相對(duì)原子質(zhì)量:H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65一、選擇題(本題共l0分,每小題2分,只有一個(gè)正確選項(xiàng)。)1.有關(guān)“油”的說法正確的是A.油脂包括礦物油、植物油與動(dòng)物油 B.油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)C.植物油能使碘酒褪色 D.油脂屬于高分子化合物,可以發(fā)生水解反應(yīng)3.下列敘述中因果關(guān)系成立的是 A.因?yàn)镹H3的水溶液可以導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì) B.因?yàn)镾O2可以使溴水褪色,所以SO2具有漂白性 C.因?yàn)榧訜岷蠹兯膒H<7,所以升溫可使水呈酸性 D.因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶于水后發(fā)生電離,所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)4.關(guān)于晶體的敘述中,正確的是 A.原子晶體中,共價(jià)鍵的鍵能越大,熔、沸點(diǎn)越高 B.分子晶體中,分子間的作用力越大,該分子越穩(wěn)定 C.分子晶體中,共價(jià)鍵的鍵能越大,熔、沸點(diǎn)越高 D.某晶體溶于水后,可電離出自由移動(dòng)的離子,該晶體一定是離子晶體二、選擇題(本題共36分,每小題3分,只有一個(gè)正確選項(xiàng)。)6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB.25℃時(shí),1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NAC.12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個(gè)D.常溫常壓下,22.4L乙烯中C?H鍵數(shù)為4NA8.有關(guān)氨氣的說法正確的是A.氨氣與氯氣相遇可能冒白煙B.氨氣通入濃硫酸或濃硝酸中會(huì)被氧化C.氨氣可以由所有銨鹽受熱分解得到D.氨氣比PH3易液化是因?yàn)镹?H鍵的鍵能比P?H鍵能大9.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯,反應(yīng)溫度要控制在115℃~125℃之間,其他有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:物質(zhì)乙酸1?丁醇乙酸丁酯98%濃硫酸沸點(diǎn)117.9℃117.2℃126.3℃338.0℃溶解性溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑微溶于水,溶于有機(jī)溶劑與水混溶關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的敘述錯(cuò)誤的是A.不能邊反應(yīng)邊蒸出乙酸丁酯的原因:乙酸丁酯的沸點(diǎn)高B.不用水浴加熱是因?yàn)椋阂宜岫□サ姆悬c(diǎn)高于100℃C.從反應(yīng)后混合物分離出粗品的方法:用Na2CO3溶液洗滌后分液D.由粗品制精品需要進(jìn)行的一步操作:加吸水劑蒸餾10.右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖,其中的陽離子交換膜僅允許Na+通過。下列說法錯(cuò)誤的是A.a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為:2 H+ + 2 eH2 ↑B.D口導(dǎo)出的是NaOH溶液C.濃鹽水從A口注入D.C口導(dǎo)出的是NaOH和NaCl的混合溶液11.下列離子方程式正確的是 A.足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中:CO2+CO32-+H2O2HCO3-B.FeSO4溶液在空氣中變質(zhì):4Fe2++O2+2H2O4Fe3++4OH-C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32-D.碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水: Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O12.工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室提純以下物質(zhì)的方法不合理的是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))A.溴苯(溴):加NaOH溶液,分液 B.MgCl2溶液(Fe3+):加MgO固體,過濾C.乙酸(水):加新制生石灰,蒸餾 D.乙酸乙酯(乙酸,乙醇):加飽和碳酸鈉溶液,分液 13.關(guān)于漂粉精的說法正確的是A.工業(yè)上用氯氣與澄清的石灰水反應(yīng)可制得漂粉精B.漂粉精固體中加入濃鹽酸可生成氯氣,加入稀鹽酸不反應(yīng)C.用pH試紙測(cè)試可知漂粉精溶液呈堿性D.漂粉精在空氣中會(huì)變質(zhì),并且有氧化還原反應(yīng)發(fā)生14.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1所示裝置可制取氨氣B.圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化D.圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、還原性15.元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號(hào)元素),對(duì)比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,下列說法正確的是A.②、⑧、⑨對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑依次減小 B.⑥的氯化物的熔點(diǎn)比⑦的氯化物熔點(diǎn)低C.元素⑩處于常見周期表第四周期第VIIIB族 D.①分別與③、④、⑤均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物17.某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7種離子中的某幾種,F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到如下現(xiàn)象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無色氣泡冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成;③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷:該溶液肯定不存在的離子組是A.Al3+、Mg2+、SO32- B.Mg2+、CO32-、I-C.Al3+、SO32-、I- D.Al3+、Br-、SO32-三、選擇題(本題共20分,每小題4分,每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的,選錯(cuò)不給分;有兩個(gè)正確選項(xiàng)的,選對(duì)一個(gè)給2分,選錯(cuò)一個(gè),多選不給分。)18.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4∶3,Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是A.吸引電子能力的大小順序一定為Z>Y>W(wǎng) B.原子半徑的大小順序一定為X>Y>Z>W(wǎng)C.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體D.原子核外未成對(duì)電子數(shù)可能是Z>Y>X>W(wǎng)構(gòu),正確。D.Y不能確定,錯(cuò)誤;考點(diǎn):本題主要考查原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)。。19.常溫下,pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合(混合溶液體積為兩溶液體積之和),恰好完全反應(yīng),則下列說法錯(cuò)誤的是A.氨水的濃度大于鹽酸的濃度 B.原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+C.氨水中水電離出的c(H+)是鹽酸中水電離出的c(H+)的100倍 D.混合溶液中c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(NH3)=5×10-4mol/L20.已知H2S能定量完成下列反應(yīng):R- +H2S(少量)HR + HS-, 2Z-+ H2S(少量)2HZ + S2-。下列敘述正確的是 A.相同溫度下電離平衡常數(shù):Ki1(H2S)>Ki(HZ)>Ki2(H2S)>Ki(HR) B.結(jié)合H+的能力:Z->S 2->R->HS-C.同溫同濃度下,溶液的pH值:NaHS>NaR>Na2S>NaZD.HZ與Na2S反應(yīng)的離子方程式:HZ +S2-HS- + Z-【答案】B【解析】試題分析:由兩個(gè)方程式R- +H2S(少量)HR + HS-, 2Z-+ H2S(少量)2HZ + S2-。判斷出結(jié)21.800℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1>t2):反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol/(L?min) B.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到達(dá)平衡時(shí)n(CO2)=0.40 mol C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D.溫度升至1000℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.6,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)22.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,得到固體p g。則下列關(guān)系正確的是A. B. C.n=m+17Vc D.<p<四、(本題共12分) 在一百多種化學(xué)元素中,非金屬占了23種。80%的非金屬元素在社會(huì)中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。23.氯元素原子最外電子層上有 種能量不同的電子,該元素的簡(jiǎn)單陰離子核外電子排布式是 。24.由氮元素與硅元素組成的物質(zhì),可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件,因?yàn)樗鼘儆?晶體,請(qǐng)寫出該化合物的化學(xué)式 。25.下列事實(shí)能說明氯與氧兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有 。(選填編號(hào))a.Cl原子最外層電子數(shù)比氧多 b.酸性:HCl>H2Oc.ClO2中氯元素為+4價(jià),氧元素為?2價(jià) d.沸點(diǎn):H2O>HCl與Cl2相比較,ClO2處理水時(shí)被還原成Cl-,不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)。工業(yè)上可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2,反應(yīng)如下: NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________(沒有配平)26.上述方程式中,缺項(xiàng)物質(zhì)是___________,配平方程式,并在下面補(bǔ)全反應(yīng)物系數(shù)。____NaClO2 +____HCl27.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。生成0.2 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _______ mol。28.ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果。某污水中含CN-a mg/L,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,只生成兩種無毒氣體。處理100m3這種污水,至少需要ClO2 _______ mol 。五、(本題共12分)某興趣小組探究以芒硝Na2SO4?10H2O和CaO為原料制備Na2CO3。29.將CaO水化后,與芒硝形成Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元體系,反應(yīng)后過濾,向?yàn)V液中通入CO2,期望得到Na2CO3。三元體系中反應(yīng)的離子方程式為: SO42-+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4?2H2O(s)+2 OH- 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________________________。往Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì),控制pH=12.3 [即c(OH-)=0.02mol/L],可使反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行。反應(yīng)后過濾,再向?yàn)V液中通入CO2,進(jìn)一步處理得到Na2CO3。30.在Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元體系中不直接通入CO2,其理由是_______________________________________________________________。31.添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件(寫出兩點(diǎn))是_____________、______________。32.用平衡移動(dòng)原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由:____________________________________; 以HA表示所添加的物質(zhì),則總反應(yīng)的離子方程式可寫為_______________________。33.Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說法錯(cuò)誤的是_________。a.加水稀釋,溶液中所有離子的濃度都減小b.通入CO2,溶液pH減小c.加入NaOH上海市閔行區(qū)屆高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題(化學(xué))
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