寶山區(qū)學(xué)年第一學(xué)期期末高三年級化學(xué)學(xué)科質(zhì)量監(jiān)測試卷考生注意：1、考試時間120分鐘，試卷滿分150分。2、答題前，務(wù)必在答題卡上填寫準(zhǔn)考證號、學(xué)校和姓名。3、本考試設(shè)試卷和答題卡兩部分，所有答題必須做在答題卡上，做在試卷上一律不得分。4、選擇題部分必須使用2B鉛筆填涂。注意試題號與答題卡編號一一對應(yīng)，不能錯位。請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答案區(qū)域書寫的答案無效。相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷 （共66分）一、選擇題（本題共10分）每小題2分，只有一個正確選項。1. 氯化鈉是一種重要的生活、生產(chǎn)必需品。下列述中正確的是A．鋅粒與鹽酸反應(yīng)時，若加入適量氯化鈉晶體，可加快反應(yīng)速率B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯化鈉溶液呈中性，溶液的pH=7 C．氯化鈉中所含化學(xué)鍵為離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物D．氯化鈉溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，而熔融態(tài)氯化鈉導(dǎo)電是物理變化在一定條件下，動植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下 動植物油脂 短鏈醇 生物柴油 甘油下列敘述錯誤的是A. B. 生物柴油是不同酯組成的混合物C. 地溝油可用于制備生物柴油D. 動植物油是高分子化合物下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，只能得到一種氣體的是A．木炭和濃硫酸共熱 B．足量的銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)C．Na2O2與足量的稀硫酸反應(yīng)D．汽油在汽車發(fā)動機中燃燒后排出的氣體C18O和14N2的判斷正確的是 A. 體積相等時密度相等 B. 原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C. 體積相等時具有的電子數(shù)相等 D. 質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等5. 為防治“白色污染”，有一條重要途徑是將合成高分子化合物重新變成小分子化合物。目前對結(jié)構(gòu)式為 的化合物已成功實現(xiàn)了這種處理，其運用的原理是酯交換反應(yīng)（即酯與醇在酸或堿的催化下生成一個新酯和一個新醇的反應(yīng)）。試分析若用CH3OH來處理這種化合物能得到的有機物可能是A. B. HO—CH2CH3C. D. 二、選擇題（本題共36分）每小題3分，只有一個正確選項。6. 把鐵與銅的混合物放入稀硝酸中，反應(yīng)后過濾，把濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出，則濾液中一定含有的金屬鹽是A．Cu(NO3)2B．Fe(NO3) C．Fe(NO3)D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)27. 右圖表示的是鋼鐵在海水中的銹蝕過程，以下有關(guān)說法正確的是A. 該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕B. 正極為C，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)C. 在酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕D. 正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e →4OH—8. 下列能夠檢驗出KI中是否含有Br一的實驗是A．加入足量的新制氯水，溶液變色則含有Br—B．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則含有Br—C．加入酸性KMnO4溶液，如溶液褪色，則含有Br— D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則 含有Br一9. 下列情況下，反應(yīng)速率相同的是A．等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是A．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D．標(biāo)況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R?WC．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)12. 將一定量的SO2通人BaNO3)2溶液中，下列離子反應(yīng)一定不會發(fā)生的是A．Ba2+ + SO42－BaSO4↓B．Ba2+ + SO2 + H2O → BaSO3 ↓ + 2 H+C．3 SO2 + 2 H2O + 2 NO3－3 SO42－4 H+ + 2 NO↑D．4 SO2 + 5 H2O + NO3－4 SO42－ + NH4+ + 6 H+13. 有機物結(jié)構(gòu)理論中有一個重要的觀點：有機物分子中原子間或原子團間可以產(chǎn)生相互影 響，從而導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同，以下的事實不能說明此觀點的是 A．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性強B．丙酮分子（CH3COCH3）中的氫原子比乙烷分子中的氫原子更易發(fā)生鹵代反應(yīng)C．HOOCCH2CHO既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)D．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇則很難14. 從下列敘述中能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是A．混合物中各組分的濃度改變B．混合體系中氣體密度發(fā)生變化C．正、逆反應(yīng)速率改變D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變15. 某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3－、N2、Cl－六種物質(zhì)。在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是A．還原劑是含CN-的物質(zhì),氧化產(chǎn)物只有N2B．氧化劑是ClO-, 還原產(chǎn)物是HCO3－C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5∶2D．若生成2.24L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol16. 為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl），準(zhǔn)確稱量W0 g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應(yīng)的實驗方案和測量數(shù)據(jù)合理（除W0外）的是實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)A．滴定法將樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B．量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C．重量法樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量D．量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣排水的體積17. 25℃時，已知弱酸的電離常數(shù)：K(CH3COOH)1.8 ×10－5；K1(H2CO3)4.4 ×10－7；K2(H2CO3)4.7 × 10－11；K(HClO)4.0 ×10－8。則下列說法正確的是 A．25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B．25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色C．新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pHNa2CO3)＞pHNaClO)＞pHCH3COONa)三、選擇題（本題共20分）每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。18. 下列物質(zhì)中一定含有離子的是A．晶體氯B．鋁粉C．液態(tài)氯化氫D．次氯酸鈣19. 下列現(xiàn)象中，能用鍵能大小解釋的是 A. 氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 B. 常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C. 稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D. 硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)20. 汽車尾氣中的NO2已造成嚴(yán)重空氣污染，因此盼望化學(xué)家能找到適合的化合物G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，進行下列反應(yīng)NO2 + G N2 + H2O + nX （未配平），而將NO2轉(zhuǎn)化為無害的N2。該反應(yīng)中n是系數(shù)，但也可以為0， 而X必須為無害的物質(zhì)。據(jù)此分析，G可以是下列化合物中的A. CO2B. SO2C. H2O2D. CH3CH2OH21. 某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實驗中，相對誤差為-2.67%，其原因可能是A．實驗時盛放硫酸銅晶體的容器未完全干燥B．加熱過程中晶體有少量濺失C．硫酸銅晶體中含有不分解失重的雜質(zhì)D．加熱后固體未放入干燥器中冷卻NaCl(l) + KAlSi3O8(s)KCl(l)+ NaAlSi3O8(s)。23. 將斜長石用氧化物的形式表示為_________________。24. 上述反應(yīng)涉及的元素中，原子半徑最大的是 。該反應(yīng)中位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是 ；寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。25. 為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進行對照實驗（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)： 時間(h) 溶出率溫度1.52.53.03.54.05.0800℃0.0540.0910.1270.1490.1650.183830℃0.4810.5750.6260.6690.6850.687860℃0.5150.6240.6710.6900.6890.690950℃0.6690.7140.7100.7140.714??（1）分析以上數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（2）950℃時，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是 （選填編號）。a．b．c．．26. 該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀。反應(yīng)Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，用平衡原理解釋該方法可行的原因是__________________。五、（本題共12分）硫元素具有可變價態(tài)，據(jù)此完成以下有關(guān)含硫化合物性質(zhì)的試題。27. 將H2S氣體通入FeCl3溶液中，現(xiàn)象是_____________________________；反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。28. 為了探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應(yīng)條件，設(shè)計了下列實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗1將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合無明顯現(xiàn)象實驗2將H2S通入Na2SO3溶液中未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀實驗3將SO2通入Na2S溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生已知：電離平衡常數(shù)：H2S K1 =1.3×10-7；K2 = 7.1×10-15 H2SO3 K1 =1.7×10-2；K2 = 5.6×10-8（1）根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在_________條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物。將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是______（填號）。ABCD現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有__________，看到的現(xiàn)象是 要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有___________，反應(yīng)的離子方程式________________________________。文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2�，F(xiàn)將H2S上海市寶山區(qū)屆高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題
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