茂名市屆高三第一次高考模擬考試化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量:H-1 O-16 K-39 Ca-40,I-127 7.下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是 A、乙炔的化學(xué)性質(zhì)與乙烯相似,也能形成高分子化合物 B、甲烷是水煤氣的主要成分 C、不粘鍋的原料為烴類化合物 D、葡萄糖、雞蛋清均能與NaOH溶液反應(yīng) 8.下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.B.生活中使用明礬凈水,除去水中的懸浮顆粒C.溶有二氧化氮的濃硝酸做火箭的助燃劑D.9. 下列陳述Ⅰ、Ⅱ都正確并且有因果關(guān)系的是 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A 酸性:HClO> H2SO3 B SO2SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 C 含有NH4+的水溶液均顯弱堿性 D 海輪外殼上裝鋅塊可減緩腐蝕 10.下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是 A、NH4+、NO3-、+、O42- B+、+、+、NO3-C、 Ba2+、+、+、- DNH4+、+、-、-11.下列實(shí)驗(yàn)方法正確且能達(dá)到目的的是A、用裝置I除去CO2中的SO2 B、實(shí)驗(yàn)室用裝置II制備NH3 C、用裝置III制備乙烯 D、裝置IV比較酸性H2CO3>苯酚 12.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是 A.22.4L O2與O3混合物含有3nA個(gè)氧原子 B. 0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 數(shù)目為0.1nA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LBr2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2nA D. 17g H2O2 含有 O-H鍵數(shù)目為nA 22.常溫下,100ml 蒸餾水中加入0.1mol CH3COONa ,下列說(shuō)法正確的是 A、該溶液中存在: c(Na+) + c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—) B、加入酚酞后加熱,溶液顏色變淺 C、若在該溶液再通入0.1mol HCl,存在: c(Na+)>c(CH3COO—)> c(H+) D、若在該溶液中再投入0.1mol NaCl,存在: c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH) 23.已知:X、Y、Z、W為短周期元素,原子半徑X:99pm Y: 154pm Z:125pm W: 117pm,X Y W位置如右圖所示(副族省略),X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互能反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是 ? ? ? ? X Y ? ? W ? A、元素Z處于周期表的陰影位置 B、非金屬性:X>W C、X與W形成化合物熔點(diǎn)很高,為離子化合物 D、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng) 30. (16分)芳香醛與活性亞甲基化合物的縮合反應(yīng)在有機(jī)合成中有重要應(yīng)用,化合物III是醫(yī)藥中間體,其合成方法如下: 反應(yīng)①: 化合物Ⅱ也可以由化合物IV(C3H6Cl2)經(jīng)以下途經(jīng)合成: (1) 化合物I的分子式為 。 (2)(3)由化合物VI轉(zhuǎn)變成化合物VII分兩步進(jìn)行,其中第一步是由化合物VI與足量的銀氨溶液共熱反應(yīng),寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式 (4) E是化合物II的同分異構(gòu)體,且E是一種鏈狀結(jié)構(gòu),在核磁共振氫譜中有3種氫, 1mol E能與2 molNaHCO3反應(yīng),寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。反應(yīng)得到另一醫(yī)藥中間體,寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式 31. (16分)甲醇是一種重要的化工原料。 (1)甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源,具有廣泛的應(yīng)用前景,F(xiàn)有如下實(shí)驗(yàn),在體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CH3OH和molH2O,一定條件下發(fā)生反應(yīng): CO2(g) +3 H2 (g),測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如所示。 時(shí)間 ? 10 min 30 min 60 min 70 min CO2(mol/L) 0 0.2 0.6 0.8 0.8 CH3OH(mol/L) 0.8 0.4 0.2 0.2 、僖阎篊H3OH (g)+ O2 (g) CO2(g) + 2H2 (g) ?H1= —192.9kJ/mol H2(g)+ O2 (g) H2 O(g) ?H2= —120.9kJ/mol 則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變△H3=_____ 。 ②10~30 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________mol/(L?min)。③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_________________。④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)的是___________。 A. B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大 C.將H2(g)從體系中分離 D.再充入1molH2O ①在常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 酸NaOH)___(填“<”或“>”或“=”) 20. 00 mL。 ②在上述滴定操作中,若將甲酸換成鹽酸,請(qǐng)?jiān)谟覉D中的相應(yīng)位置畫出相應(yīng)的滴定曲線32. (16分)工業(yè)上利用含有一定濃度的I2和CuSO4溶液的工業(yè)廢水制備飼料添加劑Ca(IO3)2,其生產(chǎn)流程如下: 已知:Ca(IO3)2微溶于水,溶于硝酸;Ksp(CuI)=1.1×10-12, Ksp(Cu2S)=2.5×10-48;氧化性: HNO3>IO3—>H2O2 (1)“還原”過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2S2O3+I(xiàn)2 = + 2NaI。 (2)在還原過(guò)程還伴隨有CuI生成,寫出加入Na2S的離子反應(yīng)方程式 . (3)在氧化過(guò)程中先加入H2O2再加入濃硝酸,而不直接加入濃硝酸的目的是 . (4)加入的石灰乳在溶液中反應(yīng)而得到Ca(IO3)2,則要調(diào)節(jié)pH至 (填“酸性” 或“中性”或“堿性”),原因是 (5)Ca(IO3)2也可用電化學(xué)氧化法制。合瘸浞蛛娊釱I溶液,然后在電解后的溶液中加入CaCl2,最后過(guò)濾得到Ca(IO3)2。寫出電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式 ,用該方法制取Ca(IO3)2,每1kg碘化鉀理論上可生產(chǎn)純度為97.8%Ca(IO3)2的質(zhì)量為 ____kg(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。 33. (16分)某同學(xué)利用右圖裝置制NO并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。 (1)寫出制備NO的反應(yīng)方程式 (2)收集的氣體與空氣混合后變紅色,這說(shuō)明NO具有_____性。 (3) 制備NO的步驟如下: 1按圖所示連接好裝置; 2取下注射器,通過(guò)U型長(zhǎng)管加入稀硝酸至接近U型短管的銅絲 3在針頭上安裝好注射器,抽出U型短管中的所有空氣;然后拔出注射器,并排盡注射器中的空氣。 4待硝酸與銅絲分離后,用已排除空氣的注射器抽出生成NO,將注射器針頭插入橡皮塞中以封口。 在上述操作中遺漏的一個(gè)步驟是 ,在步驟3中可以觀察到的現(xiàn)象為 (4) 在銅絲上綁上石墨的作用是 (5)若將稀硝酸換成濃硝酸,則可制取NO2氣體。請(qǐng)你用注射器收集NO2氣體并完成“外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響2NO2(g) N2O4(g) △H <0N2O4為無(wú)色氣體。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 、俜謩e用兩支注射器收集NO2,并將注射器針頭插入橡皮塞中以封口! 、赺____________________ _______________________ ________________________ _______________________ ________________________ _______________________ ________________________ _______________________ ________________________ _______________________ _______________________ ________________________ _______________________ _______________________ ________________________ _______________________ ________________________ _______________________ _______________________ ________________________ _______________________ 化學(xué)答案題號(hào) 7 8 9 10 11 12 22 23 答案 A B D A C D AD BD 30.(16分) (1)C6H8O4 ; 4 (方程式3分,其余每空2分) 31.(16分) (1)①-72.0kJ/mol (3分) ② 0.06 (3分) ③ ④CD (3分,全對(duì)才給分) (2)①
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