一、(共9小題，每小題4分，共36分)
1．下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是( )。
編號化學反應離子方程式評 價
①硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓正確
②氧化鋁與NaOH溶液反應2Al3＋＋3O2－＋2OH－===2AlO－2＋H2O
錯誤，Al2O3不應寫成離子形式
③鐵和稀硝酸反應Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋正確
④等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應2Fe2＋＋2Br－
＋2Cl2===2Fe3＋＋
Br2＋4Cl－錯誤，離子方程式中Fe2＋與Br－的物質(zhì)的量之比與化學式不符
A．② B．①③ C．②④ D．①②③④
解析 ①中反應還生成水，評價錯誤；②中固體氧化物寫成化學式，評價正確；③中鐵和稀硝酸反應不生成氫氣，評價錯誤。④選項D中由于通入的Cl2量不足，不能把Br－全部氧化，離子方程式符合質(zhì)量守恒和電荷守恒，是正確的，評價錯誤。
答案 A
2．(2010?北京)下列解釋實驗事實的方程式不準確的是( )。
A．0.1 ol?L－1 CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH??CH3COO－＋H＋
B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺： ΔH<0
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO2－3＋H2O??HCO－3＋OH－
解析 本題考查方程式的正誤判斷，意在考查考生運用化學原理分析實驗事實的能力。0.1 ol?L－1 CH3COOH溶液的pH>1，則c(H＋)<0.1 ol?L－1，說明醋酸沒有完全電離，存在電離平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，A項正確；“NO2球”浸泡在冷水中，溫度降低，平衡2NO2??N2O4向正方向移動，顏色變淺，B項正確；鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，說明Fe被氧化為Fe3＋：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C項錯誤；Na2CO3溶液中由于CO2－3水解，溶液顯堿性，滴入酚酞溶液，溶液變紅，D項正確。
答案 C
3．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是( )。
①無色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、H2PO－4、PO3－4、SO2－4�、趐H＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3�、鬯婋x的H＋濃度為10－12ol?L－1的溶液中：Cl－、HCO－3、NO－3、NH＋4、S2O2－3�、芗尤雊能放出H2的溶液中：g2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4�、菔辜谆茸兗t的溶液中：Fe3＋、nO－4、NO－3、Na＋、SO2－4�、匏嵝匀芤褐校篎e2＋、Al3＋、NO－3、I－、Cl－、S2－
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．②④⑥
解析�、僦蠬2PO－4與PO3－4不能大量共存，易反應生成HPO2－4；③中溶液如為強酸性，則HCO－3、S2O2－3不存在，如為強堿性，則HCO－3、NH＋4不存在；⑥中Al3＋與S2－易發(fā)生雙水解反應且在酸性溶液中NO－3可將S2－、Fe2＋、I－氧化而不能大量共存。
答案 C
4．(2010?天津理綜)下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是( )。
A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用濃鹽酸酸化的KnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2nO－4＋6H＋＋5H2O2===2n2＋＋5O2↑＋8H2O
解析 Fe3＋可以氧化Cu形成Cu2＋，A項正確；Na2O2與H2O反應的離子方程式應為2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，B項錯誤；氯氣與水反應的離子方程式為Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，C項錯誤；不能用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，因為高錳酸鉀溶液也可氧化HCl生成Cl2，KnO4溶液褪色不能證明是H2O2的還原性所致，D項錯誤。
答案 A
5．(2010?廬山模擬)某無色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
步驟操 作現(xiàn) 象
(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7
(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色
(3)向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
下列結論正確的是( )。
A．肯定含有的離子是①④⑤
B．肯定沒有的離子是②⑤
C．不能確定的離子是①
D．不能確定的離子是③⑤
解析 用pH試紙檢驗溶液的pH大于7，說明溶液顯堿性。說明可能是SO2－3水解使溶液顯堿性，所以溶液中肯定存在SO2－3，由于Ba2＋與SO2－3不能共存，故肯定不存在Ba2＋；而陽離子除了Ba2＋，只有Na＋，根據(jù)溶液呈電中性原則，可知Na＋肯定存在；向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，說明溶液中含有Br－；由于滴加氯水引入了Cl－，故不能判斷原溶液中Cl－是否存在；由于加入稀HNO3時能將SO2－3氧化成SO2－4，故SO2－4是否存在也不能判斷。
答案 A
6．(?江蘇)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )。
A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．NO2與水的反應：3NO2＋H2O===2NO－3＋NO＋2H＋
C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3
解析 A項電荷不守恒，錯誤；NO2與水反應生成硝酸和NO，B項正確；醋酸是弱，不能拆為離子形式，C項錯誤；偏鋁酸鈉與過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，D項錯誤。
答案 B
7．下列A～D四組，每組有兩個反應，其中兩個反應不能用同一離子方程式表示的是( )。
(Ⅰ)(Ⅱ)
A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中SO2通入過量Ba(OH)2溶液中
B少量濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水中
C0.1 ol Cl2通入含0.2 ol FeBr2的溶液中0.3 ol Cl2通入含0.2 ol FeBr2的溶液中
D過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液與過量gSO4溶液相混合
解析 A項(Ⅰ)、(Ⅱ)中都是Ba(OH)2過量，均生成BaSO3。B項和量的多少無關。C項(Ⅰ)中Cl2量少，只氧化Fe2＋，(Ⅱ)中Cl2量多，既可以氧化Fe2＋，又可以把Br－氧化成Br2。D項和量的多少無關，只生成BaSO4沉淀。
答案 C
8．在某種接近中性的含Na＋的無色溶液中，可能還存在NH＋4、Ca2＋、Br－、nO－4、CO2－3、I－、SO2－3七種離子中的某幾種。①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍。根據(jù)上述實驗事實推斷，該溶液中肯定不存在的離子為( )。
A．NH＋4、Br－、CO2－3、nO－4
B．NH＋4、SO2－3、I－、Ca2＋
C．Ca2＋、I－、nO－4、SO2－3
D．Ca2＋、CO2－3、I－、SO2－3
解析 溶液無色，就不可能有nO－4。①加氯水后產(chǎn)生氣泡，說明溶液中有CO2－3，那么就不可能有Ca2＋，因為兩者不能共存。溶液呈橙黃色是氯水與Br－反應生成了溴單質(zhì)。氯水能將SO2－3氧化成SO2－4，如果原溶液中含有SO2－3，則加入BaCl2時就會生成白色沉淀，②無沉淀生成，說明原溶液沒有SO2－3。氯水也能將I－氧化成I2，③說明原溶液中不存在I－。
答案 C
9．常溫下下列溶液中可能大量共存的離子組是( )。
A．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3
B．含有大量Fe2＋的溶液中：K＋、g2＋、ClO－、SO2－4
C．能使Al3＋生成沉淀的溶液中：NH＋4、Na＋、SiO2－3、HCO－3
D．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10ol?L－1的溶液中：Al3＋、SO2－4、NO－3、Cl－
解析 A項中加入金屬鎂能產(chǎn)生H2，說明是酸性溶液，而在H＋存在條件下，能產(chǎn)生H2，說明不存在NO－3。B項中若溶液中存在大量Fe2＋，由于其具有較強的還原性，所以肯定不存在ClO－。C項中能使Al3＋生成沉淀的情況是與弱堿溶液相遇或者與少量的強堿溶液相遇，在這樣的環(huán)境下，HCO－3肯定不能存在。D項中水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10 ol?L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在堿性環(huán)境下，Al3＋不能存在，而在酸性條件下，則可以共存。
答案 D
二、非(共3小題，24分)
10．(8分)近年來，太湖藍藻暴發(fā)，造成無錫市自來水水源地水質(zhì)嚴重惡化。這再次敲響了我國水危機的警鐘。太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認為可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO2－3、SO2－4。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：
①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。
②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍色。
(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是__________，肯定沒有的離子是__________，可能含有的離子是________。
(2)如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子？
解析 本題利用社會熱點問題結合離子共存和離子檢驗判斷考查離子反應問題，注意Fe3＋在水溶液中呈黃色，檢驗時注意離子的干擾。
答案 (1)Ba2＋、OH－ Fe3＋、CO2－3、SO2－4 K＋、Cl－ (2)用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，則說明含有K＋。另取少量試液于一潔凈試管中，加幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，則說明溶液中含有Cl－。
11．(6分)用分別含有①Fe3＋、②I－、③I2、④H2S的四種溶液進行如下實驗：
(1)將②和③混合后再加入①，反應后溶液中有Fe3＋，則溶液中還有________離子，沒有____________離子。
(2)將②和③混合后再加入④，反應后溶液中沒有I2，則溶液中肯定有________離子，可能有__________離子。
(3)取①的酸性溶液和④混合，反應的離子方程式是________________________________。
解析 (1)Fe3＋可將I－氧化，由于Fe3＋剩余，故I－不足。
(2)I2可氧化H2S，由于I2完全反應，故H2S可能完全反應，也可能有剩余，H2S可電離產(chǎn)生HS－和S2－。
(3)Fe3＋與H2S反應的離子方程式為：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。
答案 (1)Fe2＋ I－
(2)I－、H＋ S2－、HS－
(3)2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
12．(10分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、g2＋、Ba2＋、NH＋4、Cl－、CO2－3、SO2－4，現(xiàn)取三份100 L溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。
②第二份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02 ol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。
③在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02 g。
④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65 g。
根據(jù)上述實驗回答：
(1)一定不存在的離子是________________，不能確定是否存在的離子是________。
(2)試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿)：
離子符號________，濃度__________________________________________；
離子符號________，濃度__________________________________________；
離子符號________，濃度_________________________________________。
(3)試確定K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判斷的理由是________________________________________________________________________。
解析 由實驗②可知溶液中含有0.02 ol NH＋4，一定不存在Fe3＋和g2＋；由實驗③推出溶液中含有0.02 ol Al3＋(1.02 g固體為Al2O3)，一定無CO2－3(CO2－3與Al3＋因發(fā)生雙水解而不能大量共存)；結合實驗④知溶液中含有0.05 ol SO2－4(11.65 g沉淀為BaSO4)，則一定不存在Ba2＋；結合SO2－4、Al3＋、NH＋4的物質(zhì)的量，由電荷守恒可推知溶液中一定含有K＋，因K＋的物質(zhì)的量不確定，故溶液中是否含有Cl－無法確定。
答案 (1)Fe3＋、g2＋、CO2－3、Ba2＋ Cl－
(2)SO2－4 0.5 ol?L－1
(3)是 溶液中肯定存在的離子是NH＋4、Al3＋、SO2－4。經(jīng)計算，NH＋4、Al3＋物質(zhì)的量都是0.02 ol，SO2－4物質(zhì)的量是0.05 ol。根據(jù)電荷守恒，K＋一定存在
錯題
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