常見(jiàn)非金屬元素及其化合物測(cè)試練習(xí)題是為了讓考生及時(shí)進(jìn)行查缺補(bǔ)漏，希望考生可以有進(jìn)步。
一、選擇題(每小題6分，共48分)
1.(長(zhǎng)春一調(diào))下列化學(xué)物質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)生活和科技等方面的應(yīng)用不正確的是()
A.測(cè)定NaOH熔點(diǎn)時(shí)，可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱
B.石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
C.因?yàn)榘币滓夯喊痹跉饣瘯r(shí)會(huì)吸收大量的熱量，所以液氨可作制冷劑
D.硫酸和硝酸都是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥
解析 石英坩堝的主要成分為SiO2，NaOH可以與SiO2發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)不正確。
答案 A
2.(江蘇卷)下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是()
物質(zhì)
組別甲乙丙
AAlHClNaOH
BNH3O2HNO3
CSiO2NaOHHF
DSO2Ca(OH)2NaHCO3
解析 A項(xiàng)Al與HCl、NaOH溶液都能反應(yīng)生成H 2，HCl溶液與NaOH溶液能發(fā)生中 和反應(yīng)。B項(xiàng)NH3與O2在催化劑、高溫條件下反應(yīng)生成NO和H2O;O2與HNO3不能發(fā)生反應(yīng);NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3。C項(xiàng)SiO2與NaOH溶液、HF溶液分別發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O、SiO2+4HF===SiF4NaOH溶液與HF溶液發(fā)生中和反應(yīng)。D項(xiàng)SO2為酸性氧化物，可與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成鹽;H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3，SO2可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2;Ca(OH)2溶液可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成C aCO3沉淀。
答案 B
3.(合肥市質(zhì)檢)將SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是()
①Ba(OH)2溶液 ②Ba(NO3)2溶液 ③BaCl2溶液
④Ba(ClO)2溶液
A.①② B.①③
C.②④ D.③④
解析 ①Ba(OH)2溶液中通入SO2，先產(chǎn)生BaSO3沉淀，繼續(xù)通入SO2，沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為Ba(HSO3)2，錯(cuò)誤;②Ba(NO3)2溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO-3+3SO2+2H2O===2NO+3SO2-4+4H+、Ba2++SO2-4===BaSO4，總反應(yīng)為：Ba(NO3)2+3SO2+2H2O===2NO+BaSO4+2H2SO4，正確;③BaCl2與SO2不發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤;④Ba(ClO)2溶液中通入SO2，發(fā)生反應(yīng)：ClO-+SO2+H2O===Cl-+SO2-4+2H+、Ba2++SO2-4===BaSO4，總反應(yīng)為：Ba(ClO)2+2SO2+2H2O===BaSO4+2HCl+H2SO4，正確。
答案 C
4.(洛陽(yáng)市統(tǒng)考)下列敘述正確的是()
A.SiO2制成的纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜
B.用一束光線通過(guò)氯化鈉溶液和蛋白質(zhì)溶液，能看到相同的現(xiàn)象
C.SO2和Cl2通入品紅溶液，品紅均褪色，說(shuō)明兩者的漂白原理相同
D.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能使鋁鈍化，故常用鋁罐車(chē)運(yùn)輸冷的濃硝酸
解析 二氧化硅制成的纖維被用于制造光纜是由于其具有傳導(dǎo)光的能力，A項(xiàng)錯(cuò)誤。蛋白質(zhì)溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)但氯化鈉溶液不能，B項(xiàng)錯(cuò)誤。二氧化 硫的漂白性是由于其與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，而氯氣使品紅溶液褪色是由于次氯酸的強(qiáng)氧化性，兩者漂白原理不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案 D
5.(鄭州質(zhì)檢)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是()
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4強(qiáng)
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化物
D將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性
解析 SO2與HClO反應(yīng)生成H2SO4，是HClO的強(qiáng)氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出HClO酸性比H2SO4強(qiáng)的結(jié)論，A項(xiàng)錯(cuò)誤;氧化鋁的熔 點(diǎn)高于鋁 ，故熔融的鋁被固體氧化鋁膜包住，B項(xiàng)正確;SiO2是酸性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2通入溴水中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，溴單質(zhì)被還原為溴離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案 B
6.(山西診斷)下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖象錯(cuò)誤的是()
A.圖1：將氮?dú)夂脱鯕饣旌虾笤诜烹姉l件下反應(yīng)
B.圖2：將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中
C.圖3：將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中
D.圖4：將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中
解析 氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)生成NO是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確;B項(xiàng)，先后發(fā)生反應(yīng)：AlO-2+H++H2O===Al(OH)3，Al(OH)3+3H+===3H2O+Al3+，前后消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)是1?3，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O+Cl2===2HCl+H2SO4，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的酸性增強(qiáng)，正確;D項(xiàng)，Cu～2NO2,3Cu～2NO，等量的銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積小于其與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積，正確。
答案 B
7.(河北省質(zhì)檢)向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b-a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法正確的是()
A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況
B.原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=3:1
C.根據(jù)圖象無(wú)法計(jì)算a的值
D.線段Ⅳ表示IO-3的變化情況
解析 向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過(guò)量的氯氣，依據(jù)還原性：I-Br-可知，I-、Fe2+、Br-依次被氧化，則Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表I-、Fe2+、Br-的變化情況，A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)圖象橫坐標(biāo)，可以計(jì)算出n(I-)=2 mol，n(Fe2+)=4 mol，根據(jù)電荷守恒可知n(Br-)=6 mol，Br-消耗3 mol氯氣，則a=6，原溶液中n(FeI2):n(FeBr2)=1:3，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤;已知b-a=5，說(shuō)明在a～b段參與反應(yīng)的I2與Cl2的物質(zhì)的量之比為1:5，線段Ⅳ表示IO-3的變化情況，D項(xiàng)正確。
答案 D
8.(南昌市調(diào)研)向Ba(OH)2和KOH混合液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體至過(guò)量，生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2氣體體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論中正確的是()
A.原混合物中n[Ba(OH)2]:n(KOH)=1:2
B.p點(diǎn)橫坐標(biāo)為120
C.p點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Ba(HCO3)2
D.ab段反應(yīng)分兩個(gè)階段，離子方程式為：CO2+2OH-===CO2-3+H2O，CO2-3+H2O+CO2===2HCO-3
解析 Oa段是Ba2+與CO2生成BaCO3的反應(yīng);ab段是OH-與CO2的反應(yīng);bp段則是BaCO3與CO2反應(yīng)生成Ba(HCO3)2的反應(yīng)。由碳元素守恒可知n(BaCO3)=3010-3 L22.4 Lmol-1，n(K+)=n(HCO-3)=60-3010-3 L22.4 Lmol-1，原混合物中n[Ba(OH)2]:n(KOH)=:1，A項(xiàng)錯(cuò)誤;BaCO3生成Ba(HCO3)2的反應(yīng)中，BaCO3與CO2的物質(zhì)的量相等，p點(diǎn)橫坐標(biāo)應(yīng)該為90，B項(xiàng)錯(cuò)誤;p點(diǎn)溶液中溶質(zhì)除Ba(HCO3)2外，還有KHCO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案 D
二、非選擇題(52分)
9.(16分)(江蘇卷)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
(1)向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為_(kāi)_________________;該操作將I2還原為I-的目的是________。
(2)操作X的名稱為_(kāi)_______。
(3)氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 ℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)。
實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是__________;錐形瓶里盛放的溶液為_(kāi)_________。
(4)已知：5SO2-3+2IO-3+2H+===I2+5SO2-4+H2O
某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I-、IO-3中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、IO-3的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在________________________。
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
解析 (1)I2單質(zhì)被SO2-3還原為I-，SO2-3被氧化為SO2-4，離子方程式為SO2-3+I2+H2O===2I-+SO2-4+2H+;使溶于CCl4的碘進(jìn)入水層。(2)CCl4不溶于水，因此可以通過(guò)分液的方法使其與水分離。(3)溫度較低時(shí)Cl2的溶解度大，同時(shí)減少I(mǎi)2的升華;在錐形瓶里面放入NaOH溶液吸收尾氣。(4)要證明I-的存在，可以利用Fe3+將I-氧化為I2，利用淀粉遇I2變藍(lán)色，可以證明反應(yīng)的發(fā)生;要證明IO-3的存在，可以利用SO2-3的還原性，將其還原為I2，利用淀粉遇I2變藍(lán)色，可以證明反應(yīng)的發(fā)生。
答案 (1)SO2-3+I2+H2O ===2I-+SO2-4+2H+ 使CCl4中的碘進(jìn)入水層
(2)分液
(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化) N aOH溶液
(4)從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有I-;若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有I-。另從水層取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液 ，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有IO-3;若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有IO-3
10.(20分)(福建卷)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。
(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填選項(xiàng)字母)。
a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
(3)工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液——80 ℃，通電ⅠNaClO3溶液——室溫，KClⅡKClO3晶體
①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式： NaCl+ H2O=== NaClO3+ ________。
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是__________，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是_________________。
(4)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClO-x(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。
①D是________(填離子符號(hào))。
②B—A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________(用離子符號(hào)表示)。
解析 (1)根據(jù)題意可知，與Cl同族的短周期元素為F，其原子序數(shù)為9，最外層電子數(shù)為7，電子層數(shù)為2，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)比較元素的非金屬性強(qiáng)弱可以通過(guò)比較元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，也可以通過(guò)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，故只有b、c正確。
(3)①NaCl中Cl元素的化合 價(jià)由-1價(jià)升高到NaClO3中的+5價(jià)，故必定有一種元素的化合價(jià)要降低，經(jīng)分析只能是H元素由+1價(jià)降到0價(jià)，因此結(jié)合原子守恒和電子守恒可寫(xiě)出化學(xué)方程式：NaCl+3H2O===NaClO3+3H2。
②由NaClO3和KCl反應(yīng)生成KClO3和NaCl，元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化故為復(fù)分解反應(yīng)，其他晶體沒(méi)有析出，只析出了KClO3，說(shuō)明KClO3的溶解度較小，小于其他晶體。
(4)①根據(jù)圖示曲線可知Cl元素的 化合價(jià)越來(lái)越高，由曲線可知D中Cl元素的化合價(jià)是+7價(jià)，因此ClO-x中x=4，即D為ClO-4。
②根據(jù)曲線可知A為Cl-、B為ClO-，故化學(xué)方程式為3ClO-===2Cl-+ClO-3，結(jié)合曲線可知ClO-相對(duì)Cl-的能量為60 kJ，ClO-3相對(duì)Cl-的能量為63 kJ，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=(63-60)kJmol-1-260 kJmol-1=-117 kJmol-1。
答案 (1)
(2)bc
(3)①1NaCl+3H2O===1NaClO3+3H2
②復(fù)分解反應(yīng) 室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體
(4)①ClO-4
②3ClO-(aq)===ClO-3(aq)+2Cl-(aq)
H=-117 kJmol-1
11.(16分)(東城區(qū)檢測(cè))溴及其化合物廣泛用在有機(jī)合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域。
(1)海水提溴過(guò)程中溴元素的變化如下 ：
Br-——IBr2——Ⅱ
①過(guò)程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH3.5后，再通入氯氣。
?.通入氯氣后，反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
?.調(diào)海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解釋其原因是______。
②過(guò)程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。
Br2+Na2CO3===NaBrO3+CO2+________
③過(guò)程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。
相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是__________是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6 mol NaBrO3時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：
粒子I2Br2IO-3
物質(zhì)的量/mol0.5 1.3
則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。
解析 (1)①?.氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)：Cl2+H2O??H++Cl-+HClO，海水呈堿性可使該平衡正向移動(dòng)，則與Br-發(fā)生反應(yīng)的氯氣減少，造成氯氣的利用率降低。所以調(diào)節(jié)海水的pH3.5，使之呈酸性，從而抑制氯氣發(fā)生副反應(yīng)。②完成方程式的依據(jù)：得失電子守恒和
元素守恒。③BrO-3具有強(qiáng)氧化性，能將Cl-氧化，造成溴元素的損失。(2)反應(yīng)的離子方程式為I-+BrO-3—I2+Br2+IO-3(未參與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)未列出)，設(shè)生成物中IO-3的物質(zhì)的量為x mol，由得失電子守恒得：0.52[0-(-1)]+x[5-(-1)]=2.6(5-0)，解得x=2。再由碘元素守恒可知原溶液中NaI的物質(zhì)的量為3 mol。
答案 (1)①?.Cl2+2Br-===Br2+2Cl-
?.通入Cl2后發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O??H++Cl-+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移動(dòng)，抑制Cl2與水反應(yīng)
②3 3 1 3 5 NaBr ③鹽酸有還原性，與溴酸根離子反應(yīng) (2)3
常見(jiàn)非金屬元素及其化合物測(cè)試練習(xí)題的所有內(nèi)容就是這些，化學(xué)網(wǎng)希望考生取得優(yōu)異的成績(jī)。
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