茂名市屆高三第一次高考模擬考試化學試題相對原子質(zhì)量:H-1 O-16 K-39 Ca-40,I-127 7.下列關于常見有機物的說法正確的是 A、乙炔的化學性質(zhì)與乙烯相似,也能形成高分子化合物 B、甲烷是水煤氣的主要成分 C、不粘鍋的原料為烴類化合物 D、葡萄糖、雞蛋清均能與NaOH溶液反應 8.下列化學應用中不涉及氧化還原反應的是A.B.生活中使用明礬凈水,除去水中的懸浮顆粒C.溶有二氧化氮的濃硝酸做火箭的助燃劑D.9. 下列陳述Ⅰ、Ⅱ都正確并且有因果關系的是 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A 酸性:HClO> H2SO3 B SO2SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 C 含有NH4+的水溶液均顯弱堿性 D 海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕 10.下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是 A、NH4+、NO3-、+、O42- B+、+、+、NO3-C、 Ba2+、+、+、- DNH4+、+、-、-11.下列實驗方法正確且能達到目的的是A、用裝置I除去CO2中的SO2 B、實驗室用裝置II制備NH3 C、用裝置III制備乙烯 D、裝置IV比較酸性H2CO3>苯酚 12.設nA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 A.22.4L O2與O3混合物含有3nA個氧原子 B. 0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 數(shù)目為0.1nA C.標準狀況下,22.4LBr2與足量鐵粉反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2nA D. 17g H2O2 含有 O-H鍵數(shù)目為nA 22.常溫下,100ml 蒸餾水中加入0.1mol CH3COONa ,下列說法正確的是 A、該溶液中存在: c(Na+) + c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—) B、加入酚酞后加熱,溶液顏色變淺 C、若在該溶液再通入0.1mol HCl,存在: c(Na+)>c(CH3COO—)> c(H+) D、若在該溶液中再投入0.1mol NaCl,存在: c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH) 23.已知:X、Y、Z、W為短周期元素,原子半徑X:99pm Y: 154pm Z:125pm W: 117pm,X Y W位置如右圖所示(副族省略),X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物相互能反應,下列說法正確的是 ? ? ? ? X Y ? ? W ? A、元素Z處于周期表的陰影位置 B、非金屬性:X>W C、X與W形成化合物熔點很高,為離子化合物 D、Y、W的最高價氧化物對應的水化物能反應 30. (16分)芳香醛與活性亞甲基化合物的縮合反應在有機合成中有重要應用,化合物III是醫(yī)藥中間體,其合成方法如下: 反應①: 化合物Ⅱ也可以由化合物IV(C3H6Cl2)經(jīng)以下途經(jīng)合成: (1) 化合物I的分子式為 。 (2)(3)由化合物VI轉(zhuǎn)變成化合物VII分兩步進行,其中第一步是由化合物VI與足量的銀氨溶液共熱反應,寫出其化學反應方程式 (4) E是化合物II的同分異構(gòu)體,且E是一種鏈狀結(jié)構(gòu),在核磁共振氫譜中有3種氫, 1mol E能與2 molNaHCO3反應,寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式 。反應得到另一醫(yī)藥中間體,寫出該反應化學方程式 31. (16分)甲醇是一種重要的化工原料。 (1)甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源,具有廣泛的應用前景,F(xiàn)有如下實驗,在體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CH3OH和molH2O,一定條件下發(fā)生反應: CO2(g) +3 H2 (g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如所示。 時間 ? 10 min 30 min 60 min 70 min CO2(mol/L) 0 0.2 0.6 0.8 0.8 CH3OH(mol/L) 0.8 0.4 0.2 0.2 ①已知:CH3OH (g)+ O2 (g) CO2(g) + 2H2 (g) ?H1= —192.9kJ/mol H2(g)+ O2 (g) H2 O(g) ?H2= —120.9kJ/mol 則甲醇與水蒸氣催化重整反應的焓變△H3=_____ 。 ②10~30 min內(nèi),氫氣的平均反應速率v(H2)=___________mol/(L?min)。③該反應的平衡常數(shù)表達式為__________________。④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)的是___________。 A. B.充入He(g),使體系壓強增大 C.將H2(g)從體系中分離 D.再充入1molH2O ①在常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 酸NaOH)___(填“<”或“>”或“=”) 20. 00 mL。 ②在上述滴定操作中,若將甲酸換成鹽酸,請在右圖中的相應位置畫出相應的滴定曲線32. (16分)工業(yè)上利用含有一定濃度的I2和CuSO4溶液的工業(yè)廢水制備飼料添加劑Ca(IO3)2,其生產(chǎn)流程如下: 已知:Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸;Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48;氧化性: HNO3>IO3—>H2O2 (1)“還原”過程中主要反應的化學方程式為:2Na2S2O3+I2 = + 2NaI。 (2)在還原過程還伴隨有CuI生成,寫出加入Na2S的離子反應方程式 . (3)在氧化過程中先加入H2O2再加入濃硝酸,而不直接加入濃硝酸的目的是 . (4)加入的石灰乳在溶液中反應而得到Ca(IO3)2,則要調(diào)節(jié)pH至 (填“酸性” 或“中性”或“堿性”),原因是 (5)Ca(IO3)2也可用電化學氧化法制。合瘸浞蛛娊釱I溶液,然后在電解后的溶液中加入CaCl2,最后過濾得到Ca(IO3)2。寫出電解時陽極發(fā)生的電極反應方程式 ,用該方法制取Ca(IO3)2,每1kg碘化鉀理論上可生產(chǎn)純度為97.8%Ca(IO3)2的質(zhì)量為 ____kg(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。 33. (16分)某同學利用右圖裝置制NO并進行相關實驗探究。 (1)寫出制備NO的反應方程式 (2)收集的氣體與空氣混合后變紅色,這說明NO具有_____性。 (3) 制備NO的步驟如下: 1按圖所示連接好裝置; 2取下注射器,通過U型長管加入稀硝酸至接近U型短管的銅絲 3在針頭上安裝好注射器,抽出U型短管中的所有空氣;然后拔出注射器,并排盡注射器中的空氣。 4待硝酸與銅絲分離后,用已排除空氣的注射器抽出生成NO,將注射器針頭插入橡皮塞中以封口。 在上述操作中遺漏的一個步驟是 ,在步驟3中可以觀察到的現(xiàn)象為 (4) 在銅絲上綁上石墨的作用是 (5)若將稀硝酸換成濃硝酸,則可制取NO2氣體。請你用注射器收集NO2氣體并完成“外界因素對化學平衡移動影響2NO2(g) N2O4(g) △H <0N2O4為無色氣體。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 、俜謩e用兩支注射器收集NO2,并將注射器針頭插入橡皮塞中以封口! 、赺____________________ _______________________ ________________________ _______________________ ________________________ _______________________ ________________________ _______________________ ________________________ _______________________ _______________________ ________________________ _______________________ _______________________ ________________________ _______________________ ________________________ _______________________ _______________________ ________________________ _______________________ 化學答案題號 7 8 9 10 11 12 22 23 答案 A B D A C D AD BD 30.(16分) (1)C6H8O4 ; 4 (方程式3分,其余每空2分) 31.(16分) (1)①-72.0kJ/mol (3分) ② 0.06 (3分) ③ ④CD (3分,全對才給分) (2)①
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