湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2015屆高三聯(lián)考 A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅數(shù)目為0．3NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L NO2與水反應(yīng)完全時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D．常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合氣體中總原子數(shù)為1．5NA4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是： A．能使淀粉－KI試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、SO、S2－、SO B．含有0．1mol?L－l Fe2+的溶液：Na+、ClO－、SO、Cl－ C．c（H+）/c（OH－）= 1012的溶液中：Al3+、NH、NO、K+ D．含有0．1mol?L－l HCO的溶液：Na+、Fe3+、N0、C6H5O－5．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：A．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na+ +2OH－ Na2SiO3↓+H2O B．硫酸亞鐵溶液被空氣中氧氣氧化：4Fe2++ O2+4H+ 4Fe3+ +2H2O C．向NaAlO2溶液中通人過(guò)量CO2：2AlO+CO2 +3H2O 2Al（OH）3↓+CO D．用食醋和淀粉－KI試紙檢驗(yàn)碘鹽中的KIO3：IO+51－+6H+ 3I2+3H2O6．下表為周期表的一部分，有關(guān)短周期X、Y、Z、R四種元素?cái)⑹稣�確的是： A．熱穩(wěn)定性：Y的氣態(tài)氫化物H2O>NH3 ②離子半徑：Na+> Mg2+ >F－ ③酸性：鹽酸>碳酸>醋酸 ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH－>CO> HCO A．①③ B．②④ C．①④ D．②③10．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是：序號(hào)①②③④⑤甲CO2HClCO2NO2CO2乙SO2CO2SO2SO2NH3丙石灰水石灰水Ba（NO3）2BaCl2 CaCl2 A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④11．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO－CH2 CH CHCH2－COOH，該有機(jī)物不可‘能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是： A．水解反應(yīng) B．酯化反應(yīng) C．加成反應(yīng) D．氧化反應(yīng)12．一定條件下，分別對(duì)反應(yīng)C（s）+CO2（g） 2CO（g）（正向暖熱）進(jìn)行如下操作（只改變?cè)摋l件）：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物碳的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)速率顯著變大的是： A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③二、（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共18分）13．下圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是鉑電極，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性。請(qǐng)根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)說(shuō)法正確的是： A．甲池是電解池，乙池是原電池 B．通入乙醇的鉑電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH－+12e－ 2CO+11H2O C．反應(yīng)一段時(shí)間后，兩池溶液的pH均未變化 D．假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應(yīng)過(guò)程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無(wú)色14．下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是： A．圖1表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1 mol?L－l鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系 B．圖2表示Cl2通人H2S溶液中pH的變化 C．圖3表示l0mL 0.01mol? L－1 KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1mol? L－l H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+)隨時(shí)聞的變化(Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用) D．圖4表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)閥變化，則改變的條件一定是加入催化劑 15．玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其可用于攪拌、過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是： ①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH ②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KC1 ③實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀淀 ④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn) ⑤將適量氯化鐵飽翩溶液滴人沸水中制氫氧化鐵膠體 ⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性的實(shí)驗(yàn) ⑦探究Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4C1晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 A．②③⑦ B．③④⑤ C．⑤⑥⑦ D．④⑥⑦ 16．已知某化學(xué)反應(yīng)A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）（AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B）的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是：A．該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱B．該反應(yīng)的△H=-（E1－E2）kJ?mol－1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D．?dāng)嗔?mol A—A鍵和2mol B—B鍵，放出E1 kJ能量17．將5.1g鎂鋁合金，投入到500mL 2.0mol?L－l的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4.0mol?L－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則NaOH溶液的體積是： A．200mL B．250mL C．425mL D．560mL；⑦NO中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是： A．③⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑦第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）三、填空題19．（10分）甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素原子序數(shù)依次遞增。甲最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，丙的次外層電子數(shù)比最外層少4個(gè)，丁形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是同周期元素簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，戊是同周期主族元素中原子半徑最小的。試用化學(xué)式回答下列問(wèn)題： （1）乙和戊形成的化合物中各原子最外層均滿足8e－結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為 ；（2）寫出乙的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液與甲單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）戊的最高價(jià)氧化物與丁的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為 ； （4）常溫下戊單質(zhì)被NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式為 ； （5）氫與丙形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的液體，該物質(zhì)中存在的作用力有（ ） ①極性鍵 ②非極性鍵 ③離子鍵 ④氫鍵 ⑤范德華力20．（12分）常見(jiàn)元素A,B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：甲+乙 丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由'B和M組成，丙只含M。（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無(wú)色無(wú)味氣體。則乙的電子式為 ；生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L丙轉(zhuǎn)移盼電子數(shù)為 ；常溫下丁溶液pH 7，用離子方程式解釋 。（2）若丁為能使品紅褪色的無(wú)色氣體，丙為常見(jiàn)紅色金屬，化合物甲、乙中原子個(gè)數(shù)比均為1：2（M均顯+1價(jià)），原子序數(shù)B大于A。則①A在周期表中位置為 ②丁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，向反應(yīng)后溶液中滴加兩滴紫色石蕊試液的現(xiàn)象為 ③正確書(shū)寫上述生成丙的化學(xué)方程式 ④向-MCl2的溶液中通人丁，可觀察到白色的MC1沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。21．（12分）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過(guò)濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為KxFeO2（其組成可理解為aK2O?bFeO?cFe2O3）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若x平均值為1．3，則磁流體中Fe2+和Fe3+的質(zhì)量之比為 （2）若x為1．4，請(qǐng)寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，負(fù)極電極反應(yīng)為 ，當(dāng)消耗1L1．1 mol/L KI溶液時(shí)，外電路通過(guò)電子數(shù)剛好為NA個(gè)，則該電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化效率 。（3）為測(cè)定該磁流體中Fe2+的含量，取化學(xué)式為Kl．5 FeO2的樣品2g溶解在稀硫酸中并稀釋到100ml，取出2mL加入10ml 0.005mol/L的KMnO4（在酸性條件下KMnO4被Fe2+還原為Mn2+），充分反應(yīng)后再加入150ml 0.001mol/L的FeSO4，溶液紫紅色恰好完全褪色，則原樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。溶解樣品若選擇稀硝酸測(cè)定結(jié)果 （填偏高，偏低，無(wú)影響）22．（13分）乙酸乙酯是常見(jiàn)酯類化合物，其實(shí)驗(yàn)室制備提純過(guò)程如下： 制備反應(yīng)：CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O △H>0 實(shí)驗(yàn)步驟：①按照右圖制備裝置組裝儀器。②在三頸瓶中加入4mL乙醇，慢慢振蕩加入SmL濃H2SO4。儀器a內(nèi)裝預(yù)先混合均勻的10mL乙醇和8mL乙酸③先從a中放出3mL混合液，于石棉網(wǎng)上加熱至110－120℃。有餾分分出時(shí)，打開(kāi)a活塞，控制流速（每分鐘30滴）。至滴加完畢無(wú)餾分時(shí)停止加熱。④搖動(dòng)盛粗產(chǎn)品的錐形瓶，向其中加入飽和碳酸鈉溶液至有機(jī)相呈中性。⑤將液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，搖振后靜置，棄水相。有機(jī)相依次用飽和食鹽水洗滌后和飽和氯化鈣溶液洗滌，每次均棄水相。⑥有機(jī)相轉(zhuǎn)入干燥的錐形瓶加無(wú)水硫酸鎂干燥試回答：（1）儀器a、b的名稱分別為 ， ；（2）實(shí)驗(yàn)步驟②加入過(guò)量的乙醇的目的是 湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2015屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題（word版）
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