高三教學(xué)質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)試題本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分,共頁(yè)。滿分分?荚囉脮r(shí)分鐘。答題前,考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)、縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置?荚嚱Y(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷(共分)注意事項(xiàng):1.第Ⅰ卷共小題。 2.每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不涂在答題卡上,只答在試卷上不得分。一、選擇題(本題包括小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)正確的是A.普通鉛筆芯的主要成分是鉛B.煤的氣化和液化過(guò)程均屬變化C.硅酸鈉溶液俗名水玻璃,可用于木材防火D.合理開發(fā)利用可燃冰固態(tài)甲烷水合物有助于緩解能源緊缺.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子: 53IB.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: D.C4分子的比例模型3.下列說(shuō)法正確的是A.溶液是電中性的,膠體是帶電的B.依據(jù)丁達(dá)爾可膠體溶液C.將4g NaOH溶于100g蒸餾水中,所得溶液物質(zhì)的量濃度為1.0mol?L-1D..下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是A.用CO2和SO2B.用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl-和CO32-C.通過(guò)直接觀察焰色反應(yīng)的顏色鑒定某單一溶液中是否含NaD.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定某酸溶液的pH.在某無(wú)色透明溶液中能大量共存的一組離子是A.Na、Fe2+、MnO4-、NO3-B.Al3、NH4+、Br-、OH-C.Na、K+、SO42-、ClO-D.K、Ca2+、NO3-、CO32-.下列敘述中正確的是A.H2S穩(wěn)定性HF的穩(wěn)定性 B.某元素X的氫化物化學(xué)式為H2X則其最高價(jià)的化學(xué)式為XOC.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵,共價(jià)化合物中可能含有離子鍵D.一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8.下列關(guān)于常見有機(jī)物的說(shuō)法中,正確的是A.汽油、苯、乙酸都屬于烴類物質(zhì)B.含5個(gè)碳原子的有機(jī)物,分子中最多可形成個(gè)碳碳單鍵C.等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量相等D.乙醇和乙烯都能使褪色,9.A.分子式為C10H16O B.能發(fā)生加成C.分子中含有兩種官能團(tuán) D.能夠與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)10.下列說(shuō)法正確的是A.1mol硫酸鉀中陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)為B.1L 01 mol?L-1AlCl3溶液中含有0個(gè)C.常溫常壓下,14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為D.2O2催化分解生成02mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為011.下列敘述正確的是A.鐵在中燃燒可生成四氧化三鐵B.銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱,可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸C.O2通入a(ClO)2溶液可生成D.將O2通入aCl2溶液可生成aSO3沉淀.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.Na2O2與H2O反應(yīng):Na2O2H2O=2Na++2OH-O2↑B.硫酸鋁與過(guò)量氨水反應(yīng):Al34NH3?H2O=AlO2-4NH4++2H2OC.NO2溶于水:3NO2H2O=2H++2NO3-NOD.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:CuFe3+=Cu2++Fe2+13.25℃時(shí),下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.pH3的鹽酸中:c(H)=3.0mol?L-1B.0.1mol?L?1的碳酸鈉溶液中:c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)=0.1mol?L-1C.氯化銨溶液中:c(Cl-)>c(NH4)>c(OH-)>c(H)D.碳酸氫鈉溶液中:c(Na)+c(H+)=c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)15.已知:25°C時(shí),Ksp(AgCl)1.8×10-10 ,Ksp(AgCN)1.2×10-16。下列說(shuō)法正確的是A.25°C時(shí),飽和AgCN 溶液與飽和AgCl溶液相比,前者的c(Ag)大B.25°C時(shí),AgCl的懸濁液加入少量NaCN固體,c(Cl-)增大C.25°C時(shí)AgCN固體在20mL 0.01 mol?L-1NaCN溶液中的Ksp比20mL 0.01 mol?L-1HCN(弱酸)溶液中的Ksp小D.25°C時(shí),向AgCl的飽和溶液中加入足量濃AgNO3溶液,溶液中各離子濃度不變第Ⅱ卷(共分)注意事項(xiàng):第Ⅱ卷共道題。第Ⅱ卷所有題目的答案,考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi),在試卷上答題不得分。16.(14分)常見元素及其化合物在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用(1)電解飽和食鹽水可以制得重要的化工原料,其化學(xué)方程式為___________________,利用上述有關(guān)產(chǎn)物制取漂白液的離子方程式為_____________________。(2)鐵紅與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌,其化學(xué)方程式為____________;鐵紅與KNO3、KOH混合加熱共融,可制得高鐵酸鉀K2FeO4),同時(shí)有KNO2生成,該反應(yīng)的方程式_____________________,K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,是一種新型高效水處理劑,是______________________。(3)幾種常見的單質(zhì)或化合物反應(yīng)關(guān)系如圖:B為自然界中分布最廣泛的液體,A常溫下為黃綠色氣體,C為非金屬氧化物,A、C均能使品紅溶液褪色,相對(duì)分子質(zhì)量E>D,則:A、C轉(zhuǎn)化為D、E反應(yīng)的方程式為__________________,E的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。17.(1分)。(1)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)換器可減少NO和CO污染,反應(yīng)為:2NOg)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在2L的密閉容器中,(CO2)與溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的如圖所示。該反應(yīng)△H 0(填“>”、“<”),平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;在T2溫度下0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υN2)= 。當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S>S,在圖中畫出CO2)在T、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。該反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉中進(jìn)行,正確且能說(shuō)明反應(yīng)t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填代號(hào))。(圖中υ、K、n、分別表示反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、)(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955 kJ?mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31 kJ?mol-1 2 NO(g)+O2(g)=2NO2(g)?△H=-112.97 kJ?mol-1寫出CH4(g)催化還原NO(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:。18.(1分)鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和研究中常用的幾種酸。(1)碳酸氫鈉水溶液顯堿性,用離子方程式解釋其原因 ;pH相同的下列三種溶液:碳酸氫鈉溶液、醋酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液,其濃度由大到小的順序是: (填寫序號(hào))。(2)某溫度下,pH均為的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,其pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示,則 是鹽酸稀釋時(shí)的pH變化曲線;圖中A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度由大到小的順序是 ;醋酸溶液稀釋過(guò)程中,下列各量一定變小的是 。a.c(H+) b.c(OH-) c. d. (3)氯化鈉溶液可用作鋁—空氣燃料電池的電解液,該電池的負(fù)極材料是 ,正極的電極反應(yīng)式是 。用該電池作電源電解CuSO4溶液,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),陽(yáng)極上最多能產(chǎn)生體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。19.(1分)氯化銅用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等。(1)實(shí)驗(yàn)室用如下裝置(部分加熱、夾持等裝置已略去)制備氯化銅固體。儀器z的名稱是 。檢驗(yàn)裝置A器密性的操作為: 。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中按照氣流方向儀器接口連接順序a→ 裝置的作用是 。(2)某研究小組模擬工業(yè)用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備無(wú)水CuCl2。已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表:Fe3+Cu2+Fe2+開始沉淀的pH2.74.47.0沉淀完全的pH3.76.49.6溶液中加入氧化劑X的目的是 加試劑Y用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì),則應(yīng)調(diào)節(jié)pH范圍是 ,試劑Y可選用下列中的 (填序號(hào))。a.NaOH b.鹽酸 c.CuO d.Cu2(OH)2CO3 由溶液制備無(wú)水CuCl2過(guò)程中的操作有:a.冷卻結(jié)晶;b.過(guò)濾洗滌;c.蒸發(fā)濃縮;d.在干燥HCl氣流中加熱。則其操作順序?yàn)?(填寫序號(hào))高教學(xué)質(zhì)量抽測(cè)答案山東省淄博市淄博區(qū)金山中學(xué)屆高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)試題 Word版含答案
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