高三化學(xué)下冊第一次月考檢測試題及答案
本試卷共8頁，滿分300分，考試時間150分鐘。
注意事項：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級，考號填寫在試題卷和答題卡上指定位置。
2.選擇題每小題選出答案后，用黑色墨水鋼筆答在各科指定位置，答在試題上無效。
3.非選擇題用黑色墨水簽字筆答在試卷上每題對應(yīng)的答題有效區(qū)域內(nèi)。
4.考試結(jié)束，請將各科第Ⅱ卷一并上交。
第Ⅰ卷(選擇題，每小題6分，共126分)
以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量(原子量)： N-14、O-16、Na-23、S-32、Fe-56
一、選擇題(本題共13小題，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)
6.從化學(xué)視角認識生產(chǎn)生活中的一些現(xiàn)象，其中錯誤的是
A.打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋
B.用熱的純堿(Na2CO3)溶液容易洗去餐具上的油污
C.向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，這是因為酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)
D.用鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用時，連接處的鐵水管銹蝕更快
7.某澄清透明溶液，當(dāng)溶液呈強酸性時，有氣體放出，當(dāng)溶液呈強堿性時，有白色沉淀生成。則該溶液中可能大量共存的離子組是
A.K+、Ba2+、NO3、S2 B.NH4+、Fe3+、Cl、ClO
C.Na+、Al3+、S2、CH3COOD. K+、Ca2+、Br、HCO3
8.下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是
A.在CH4、O2和KOH溶液組成的燃料電池中，負極反應(yīng)式為：
CH48e-+10OH-=CO32-+7H2O
B.將SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2 + ClO-+ H2O = SO32- + Cl+ 2H+
C.乙烯的燃燒熱為a kJ/mol(a0)，則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
C2H4(g)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 2H2O(g);△H = -akJ/mol
D.向苯酚鈉(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化硫：
2C6H5O-+SO2+H2O 2C6H5OH+ HSO3-
9.阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是
①常溫常壓下，2.24L D2氣體分子含有的中子數(shù)小于0.2NA
②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.04 NA
③0.44gC3H8中含有的極性共價鍵總數(shù)目為0.1NA
④7.8g過氧化鈉粉末與足量二氧化硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
⑤46g二氧化氮與四氧化二氮的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為46
⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA
⑦1 mol冰醋酸和l mol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA
A.②④⑤⑥ B.①②④⑤ C.②④⑥⑦D.①③⑤⑥
10.25℃時，有下列四種溶液：①0.1mol/L 的CH3COOH溶液;②pH=13的NaOH溶液;③ 0.05mol/L的 H2SO4溶液;④0.1mol/L 的Na2CO3溶液。則下列有關(guān)說法中正確的是
A.溶液④顯堿性，用離子方程式解釋其原因可表示成：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
B.在上述四種溶液中，pH由大到小的順序為：②④①③
C.將該溫度下a mL的溶液②與b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，則a :b =1:2
D.若將溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可觀察到有白色膠狀沉淀和無色氣體生成
11.根據(jù)下列化學(xué)實驗示意圖及表中實驗現(xiàn)象，從理論上分析得出的結(jié)論正確的是
選項實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論
Aa左燒杯中鐵表面有氣泡，右燒杯中銅表面有氣泡活動性：AlCu
Bb左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{色氧化性：Cl2I2
Cc白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙舛?AgCl AgBr Ag2S
Dd錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：ClSi
12.T C時，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖I所示。若起始時加入一定量的Y，在不同溫度下改變X的量時Z的體積分數(shù)變化情況如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
B.反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率v(x)=0.067mol/(Lmin)
C.由圖II可知，其他條件不變，增大X的量時Y的轉(zhuǎn)化率先增大后減小
D.其他條件不變，升?溫度，平衡逆向移動
13.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的濃度為0.2mol/L，Cl-的濃度為1.3mol/L，要使 Mg2+ 全部沉淀分離出來，至少需要4 mol/L的NaOH溶液的體積是
A.65mL B.72mL C.80mL D.120mL
26.(13分)有A、D、E、X、Y、Z、W七種元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍;X、Y同族;A與X、Y既不同族也不同周期;D元素某種單質(zhì)的硬度最大;W是一種常見的金屬，其元素的含量位于地殼中金屬元素含量的第二位。
(1)W元素在周期表中的位置為 。
(2)甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個電子，只存在共價單鍵，常溫下甲是一種無色液體。甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知當(dāng)1mol甲完全參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移了4 mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：。
(3)處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y。已知反應(yīng)生成1gY固體單質(zhì)時放出8.4kJ熱量。此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(4)由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個數(shù)之比為1 ：1的化合物乙，其溶液顯堿性，則該化合物所含的化學(xué)鍵類型有 。將化合物乙加入到WZ2的溶液中，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為： 。
27.(14分)由兩種元素組成的化合物A存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知：E為紅棕色氣體，F(xiàn)、H為金屬單質(zhì)，J為黑色非金屬單質(zhì)。L露置于空氣中時，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，B與F反應(yīng)時可生成C，也可生成G。試回答下列問題：
(1)物質(zhì)K的名稱是 ;I的晶體屬于 晶體;
(2)已知A中兩種元素原子成最簡整數(shù)比，且金屬元素與非金屬元素的質(zhì)量比為14：1，則A的化學(xué)式為 。
(3)寫出L露置于空氣中時，由白色最終轉(zhuǎn)化為紅褐色的化學(xué)方程式：
。
(4)寫出G與B的稀溶液反應(yīng)的離子方程式 。
(5)若各步反應(yīng)都看成是進行完全的，則當(dāng)生成a mol物質(zhì)L時，需要A mol。
28.(16分)A為芳香烴衍生物，只含C、H、O三種元素，苯環(huán)上有兩個處于鄰位的取代基。
(1)B分子中含氧官能團的名稱是 。
(2)寫出符合上述條件的A的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡式： 。
(3)等量的B分別與Na，NaOH，Na2CO3反應(yīng)時，消耗三者物質(zhì)的量之比是 。
(4)符合上述條件的A，其中一種還可發(fā)生如下變化：
①AF的反應(yīng)類型為 。
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
此A與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)： ;
此A對應(yīng)的B生成C的反應(yīng)： 。
29.( 17分)某鹽鹵礦抽出的廢液中含有大量的K+、Cl、Br，及少量的Ca2+、Mg2+、SO42。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取該廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們設(shè)計了如下流程：
現(xiàn)有可供選擇的a、b試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
(1)試劑a應(yīng)選_____，該反應(yīng)在酸性環(huán)境中完成，其離子方程式為 。
(2)操作①、②、③、④、⑤的名稱依次為_________(選填字母)。
A.萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 B.萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
C.分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶 D.萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
(3)操作⑤中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是 。
(4)選出除去無色液體I中Ca2+、Mg2+、SO42-離子所需的試劑，按滴加順序依次為
(填化學(xué)式)。
(5)調(diào)節(jié)pH的作用是 ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 。
題號678910111213
答案CDABBADC
26.(13分)
(1)四周期，第VIII族 (2分)
(2)N2H4 +4CuO=N2+2Cu2O+2H2O (3分)
(3)2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s) ; H= 268.8 kJmolˉ1 (3分)
(4)離子鍵、極性共價鍵 (2分)
(5) 6Fe2+ + 3ClO + 3H2O = 2Fe(OH)3+ 3Cl + 4Fe3+(3分)
27.(14分)(1) 一氧化氮(2分)離子(2分)
(2)Fe 3C (2分)
(3)4Fe (OH )2+ O2 + 2H2O =4Fe (OH )3(3分)
(4)3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO+2H2O(3分)
(5)2a/9或(0.22a)(2分)
28.(16分，方程式每個3分，其余每空2分)
(1)羥基 羧基
(2)
(3)4：2：1
(4)消去反應(yīng)
29.(17分)(1)H2O2 (2分) H2O2+2Br- +2H+ =2H2O+ Br2 (2分)
(2)D (2分)
(3)蒸發(fā)皿(2分)
(4)BaCl2、KOH、K2CO3(只要K2CO3在BaCl2之后即可)(3分)
(5)除去溶液中過量的OH、CO32 (2分)
OH + H+ = H2O (2分)、 CO32 + 2H+ = H2O + CO2(2分)
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