(xué)習(xí)小組擬利用如圖裝置制備氮化鈣
（化學(xué)式為Ca3N2，極易與水反應(yīng)）。下
列說(shuō)法正確的是
A．打開活塞K通入N2，試管A內(nèi)有氣
泡產(chǎn)生，說(shuō)明裝置氣密性良好
B．U形管中盛放的干燥劑既可以是堿石
灰，也可以是濃硫酸
C．將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中，只能得到一種鹽
D．反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻后再關(guān)閉活塞K
15．某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、 、Cl－、g2＋、Ba2＋、 、 ，現(xiàn)取三份100L溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0．06ol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是
A．K＋不可能存在 B．100L溶液中含0．01ol
C．可能同時(shí)存在K＋、Cl－ D．Ba2＋一定不存在，g2＋可能存在
16．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的組成進(jìn)行探究。取20．00L該混合溶液不斷加入1．00ol／L的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表：
則混合溶液中c（ ）為
A．0．50ol／L B．1．00ol／L C．1．50ol／L D．2．00ol／L
第Ⅱ卷（非選擇題共52分）
二、（本大題包含5小題，共52分）
17．（8分）病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。利用標(biāo)簽所提供的信息，回答下列問(wèn)題：
（1）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度
___________________。
（2）配制上述l L溶液所需的儀器有：量筒、燒杯、玻璃
棒、托盤天平、藥匙、_____________、______________。
（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（3）在1L此溶液的配制過(guò)程中，下列操作或說(shuō)法正確
的是_________________。
A．配制過(guò)程中加水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，把水吸出后再
加水剛好至刻度線
B．用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量計(jì)算所得葡萄糖的質(zhì)量
C．用膠頭滴管加水時(shí)，仰視觀察凹液面與容量瓶刻度線
相切會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．容量瓶使用前未干燥，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果
18．（6分）（1）已知拆開1olH－H鍵，lolN－H鍵，1ol 鍵分別需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________。
（2）科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的�！崩蒙w斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。已知：
則白磷的穩(wěn)定性比紅磷_____________（填“高”或“低”），理由是________________
__________________________________________________________________________。
19．（12分）X、Y、Z、、N為原子序數(shù)小于18的五種元素，X原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)；X與Y處于同一周期，Y與可形成離子化合物2Y，該化合物的水溶液顯堿性；Z離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之和為18；X、Z、三種元素的離子具有相同的電子層排布；元素N的原子的質(zhì)子、中子與電子數(shù)之和為2。
根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出質(zhì)量數(shù)為32的Y原子符號(hào)____________，2Y的電子式為________________。
（2）X、Z、三種元素的離子半徑大小順序?yàn)開________________（用離子符號(hào)表示）。
（3）下列說(shuō)法中正確的是___________________________。
A．元素Z與元素形成的化合物中只有極性共價(jià)鍵和離子鍵
B．元素和元素N之間不能形成離子化合物
C．元素X的原子比元素的原子的失電子能力強(qiáng)
D．元素Z與元素N形成的簡(jiǎn)單化合物比元素Y與元素N形成的化合物穩(wěn)定
（4）寫出X、兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：
__________________________________________________________________________。
（5）已知（4）反應(yīng)中生成的含X元素的化合物與HF、NaCl按l ：6 ：2的物質(zhì)的量之比恰好完全反應(yīng)，得到H2O、HCl和另一種含有三種元素且微溶于水的化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________。
20．（14分）某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組利用實(shí)驗(yàn)室常用試劑，
探究硝酸的氧化性。請(qǐng)完成下面的空白：
（1）在具支試管底部滴入5滴濃硝酸，然后用硫化
亞鐵與鹽酸反應(yīng)制備H2S氣體，如圖所示通入具支
試管中，可以觀察到在試管內(nèi)形成黃煙，黃煙附著
在試管內(nèi)壁上，形成“黃霜”。
①寫出上述制備H2S的離子方程式
______________________________________。
②在試管內(nèi)壁上的“黃霜”的成分是_______________，該反應(yīng)說(shuō)明濃硝酸有氧化性外，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象還說(shuō)明了濃硝酸具有________性。該實(shí)驗(yàn)中燒杯內(nèi)的氫氧化鈉溶液的作用是
__________________________________________________________________。
（2）鹵族元素單質(zhì)也具有氧化性，該小組設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)探究碘單質(zhì)與稀硝酸氧化性強(qiáng)弱比較：
①提出合理的假設(shè)
假設(shè)l：碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)于稀硝酸；假設(shè)2：碘單質(zhì)氧化性弱于稀硝酸。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟和預(yù)期的現(xiàn)象與結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑與儀器：稀硝酸、KI溶液、四氯化碳；試管、膠頭滴管。
21．（12分）在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體甲的焰色反應(yīng)呈黃色，為常見的液體物質(zhì)，I為常見金屬，且I與G的稀溶液不反應(yīng)，只能與G的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)；酸G是重要的化工產(chǎn)品和化工原料；H為良好的耐火材料（圖中部分產(chǎn)物沒(méi)有列出）。
（1）固體甲的名稱為__________，F(xiàn)的化學(xué)式為______________。
（2）反應(yīng)①～⑦中屬于的是______________（填寫反應(yīng)序號(hào)）。
（3）工業(yè)廢氣中常含有氣體E，為了充分利用資源、保護(hù)環(huán)境，目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣處理方法是石灰法。以生石灰為原料在吸收裝置中與氣體E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
___________________________________________。
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________________。
（5）已知工業(yè)上電解熔融的H冶煉金屬單質(zhì)X，向40．0g固體混合物中（僅含H、Fe2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到12．0g固體；濾液中加入過(guò)量A溶液，分離得到21．4g固體；則此混合物中元素X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaosan/312842.html
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