以下是逍遙右腦為大家整理的關(guān)于《2018高三化學(xué)上冊(cè)次月考試卷帶參考答案》的文章，供大家學(xué)習(xí)參考！
第Ⅰ卷(共126分)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64
一、選擇題：本題包括13小題。每小題6分，共78分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
7．下列說(shuō)法正確的是
A．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B．電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電
C．“PM2.5”是細(xì)小顆粒物懸浮在空氣中形成膠體，嚴(yán)重危害人體健康
D．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．質(zhì)量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用電子對(duì)數(shù)目為3a NA /14
B．常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA
D．1L 1mol•L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA
9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是
A．將Cl2通入氯化亞鐵溶液 Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl-
B．銅與濃硝酸的反應(yīng)： Cu + 4HNO3 (濃)＝ Cu 2+ + 2NO3- +2NO2↑+ 2H2O
C．Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
D．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
10．常溫下,下列各組離子一定能大量共存的是
A．甲基橙變紅的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I-
B．氫氧化鐵膠體中： H+、K+、SO42-、Br-
C．含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D．c(Al3+)=0.1 mol•L-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
11．據(jù)統(tǒng)計(jì)，銀川市的機(jī)動(dòng)車保有量每年以15%至20%的速度增長(zhǎng)，交通事故也頻發(fā)；汽車在劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷正確的是
A．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：8
B．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1mol
C．每生成1.6mol氮?dú)猓瑒t有0.2molKNO3被氧化
D．NaN3是只含有離子鍵的離子化合物
12．將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl ⑤Al(OH)3 (溶液體積變化忽略不計(jì))
A.①>②>③>④>⑤ B.①>②>④>③>⑤
C.①=②>③>④>⑤ D.①=②>③=④>⑤
13．某固體物質(zhì)W在一定條件下加熱分解：2W X+2Y+4Z，已知生成物均為氣體�，F(xiàn)測(cè)得生成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下250毫升的質(zhì)量為0.255克，W的式量約為
A．79.97 B．22.85 C．159.91 D．45.69
第Ⅱ卷(必考題129分，選考題45分，共174分)
三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22?32題為必考題，每個(gè)試題考生都做答；第33題?39題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
(一)必考題(共129分)
26．（14分）
查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。
試回答下列問(wèn)題：
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的
Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。
A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。
A．測(cè)定這兩種溶液的pH B．分別在兩種
種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI?淀粉溶液來(lái)區(qū)別 D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
(3)某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時(shí)生成NO3-和Mn2+，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。
(4)Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為
Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的試劑是________(填序號(hào))。
A．Cl2 B．Fe C．H2O2 D．HNO3
(5)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：
□FeSO4＋□K2O2→□K2FeO4＋□K2O＋□K2SO4＋□O2↑
(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______________________________________。
27．（15分）
某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究:將適量1.00 mol•L－1 CuSO4溶液和2.00 mol•L－1 NaOH溶液混合，過(guò)濾后得到淺綠色堿式鹽沉淀A[化學(xué)式：aCu(OH)2.CuSO4]。將9.08 g A隔絕空氣在1 000℃以上強(qiáng)熱，得到了5.76 g磚紅色固體B(銅的+1價(jià)氧化物)，同時(shí)得到的混合氣體C；再將5.76 g B溶于稀硫酸得到2.56 g另一種紅色固體D和藍(lán)色溶液。(已知銅的化合價(jià)有＋1和＋2)
（1）實(shí)驗(yàn)需用1.00 mol•L－1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還需_________________________；所稱取的膽礬固體是____________克；
（2）甲同學(xué)認(rèn)為A中含有雜質(zhì)Na＋，驗(yàn)證此判斷正確的方法是__________________，
除去此雜質(zhì)的方法是__________________________________________________________。
（3）B與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。
（4）氣體C的成分：__________________________。
（5）通過(guò)計(jì)算確定A的組成為_(kāi)_______________________________________________。
28.（14分）
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，其陰陽(yáng)離子均不同。已知它們的陽(yáng)離子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，將它們分別配成溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，持續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題:
（1）實(shí)驗(yàn)④中的離子方程式是_________________________________________；
（2）E溶液是________,判別依據(jù)是__________________________________;
（3）C溶液顯堿性的原因________________________________________________（用離子方程式解釋）
（4）常溫下pH均為12的E的水溶液和A的水溶液中水電離出的氫離子濃度之比為_(kāi)______________；
（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反應(yīng)后得到0.78克沉淀，則A溶液的物質(zhì)的量濃度可能是___________________________mol/L
36．【化學(xué)??選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）
草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑,用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個(gè)結(jié)晶水)的工藝流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別
為 、 。
(2)該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作,過(guò)濾操作①的濾液是 ,濾渣是
;過(guò)濾操作②的濾液是 和 ,濾渣是 。
(3)工藝過(guò)程中③和④的目的是 。
(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純,其中含有的雜質(zhì)主要是 。
(5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。稱量草酸成品0.250 g溶于水,用0.050 0 mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至淺粉紅色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL,反應(yīng)的離子方程式為 ;列式計(jì)算該成品的純度 。
37．【化學(xué)??選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
過(guò)渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹⒈降扔泻怏w可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說(shuō)法正確的是 。
A．苯與B3N3H6互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、二氧化碳、甲醛是非極性分子，水是極性分子
D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
Ⅱ、2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝•費(fèi)爾和德國(guó)科
學(xué)家彼得•格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)（CMR
效應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如右圖），以A原子為
晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe
時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。
⑴用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式： 。
⑵已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為： 。（用含x的代數(shù)式表示）
⑶Mn的外圍電子軌道表示式為： 。
⑷下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．氧的電離能比氮的電離能大
C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如右圖：
D．錳的電負(fù)性為1.59 ，Cr的電負(fù)性為1.66，說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)
38．【化學(xué)??選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）
2018年7月28日，央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光稱，國(guó)家禁用的有毒塑化劑有可能藏身保鮮膜之中，流向百姓餐桌。國(guó)際食品包裝協(xié)會(huì)也于28日發(fā)布報(bào)告，在被調(diào)查的16種PVC保鮮膜樣品中，有15種樣品檢出國(guó)家明令禁止使用的增塑劑。有機(jī)物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑。它們的相對(duì)分子質(zhì)量相等，可用圖所示方法合成：
⑴x反應(yīng)類型是 ，x反應(yīng)的條件是 。
⑵A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________；
⑶請(qǐng)分別寫(xiě)出B＋C→F的化學(xué)方程式
B＋C→F:______________________________________________________________
⑷物質(zhì)F有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的共有______種(包括F)；
①與F具有相同的官能團(tuán)，能發(fā)生水解反應(yīng)；
②分子中均含有一個(gè)苯環(huán)；
③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且取代基相同；
請(qǐng)寫(xiě)出符合上述條件，且水解產(chǎn)物與FeCl3溶液顯紫色的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________；
銀川一中2018屆高三次月考化學(xué)試卷參考答案
7 8 9 10 11 12 13
D A D C B C A
26．(1)D（2分） (2)B（2分） (3) 6H＋＋5NO2－＋2MnO4- ===NO3－＋2Mn2+＋3H2O （3分）
(4)c（2分） (5) 2 6 2 2 2 1（3分） (6)凈水、消毒（2分）
27. (1)500ml容量瓶 膠頭滴管（2分） 125.0（2分）
(2)做焰色實(shí)驗(yàn)，觀察到黃色火焰；（2分）
向漏斗中加蒸餾水至剛浸沒(méi)沉淀，讓水自然流下，重復(fù)此操作2～3次；（2分）
(3)Cu2O＋2H＋=Cu＋+Cu2＋＋H2O （2分）(4) H2O、 SO3、 O2 、SO2（
2分）
(5) 3Cu(OH)2•CuSO4或Cu4(OH)6SO4（3分）
28. (1) Fe2++2NH3•H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+；（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3（2分）
(2)E是K2CO3；（2分） 判別根據(jù)是 CO32-離子能共存的只有K+;（2分）
(3) CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH- （2分）（4）100：1（2分）（5）0.5或2.5（2分）
36、(1)CO+NaOH HCOONa（2分） 2HCOONa Na2C2O4+H2↑（2分）
(2)NaOH溶液; CaC2O4; H2C2O4溶液和H2SO4溶液; CaSO4（各1分共4分）
(3)分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸(降低成本),減小污染（2分）
(4)Na2SO4（1分）
(5)5C2 O42-+2Mn O4-+16H+ 2Mn2++8H2O+10CO2↑（2分）
×100%=94.5%（2分）
37、Ⅰ、 ABD（3分） Ⅱ、⑴ABO3（3分）
⑵（1-X）/X（3分） ⑶ （3分） ⑷AD（3分）
38、⑴取代，（2分）光照；（2分）⑵HO CH2－ －CH2 OH（2分）
⑶HOOC－ －COOH＋2C2H5OH —————?→濃硫酸△ C2H5OOC－ －COOC2H5＋2H2O（3分）
⑷18種；（3分）C2H5COO－ －OOCC2H5（3分）
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaosan/1308238.html
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