保密★啟用前試卷類(lèi)型：A高 三 化 學(xué)3 本試卷分第卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第卷1至4頁(yè)，第Ⅱ卷5至8頁(yè)。滿(mǎn)分l00分，考試時(shí)間為90分鐘。第卷(選擇題，42分)注意事項(xiàng)： 1．答第卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、考試科目、試卷類(lèi)型(A)涂寫(xiě)在答題卡上�？荚嚱Y(jié)束時(shí)，將試題和答題卡一并交回。 2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，不能答在試題卷上�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H l C l2 N 14 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35．5 Fe 56 Cu 64選擇題(本題包括4小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意每小題3分共42分)1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是 A．食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，都屬于有機(jī)物 B．碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用 C．工業(yè)生產(chǎn)玻璃和水泥，均需要用石灰石為原料 D．海水淡化是解決淡水供應(yīng)危機(jī)的方法之一，向海水中加明礬可以使海水淡化2．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是 A．乙醇可以被氧化為乙酸，二者均能發(fā)生酯化反應(yīng) B．人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外 C．我國(guó)居民傳統(tǒng)膳食以糖類(lèi)為主，淀粉、脂肪都是糖類(lèi)物質(zhì) D．由CH2CH—COOCH3合成的聚合物為3．下列敘述正確的是 A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子 B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過(guò)渡元素都是金屬元素 C．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D．IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物4．某離子反應(yīng)涉及H2、C、NH4+、H+、N2、Cl六種微粒。其中c(NH4)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯(cuò)誤的是 A．反應(yīng)的氧化劑是C B．消耗l mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3 mol C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3 D．反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)5．下列陳述I、Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述Ⅱ A常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)可用鐵槽車(chē)密封運(yùn)送濃硫酸B NaHC溶于水完全電離NaHC3是強(qiáng)電解質(zhì)C NH4C為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4CD H2O2、S2都能使酸性KMn4溶液褪色H22表現(xiàn)還原性，S2表現(xiàn)漂白性6．設(shè)A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．常溫常壓下，2．24 L CH4中含有0．4NA個(gè)共價(jià)鍵 B．100 mL l mol?L-1 Na[A(OH)4]溶液中含有．1以個(gè)[A(OH)4]- C．常溫條件下，5．6Fe與足量稀HN反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0．2NA個(gè)電子 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．12 L 1H2和0．22H2均含有0．1N個(gè)質(zhì)子7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 A．少量的2通人氨水中：C2+NH3?H2O==NH4++HCO3- B．Na22溶于水中：2Na22+2H2O=4Na++4OH-+O2 C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe3e-=Fe3+ D．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2C1+2H2OCl2+H2+2OH-8．用鋁制易拉罐收集滿(mǎn)C2，加人過(guò)量NaOH濃溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐咔咔作響，并變癟了；過(guò)一會(huì)兒后，易拉罐又會(huì)作響并鼓起來(lái)。下列說(shuō)法正確的是 A．導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是：C2+OH-=HCO3- B．導(dǎo)致易拉罐又鼓起來(lái)的反應(yīng)是：Al3++3HC=Al(OH)3+3CO2 C．若將C換為NH，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會(huì)出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象 D．上述過(guò)程中總共發(fā)生了三個(gè)化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)結(jié)束后的溶液顯堿性9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br、iO32- B．(Fe3+)=0．1 mol?L1的溶液中：K+、C、、SCN C．c(OH)／c(H+)=1012的溶液中：NH4、Al3+、N、Cl D．無(wú)色溶液中：K+、Fe、N、10．25℃時(shí)，將a ol?L-1的氨水與b ol?L-1的鹽酸等體積混合(混合后溶液體積為混合前兩溶液的體積之和)下列敘述錯(cuò)誤的是 A．混合溶液可能顯示酸性、堿性或中性 B．混合溶液中一定存在c(NH4)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) C．若a>b，則混合溶液中c(C1)=c(NH4+)+c(NH3?H2O) D．若混合溶液顯中性；則NH?H2O的電離平衡常數(shù)為ol?L-111．如圖所示裝置，均盛有等體積等濃度的稀硫酸，工作相同的時(shí)間后測(cè)得均通過(guò)ol e-。下列敘述錯(cuò)誤的是(不考慮溶液體積的變化) A．鐵棒的腐蝕程度：甲D>C B．元素A與B一定同主族，且B為第3周期元素 C．元素C的最高價(jià)氧化物屬于堿性氧化物 D．元素E的常見(jiàn)氧化物有2種，且它們之間可以相互轉(zhuǎn)化13．烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．化學(xué)式為C6H66 B．烏頭酸能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng) C．烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．含l mol烏頭酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH14．某氧化變質(zhì)的亞硫酸鈉樣品，測(cè)得其中含氧量為a％，則含硫量為A．1a％B．1a％ c．(1％) D．無(wú)法計(jì)算高 三 化 學(xué)．3第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)注意事項(xiàng)： 1．第Ⅱ卷共4頁(yè)，用鋼筆或圓珠筆或簽字筆將答案直接答在試卷上 2．答卷前先將密封線(xiàn)內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。必做題(共46分)15．(6分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要的作用(1)下列與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的敘述正確的是(填序號(hào))①氨水、濃硝酸和溴化銀都必須存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中②容量瓶、分液漏斗、酸(堿)式滴定管等儀器在使用前都必須檢驗(yàn)是否漏水③用稀鹽酸即可鑒別Na2Si3、NaHC3、Na[A(OH)4]、Na2S四種溶液④乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離⑤用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取29．25NaCl固體，配制500mL0．5mol?L1 NaCl溶液(2)實(shí)驗(yàn)室用Fe23與C反應(yīng)來(lái)制取單質(zhì)Fe①請(qǐng)按氣流方向連接下列所有裝置(每種裝置只允許使用一次)，合理的順序?yàn)锳②裝置C的作用是 16．(12分)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用 (1)在T℃時(shí)，將0．6molH2和0．4molN2置于容積為2 L的密閉容器中(壓強(qiáng)為mPa)發(fā)生反應(yīng)： 3H2+N22NH3 H
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