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高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)試題 鋁及其化合物
鋁及其化合物
一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)
1.(2010?淄博模擬)美、德兩國(guó)成功合成具有化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關(guān)于氫鋁化合物的推測(cè)不正確的是 ( )
A.氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣
B.氫鋁化合物中鋁顯+3價(jià)，氫顯-1價(jià)
C.鋁與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫鋁化合物
D.氫鋁化合物具有強(qiáng)還原性
解析：由化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，并結(jié)合H、Al原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知?dú)滗X化合物中Al為+3價(jià)、H為-1價(jià);該化合物中H元素處于最低價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)還原性，可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，同時(shí)生成氫氧化鋁.
答案：C
2.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是 ( )
A.稀硝酸 B.稀鹽酸
C.硝酸銅 D.氫氧化鈉
解析：鋁被鈍化后生成物為Al2O3.Al2O3與酸堿均反應(yīng)，與Cu(NO3)2不反應(yīng).
答案：C
3.將3.9 g鎂鋁合金，投入到500 mL 2 mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是 ( )
A.125 mL B.200 mL
C.250 mL D.560 mL
解析：用終態(tài)法解，生成的產(chǎn)物為氯化鈉和氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，則物質(zhì)的量：n(Cl-)=n(HCl)=n(Na+)=n(NaOH).V[NaOH(aq)]=500 mL×=250 mL.
答案：C
4.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如
右圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于
空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上
升，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B.鋁是一種較活潑的金屬
C.鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量
D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物
解析：本題中涉及的反應(yīng)有：2Al+3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3+3Hg,4Al+3O2===2Al2O3，兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng);由題中所述現(xiàn)象“紅墨水柱右端上升”，可推知試管中氣體體積受熱膨脹，意味著鋁與氧氣反應(yīng)是放熱反應(yīng);鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁.
答案：D
5.把4.6 g鈉放入200 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反應(yīng)后，下列敘述中錯(cuò)誤的是 ( )
A.Cl-的濃度幾乎不變
B.溶液呈渾濁
C.溶液中幾乎不存在Al3+
D.溶液中存在最多的離子是Na+
解析：n(Na)=n(OH-)=0.2 mol，n(Al3+)=0.02 mol，Al3++4OH-===AlO+2H2O，OH-過(guò)量，Al元素以AlO的形式存在.溶液中幾乎不存在Al3+.
答案：B
6.下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是 ( )
A.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：
Al3++3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH
B.鐵片放入過(guò)量的稀硝酸中：
3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO2↑+4H2O
C.將鋁片放入過(guò)量NaOH溶液中：
2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
D.偏鋁酸鈉與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：
AlO+4H+===Al3++2H2O
解析：B中Fe應(yīng)被氧化為Fe3+，正確的離子方程式為：
Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O.
答案：B
7.將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是 ( )
<A.1∶3 B.3∶2
C.1∶4 D.2∶7
解析：本題應(yīng)對(duì)兩種情況進(jìn)行討論：
①若AlCl3過(guò)量，NaOH的量不足，溶液中鋁元素的形式為Al3+.
AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl
1 mol 3 mol 1 mol
依題意，若溶液中剩余1 mol Al3+，則
c(AlCl3)∶c(NaOH)=(1+1) mol∶3 mol=2∶3.
②NaOH量稍多，AlCl3完全反應(yīng)，溶液中鋁元素的存在形式為AlO，設(shè)有2 mol Al3+反應(yīng)，依據(jù)題意有關(guān)系式：
AlCl3 ～ 3NaOH ～ Al(OH)3
1 mol 3 mol 1 mol
AlCl3 ～ 4NaOH ～ NaAlO2
1 mol 4 mol 1 mol
則c(AlCl3)∶c(NaOH)=(1+1) mol∶(3+4) mol=2∶7.
答案：D
8.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3.關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是 ( )
A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物
B.該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+
D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用
解析：雙羥基鋁碳酸鈉屬于鹽類，A錯(cuò)誤;它是一種化合物，屬于純凈物，不是混合物，B錯(cuò)誤;1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+，C錯(cuò)誤;由于能與胃酸反應(yīng)放出CO2氣體，故不適合于胃潰瘍患者服用.
答案：D
9.(2009?蘇州模擬)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：三組各取60 mL同濃度鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
則下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.甲組和乙組的實(shí)驗(yàn)中，鹽酸均是過(guò)量的
B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L
C.合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1
D.丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.009 mol
解析：鹽酸最多能夠溶解的合金的質(zhì)量為：×510 mg=612 mg，可見乙組實(shí)驗(yàn)合金過(guò)量.HCl的物質(zhì)的量為：×2=0.06 mol，所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：=1 mol/L.利用甲組實(shí)驗(yàn)可列出方程組：
解得n(Al)=0.01 mol，n(Mg)=0.01 mol，據(jù)此可以推斷丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.018 mol.
答案：C
10.向含有1 mol明礬的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A.當(dāng)Al3+恰好完全沉淀時(shí)，消耗Ba(OH)21.5 mol
B.當(dāng)SO恰好完全沉淀時(shí)，Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO
C.當(dāng)向溶液中加入1.5 mol Ba(OH)2時(shí)，反應(yīng)可用下列離子方程式表示：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D.隨著加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大
解析：1 mol KAl(SO4)2中含1 mol Al3+、2 mol SO，根據(jù)離子反應(yīng)Al3++3OH-===Al(OH)3↓，Ba2++SO===BaSO4↓，Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O可進(jìn)行分析計(jì)算.A項(xiàng)：1 mol Al3+完全沉淀需3 mol OH-，即消耗Ba(OH)2 1.5 mol，正確;B項(xiàng)：2 mol SO完全沉淀需2 mol Ba(OH)2，則引入了4 mol OH-，Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO，正確.C項(xiàng)：n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=2∶3，離子方程式正確.D項(xiàng)：隨著Ba(OH)2的加入，Al(OH)3完全沉淀前，沉淀物質(zhì)的量增加，Al(OH)3開始溶解后，沉淀的物質(zhì)的量減少，D不正確.
答案：D
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