哈爾濱第九中學(xué)屆高三11月化學(xué)月考試題

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哈爾濱第九中學(xué)屆高三11月化學(xué)月考試題

可能用到的原子量：Si:28 O:16 C:12 Na:23 Cl:35.5

Ⅰ卷

一、選擇題(每小題只有一個選項正確。每題2分，共40分。)

1.下列說法正確的是( )

A.NO2溶于水生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐

B.雷雨天氣可以產(chǎn)生硝酸，會給人類帶來危害

C.氮元素是活潑的非金屬元素，所以氮氣也很活潑

D.工業(yè)上利用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣

2、下列物質(zhì)僅能由單質(zhì)通過化合反應(yīng)制得的是( )

A.Na2O2 B.Al2S3 C.FeCl3 D.MgBr2

3、下列材料與其主要成分不對應(yīng)的是( )

A.變壓器的鐵芯硅鋼 B.木材防火劑氧化鋁

C.紅色油漆鐵紅 D.陶瓷、水泥、玻璃硅酸鹽

4、兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有( )

A.1對 B.2對 C.3對 D.4對

5、下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是( )

A.冰的密度比水的密度小B.氨氣極易溶于水

C.SbH3的沸點比PH3高D.溶解度：鄰-羥基苯甲醛 對-羥基苯甲醛

6、將NaHCO3溶液分別加入到下列溶液中，不會產(chǎn)生沉淀的是( )

A.Ca(OH)2 B.Al2(SO4)3

C.NaAlO2 D.CaCl2

7、下列說法正確的是( )

A.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

B.原子晶體中，粒子之間只有一種作用力，即共價鍵

C.分子晶體中，粒子之間均有兩種作用力，即范德華力和共價鍵

D.金屬晶體的性質(zhì)，都可以用電子氣理論來解釋

8、下列實驗步驟與實驗事實的相應(yīng)結(jié)論解釋正確的是( )

選項實驗步驟與實驗事實結(jié)論解釋

A在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成NH3是該反應(yīng)的催化劑

B鈉能從熔融態(tài)的氯化鉀中置換出鉀鈉比鉀活潑

CSO2能使KMnO4溶液褪色體現(xiàn)SO2的漂白性

D將Cl2通入H2O2和NaOH的混合液中，產(chǎn)生大量氣泡Cl2是該反應(yīng)的氧化劑

9、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.常溫常壓下，6.4gS2和S8的混合物中，含硫原子的總數(shù)為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O2中含分子數(shù)為0.5NA

C.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

D.100mL0.1mol/L的FeCl3溶液中含有Fe3+的個數(shù)為0.01NA

10、2mol過氧化鈉與3mol碳酸氫鈉固體混和后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是( )

A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3

11、氯的含氧酸根離子有ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-等，有關(guān)它們的下列說法正確的是( )

A.ClO-中氯元素顯+1價，具有很強還原性

B.這些離子結(jié)合H+的能力，ClO4-最強

C.這些離子中的氯原子都采取sp3雜化

D.ClO3-是NO3-的等電子體，其空間構(gòu)型為平面三角形

12、關(guān)于置換反應(yīng)：單質(zhì)A+化合物甲 = 單質(zhì)B+化合物乙，下列推斷正確的是( )

A.若A、B是同一主族非金屬元素單質(zhì)，則A只可能是O2或Cl2

B.若A、B是金屬元素單質(zhì)，則甲只可能是鹽

C.若甲是水，B是氫氣，則A只可能是活潑金屬單質(zhì)

D.若B是O2，則A只可能是F2

13、下列離子方程式正確的是( )

A.碳酸鈉溶液中通入過量SO2氣體：CO32-+2SO2 +H2O=CO2+2HSO3-

B.實驗室制H2S：CuS+2H+ = Cu2++H2S

C.氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制氨氣：NH4++OH- NH3 +H2O

D.實驗室制氯氣：2MnO4-+8H++6Cl- = 2MnO2+3Cl2+4H2O

14、二茂鐵[(C5H5)2Fe] 分子是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說法正確的是( )

A.二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5H5-)之間為離子鍵

B.1mol環(huán)戊二烯( )中含有鍵的數(shù)目為5NA

C.分子中存在鍵

D.Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2

15、將充有amLNO 和bmLNO2氣體的試管倒立于水槽中，然后通入amLO2。氣體體積均在同溫同壓下測定，且ba,則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為( )

A.(b-a)/3mL B.(a-b)/3mL

C.(4b-1)/13mL D.3/(b-a)mL

16、下列物質(zhì)的晶胞(小球代表相應(yīng)的原子、分子或不同離子)不符合右圖的是( )

A.CsCl B.干冰

C.He D.I2

17、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是( )

A.原子半徑：WYM

B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物

C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

18、主族元素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

B.氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小

C.氫化物的沸點按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強

19、已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

電離能/kJmol1I1I2I3I4

X496456269129543

Y7381451773310540

Z5781817274511578

則下列說法正確的是( )

A.電負(fù)性 ： X? Y ? Z B.單質(zhì)中化學(xué)鍵的強弱：X ? Y ? Z

C.離子半徑： X? Y ? Z D.氧化物的晶格能：X ?Y ?Z

20、向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別有OA?AB=2?3， OA=AB， OA?AB=3?2，則下列分析與判斷不正確的是(忽略CO2的溶解)( )

A.M中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3)

B.M中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4)

C.(2)圖顯示M中的溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3，二者的物質(zhì)的量之比為2：1

D.(4)圖顯示M中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，二者的物質(zhì)的量之比為1：2

二、選擇題(每小題有1-2個選項正確。每題2分，共10分。)

21、下列說法正確的是( )

A.某微粒空間構(gòu)型為平面三角形，則中心原子一定是sp2雜化

B.某微�？臻g構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對

C.某微�？臻g構(gòu)型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子

D.某微�？臻g構(gòu)型為正四面體，則鍵角一定是10928

22、某集氣瓶內(nèi)裝的混合氣體是紅棕色，加入足量水，蓋上玻璃片震蕩，溶液變成橙黃色，氣體顏色消失。再打開玻璃片，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色。該混合氣體可能是( )

A.N2 、NO2 、Br2 B.NO2、NO、N2

C.NO2、O2、NO D.N2、NO、Br2

23、把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如圖A所示。下列說法不正確的是

( )

圖A 圖B 圖C

A.A圖中a的取值范圍為050

B.A圖中n(Mg)/n(Al)的最大值為2.5

C.若將關(guān)系圖改為B圖時，則a的取值范圍為80

D.若將關(guān)系圖改為C圖時，則a的取值范圍為67.5

24、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液。若加入乙醇將析出深藍(lán)色晶體。下列說法不正確的是( )

A.生成的難溶物是Cu(OH)2

B.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤對電子

C.沉淀溶解后將生成深藍(lán)色的正四面體形的配離子[Cu(NH3)4]2+

D.加入極性較小的溶劑乙醇后，將析出[Cu(H2O)4]SO4H2O晶體

25、某無色溶液可能存在Al3+、H+、Na+、SO32-、CO32-、NO3-、AlO2-和S2-八種離子中的幾種，進(jìn)行如下實驗：①向溶液中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體;②繼續(xù)滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀;③過濾后，向濾液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀;繼續(xù)滴加，白色沉淀消失。由此推斷原溶液中( )

A.一定存在的離子是Na+、SO32-、CO32-、AlO2-

B.可能存在的離子是Al3+、CO32-

C.一定存在的離子是Na+、SO32-、NO3- 、AlO2-

D.可能存在的離子是CO32- 、S2-

Ⅱ卷

26、(11分)下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應(yīng)的元素。

①

②③④⑤⑥

⑩⑨

⑦⑧

請回答下列問題：

(1)寫出元素⑦的價電子排布圖__________ ，⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________。71號元素屬于_______周期，________族，_______區(qū)。

(2)若元素①③⑤形成的某化合物中三種元素的質(zhì)量比為1：6：8，該化合物對氫氣的相對密度為15，該分子中心原子的雜化方式為______________。

(3)④和⑥形成的分子構(gòu)型___________。

(4)③的某種同素異形體被稱為混合型晶體，具有平面層狀結(jié)構(gòu)。該晶體中含有的作用力為______________________________________。

(5)②與⑤形成的化合物的熔點___________②與⑨形成化合物的熔點(填高于或低于)

(6)⑩的第一次出現(xiàn)突變的電離能數(shù)據(jù)是I2，則它的下一個出現(xiàn)突變的電離能數(shù)據(jù)是_______。

27、(共11分)某鹽X由非金屬元素組成，不穩(wěn)定加熱時分解，生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)氫化物A和B。A、C、E、G、I含有同種元素，C為黃色固體單質(zhì)。B、D、F、H、J含有同種元素，B可與J反應(yīng)生成鹽。W是前四周期含有4個未成對電子的金屬。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分產(chǎn)物和條件已略去。請回答下列問題：

(1)X的化學(xué)式

(2)寫出由E生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式

(3)寫出反應(yīng)B+Y D+Z的化學(xué)方程式

(4)由E直接轉(zhuǎn)換成I可以加入 (填寫兩種屬于不同類別的物質(zhì))。

(5)標(biāo)況下，4.48LA與J的濃溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.6mole-，寫出此反應(yīng)的離子方程式 。

(6)將1mol/L200mL I和1mol/L100mL J溶液混合，加入到含有0.5mol的W中，則產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為

28、(共12分)某同學(xué)利用以下裝置制備氨氣并探究氨氣的還原性。

實驗步驟及現(xiàn)象：①連接儀器并檢驗裝置氣密性②通入惰性氣體(不與鎂反應(yīng))，排出裝置中的空氣③打開分液漏斗活塞，觀察到B中濃溴水顏色變淺至褪色，C中產(chǎn)生無色氣泡④點燃酒精燈，觀察E中固體變成了黃綠色。

查閱資料：氮化鎂是黃綠色固體，遇水劇烈反應(yīng)生成兩種堿。

請回答下列問題：

(1)A中氫氧化鈉的作用為 (用簡要的語言和方程式來說明)

(2)寫出B處反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)亞硫酸鈉的作用

(4)此裝置有不足之處，請說明

(5)某同學(xué)要繼續(xù)探究E中固體成分。將E中的固體放入稀鹽酸中，觀察到固體溶解并產(chǎn)生氣泡，寫出此過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式

29、(16分)(1)鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。

①、聚合硫酸鐵(簡稱PFS)[Fe (OH)n(SO4) (3-n) / 2 ]m(m是聚合度)，常用于在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。則其中鐵元素的價態(tài)為__________，SO42-的空間構(gòu)型為 。

②、六氰合鐵酸鉀K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+，出現(xiàn)特殊的藍(lán)色沉淀。CN-中碳原子的雜化方式為__________,寫出與CN一互為等電子體的一種離子的化學(xué)式_______,其電子式為________。

③三氯化鐵在常溫下為固體，熔點304℃，沸點316℃，300℃以上可升華，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有機溶劑。據(jù)此推斷三氯化鐵晶體為__________晶體。

④普魯士藍(lán)是一種配合物，可用作染料，

它的結(jié)構(gòu)單元如右圖所示，普魯士藍(lán)中

n(CN一) ：n(K+)：n(Fe3+)：n(Fe2+)

= ____________。

(2)水和氨有相似之處，如：H2O+H+=H3O+ 、

NH3+H+=NH4+。

①NH4+的鍵角___________H3O+的鍵角

(填大于或小于)。

②冰和固態(tài)氨的晶胞都不屬于分子最密堆積，原因是__________________。

(3)單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種。已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體(如圖所示)，其中含有二十個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角上各有一個硼原子。通過觀察圖形及計算確定：

①該基本結(jié)構(gòu)單元是由________個硼原子構(gòu)成的;鍵角是_________;所含B-B鍵的數(shù)目是_________。

②若將晶體硼結(jié)構(gòu)單元中的每一個頂角均削去，余下的部分和C60晶體的結(jié)構(gòu)相同，據(jù)此確定：C60是由_______個正六邊形和_______個正五邊形構(gòu)成;一個C60中含有 個碳碳單鍵，有

個碳碳雙鍵。

參考答案

(選擇每題2分、共50分，1-20單選，21-25有1-2個答案正確)

1D.2B.3B.4B.5C.6D.7B.8D.9A.10C.11C.12D.13A.14C.15A.16A

17C.18C.19C.20C.21AB.22AD.23C.24CD.25C

26、(共11分)(1)3d54s1電子排布圖略、Cu原子結(jié)構(gòu)示意圖略、六、ⅢB.f區(qū)

(2)sp2

(3)三角錐形

(4)范德華力、共價鍵、金屬鍵(2分)

(5)高于

(6)I10

(其余各1分)

27、(共11分)(1) NH4HS (1分)

(2)2SO2+O2 2SO3(條件：催化劑、加熱) (2分)

(3)4NH3+3O2=2N2+6H2O(條件：點燃) (2分)

(4)Cl2(Br2、I2)、H2O2、HNO3、FeCl3、KMnO4等氧化劑，答案合理均給分(2分)

(5)H2S+6H++8NO3-=SO42-+8NO2+4H2O (2分)

(6)2：3：4 (2分)

28、(共12分)

(1)①氫氧化鈉溶水放熱，降低氨的溶解度

②溶液中含有大量的OH-,使NH3+H2O NH3H2O OH-+NH4+

平衡逆向進(jìn)行(3分，平恒關(guān)系式1分，理由答對一條給1分)

(2)3Br2+8NH3=6NH4Br+N2 (或3Br2+2NH3=6HBr+N2 ) (2分)

(3)除去氮氣中混有的溴(除去少量的氨氣) (1分)

(4)空氣中的水進(jìn)入E裝置，遇氮化鎂生成氨氣，污染環(huán)境。

(C中可能發(fā)生倒吸現(xiàn)象，應(yīng)該防倒吸) (2分)

(5)Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl ， Mg+2HCl=MgCl2 +H2 (4分)

29、((每空各1分、共16分)

(1)①+3 、 正四面體 ②sp 、 C22、電子式略

③分子晶體 ④6：1：1：1

(2)大于 氫鍵具有飽和性和方向性

(3)①12 60 30 ② 20 12 60 30

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