A．分子晶體 B．原子晶體
C．離子晶體 D．何種晶體無法判斷
解析：本題考查的是晶體類型的概念及不同類型晶體性質上的不同點。常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，只可能是分子晶體；原子晶體和離子晶體常溫常壓下為固態(tài)。分子晶體三態(tài)變化時克服的是分子間作用力，化學鍵未遭到破壞，因此晶體類型不變。
答案：C
2．有關化學用語正確的是 ? ?
A．乙烯的實驗式：C2H4 B．乙醇的結構簡式：C2H6O
C．四氯化碳的電子式：Cl:C..Cl..Cl:Cl D．臭氧的分子式O3
3． 25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學方程式正確的是（ �。�
A．C(s)+ 12O2(g)=CO(g)；△H=－393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=＋571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－890.3 kJ/mol
D．12C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=－1 400 kJ/mol
解析：本題主要考查對燃燒熱概念的理解和對熱化學方程式的掌握情況。
燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物和液態(tài)水時的反應熱。而判斷一個熱化學方程式的正誤通常要檢查它的物質聚集狀態(tài)、化學計量數、反應熱的數值符號等。A中碳完全燃燒時生成的穩(wěn)定氧化物應該是二氧化碳而不是一氧化碳，A不正確；B中氫氣燃燒是一個放熱反應，△H的不可能是一個正數，B不正確；熱化學方程式C中的反應熱是甲烷的燃燒熱，但是生成的水是氣態(tài)，所以C也不正確。
答案：D
4．以下說法正確的是（ ）
A．納米材料是指一種稱為“納米”的新物質制成的材料
B．綠色食品是指不含任何化學物質的食品
C．生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮氣
D．光導纖維是以二氧化硅為主要材料制成的
5．下列反應的離子方程式中正確的是（ �。�
A．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負極反應
CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+
B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性
H++SO42－+Ba2++OH－= BaSO4↓+H2O
C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2
2C6H5O＋CO2+H2O→2C6H5OH＋CO32－
D．用侯氏制堿法制得NaHCO3
Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+
答案：D。
解析：選項A是近年來比較關注的燃料電池方面的問題，該原電池通甲醇的一極是負極，發(fā)生氧化反應，失去電子，但是溶液是KOH，所以不能生成H+，所以選項A不正確；在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，也就是說NaHSO4是過量的，所以應該是Ba(OH)2按自己的組成完全反應，即H+和OH－的系數都是2，所以選項B不正確；無論CO2的量是多還是少，在苯酚鈉的水溶液中通入CO2，產物都是NaHCO3，所以選項C不正確；侯氏制堿中的NaHCO3是沉淀出來的，所以選項D正確
6．某溶液中含有大量的下列離子：Fe3＋、SO42－、Al3＋和M離子，且這四種離子Fe3＋、SO42－、Al3＋和M的物質的量之比為2：4：1：1，則M離子可能為下列中的（ ）
A．Na＋ B．I－ C．S2－ D．Cl－
答案：D。
解析：光導纖維的主要成分是二氧化硅，石英則是純度很高的二氧化硅；遺棄的廢舊電池會產生重金屬污染，塑料袋由于難于分解，成為白色垃圾，廢紙和破布則分解后成為污染物；蘇丹紅是食品中禁止使用的物質，而谷氨酸鈉（味精）、碳酸氫鈉（小蘇打）、亞硝酸鈉、明礬等則不能使用過量；納米材料主要特征是其微粒大小在“納米級”，并不一定是不會產生甲醛、芳香烴及氡等的材料。
8．下列敘述中完全正確的一組是
①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數為10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA
③在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數為0.75NA
④常溫常壓下，16 g O3所含的原子數為NA
⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數為31 NA
⑥1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉移的電子數一定是2 NA
⑦標準狀況下，22.4 L水中含分子數為NA
A.①②③④⑤ B.②④⑤⑥⑦ C.②④⑤ D.①②⑤
NA；甲烷分子中的共價鍵數為4，乙烷為7，丙烷為10，以此類推，可知含有10個碳原子的烷烴其中所含的共價數為3 10+1=31；氯氣只作氧化劑時，1 mol Cl2發(fā)生反應，轉移的電子為2mol，但在發(fā)生歧化反應時，情況就有所不同了，例如，氯氣與水反應時，1 mol Cl2發(fā)生反應時，轉移的電子為1mol；標準狀況下，水呈液態(tài)，故22.4L的水并不是1mol。
9．下圖中每條折線表示周期表IVA~VIIA族中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個
解析：本題考查的是分子間作用力、氫鍵與物質沸點的關系，同時考查了學生從圖表中獲取信息的能力。根據所學知識，在第二周期族IVA~VIIA非金屬元素的氣態(tài)氫化物中，只有NH3、H2O、HF分子之間存在氫鍵，它們的沸點高于同主族其他元素氣態(tài)氫化物的沸點，所以a點所在的曲線表示的是IVA族元素的氣態(tài)氫化物，a點代表的是SiH4。
10．將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同深度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生
B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C．兩燒杯中溶液的pH均增大
D．產生氣泡的速度甲比乙慢
解析：本題考查了置換反應和原電池的有關知識。
甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H＋在銅極上得電子，生成H2，總反應式為：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，原電池的構成加快了反應速率。乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。所以甲中銅片表面有氣泡產生，A不正確；乙中不構成原電池,銅片不是電極，B不正確；原電池能加快反應速率,故產生氣泡的速度甲比乙快，D不正確。
答案：C
11、具有相同電子層結構的三種微粒An＋、Bn－、C，下列分析正確的是（ ）
A．原子序數關系：C>B>A
B．微粒半徑關系：Bn－>An＋
C．C微粒是稀有氣體元素的原子
D．原子半徑關系是A＜B＜C
解析：此類題目首先要根據題給信息，確定各元素在周期表中的相對位置，然后根據元素周期律加以對照。具體解答為：設C的原子序數為Z，則A的原子序數為Z＋n，B的原子序數則為Z－n，則原子序數為A>C>B，A錯。因An＋、Bn－具有相同的電子層結構，陰離子半徑大于陽離子半徑，即 ，B項正確。An＋、Bn－都應具有稀有氣體的電子層結構，C的電子層結構相同于An＋、Bn－，所以C必為稀有氣體元素的原子；B、C為同一周期的元素，其原子半徑C>B，而A應處于B、C的下一周期，故A的原子半徑應大于B。故C項正確，D項錯誤。
答案：BC。
12．在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0
某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據
A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高
C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高
D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高
答案：A B
13．下列反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2，且電子轉移數為0.1mol的是（ ）
A.已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。將6.4gCu片放入0.1 mol／L的FeCl3溶液中充分反應
B. R2O82-離子在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，而R2O82-離子變?yōu)镽O42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2mol
C. C1O2是一種殺菌、消毒、效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室制備原理：2KClO3
+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，標況下制得氣體為1.12L
D.臭氧可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍，其原理為：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，測得1000mL溶液中的pH=13
答案：D。
解析：A項中氧化劑為Fe3+，還原劑為Cu，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1，6.4gCu失去電子數為0.2mol，則電子轉移數也為0.2mol；B項中每1mol氧化劑R2O82-變?yōu)镽O42-得到2mol電子，每1mol還原劑Mn2+氧化成MnO4－時得到5mol電子，所以氧化劑與還原劑物質的量之比為5:2，生成MnO4-0.2mol，轉移的電子數為1mol；C項中氧化劑與還原劑物質的量之比為2:1，得到的氣體為0.05mol，其中ClO2為0.025mol，轉移的電子數為0.025mol；D項中氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2，生成的KOH為1.0 0.1mol=0.1mol，則有0.1molI-被氧化為I2，轉移的電子數為0.1mol。
14．將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為( )
A．9：1 B．10：1 C．1l：1 D．12：l
解析：此題是關于pH的計算，綜合性強，涉及溶液的稀釋和酸堿中和后混合液的pH計算，具有一定的難度，解題的關鍵是概念清楚，公式準確，根據題意求解。將pH=l的鹽酸加適量的水，pH升高了1，則體積是原鹽酸體積的10倍，說明所加的水的體積是原溶液的9倍；另一份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH也升高了1�？稍O堿液體積x。依題意可列出下列等式：10-1×1-10-1?x=10-2(1+x)，解之得x＝9／11，則加入的水與NaOH溶液的體積比為9：9／11＝11：1，故答案為C。關于pH的計算，在熟練掌握基礎知識的同時，還應根據題目的要求，靈活運用，解決實際問題。
答案：C
15．下圖中的兩條曲線分別表示200℃和300℃時，有反應A（g）+B（g） C（g）， 16．將1molCO和1molH2O充入容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應
H2O (g) + CO(g) H2 (g) + CO2(g)
達到平衡時，發(fā)現有50%的CO轉化為CO2。在其他條件不變的情況下，若將1molCO和2molH2O充入反應器中，則反應達平衡后，混合氣體中CO2的體積分數可能為（ ）
答案：C
解析：若轉化率為50%，CO2的體積分數為1/6，若轉化率為100%，CO2的體積分數為1/3，由于CO的轉化率介于50%——100%之間，所以CO2的體積分數介于1/6——1/3之間。
17．下列有關溶液的敘述正確的是
A. 常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c(H+)＝c(OH-)＝10-7mol?L-1
B. 在pH＝2的醋酸溶液中加入等體積c(酸)＝2mol?L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定會減小
C. pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＞n
D. 導電性強的溶液中自由移動離子數目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數目多
答案：C
B.當鹽酸溶液和醋酸溶液的體積相等時，醋酸產生的沉淀多
C.若產生沉淀的質量相等，則加入鹽酸溶液的體積比醋酸多
D.若產生沉淀的質量相等，則加入醋酸溶液的體積比鹽酸多
答案：BC
解析：當鹽酸溶液和醋酸溶液的pH和體積均相等時，由于醋酸為弱，所以醋酸溶液提供的氫離子的物質的量比鹽酸多，所以與足量的偏鋁酸鈉反應時，醋酸產生的沉淀多；當產生沉淀的量相等時，消耗的酸的物質的量相等，但醋酸溶液的體積比鹽酸溶液的體積小。
19．將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是
A. 鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+
B. 鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成
C. 該裝置的內、外電路中，均是電子的定向移動形成電流
D. 該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理
答案：D
解析：在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生，在該反應中，鋁失電子作原電池的負極，由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應，故其不必處理；由于電池開始工作時，生成的鋁離子的量較少，相對的NaOH過量，此時不會有Al(OH)3白色沉淀生成；該裝置外電路，是由電子的定向移動形成電流，而內電路，則是由溶液中自由移動的離子的定向移動形成電流。故答案為D。
20：使用含鉛汽油能使空氣中的鉛含量增多，引起鉛中毒。下列說法中，正確的是（ ）
A．鉛筆芯的主要成分是金屬鉛
B．CO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收CO
C．臭氧層的破壞對人類健康有害
D．綠色食品是指使用過化肥和農藥生產出來的農副產品
答案：C
21．生活中的一些問題常涉及化學知識，下列敘述不正確的是( )
A．糯米中的淀粉一經發(fā)生水解反應，就釀造成酒
B．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但不可用來消毒飲用水
C．棉花和人造絲的主要成分都是纖維素
D．室內裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛、甲苯等有機物會污染空氣
解析：本題主要考查在生活和生產中常見物質的性質和用途，能夠運用化學視角去觀察、推理、分析，討論生活、生產和社會中的各類有關化學問題，從而培養(yǎng)分析問題的能力。
答案：A
22．某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導致河水嚴重污染。煉金廢水中所含CN－有劇毒，其性質與鹵素離子相似，還原性介于I－與Br－之間，HCN為弱酸。下列說法不正確的是( )
A．CN－可以和稀硫酸反應生成HCNB．CN－可被Cl2氧化成(CN)2
C．在水溶液中(CN)2可被F－還原D．HCN的電子式為H∶C N∶
解析：HCN為弱酸，根據強酸制弱酸規(guī)律可知，A選項正確；由于CN－的還原性介于I－與Br－之間，則Cl2可氧化CN－而生成(CN)2，B選項正確；因F－的還原性弱于CN－，故(CN)2與F－不反應；根據電子式的書寫規(guī)則可知D選項正確。
答案：C
23．由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學院研究所研制的小分子團水，解決了醫(yī)務人員工作時的如廁難題。新型小分子團水，具有飲用量少、滲透力強、生物利用率高、在人體內儲存時間長、排放量少的特點。一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6小時正常需水量。下列關于小分子團水的說法正確的是
A.水分子的化學性質改變 B.水分子中氫氧鍵縮短
C.水分子間的作用力減小 D.水分子間結構、物理性質改變
（3）超臨界流體是溫度和壓力同時高于臨界值的流體，也即壓縮到具有接近液體密度的氣體，是物質介于氣態(tài)和液態(tài)之間的一種新的狀態(tài)。
針對以上消息，下列推斷中正確的是
①原子晶體干冰有很高的熔點、沸點；②原子晶體干冰易汽化，可用作致冷劑；③原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料；④聚二氧化碳塑料是通過加聚反應得到的；⑤聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體；⑥聚二氧化碳塑料都屬于純凈物；⑦聚二氧化碳塑料的使用會產生白色污染；⑧超臨界二氧化碳與CO2的物理性質不同，但化學性質相同；⑨超臨界二氧化碳可能是一種原子晶體；⑩超臨界二氧化碳代替氟利昂可減輕對臭氧層的破壞
A.②③④⑨⑩ B.②③④⑤⑥⑧⑩ C.①③④⑧⑩ D.③④⑦⑧⑨
答案：C。
解析：原子晶體干冰微粒間作用力是共價鍵，故具有很高的熔點、沸點和硬度。物質的聚合方式有加聚和縮聚兩種方式，縮聚有小分子生成，而聚二氧化碳塑料沒有小分子生成。由于聚合度不同，可知聚二氧化碳塑料是混合物，它與干冰既不是同素異形體，也不是同分異構體。聚二氧化碳的分解產物只有二氧化碳，因此不會產生白色污染。超臨界二氧化碳介于氣態(tài)與液態(tài)之間，故超臨界二氧化碳與CO2物理性質不同，但體現的化學性質是相同的。
25．赤蘚糖醇是一種無熱、不產生齲齒、不會引起血糖反應、抗氧化的新型天然甜味劑，它能帶來良好的口感，給人美妙的味覺。和其他甜味劑同時使用可以起到協(xié)同增效作用，廣泛用于各種功能性食品中。赤蘚糖醇的分子式為：C4H10O4，結構式為：CH2OH(CHOH)2CH2OH，下列有關赤蘚糖醇的敘述中不正確的是（ ）
A. 赤蘚糖醇是一種單糖
B. 赤蘚糖醇是一種四元醇，其系統(tǒng)命名是丁四醇
C. 赤蘚糖醇是一種無糖型植物甜味劑
D. 赤蘚糖醇與葡萄糖、果糖等一樣屬于多羥基醛或酮
答案：BD
有關該化合物的敘述正確的是（ ）
A．分子式為：C16H22O5
B．該化合物在一定條件下不能與NaOH溶液反應
C．該化合物中含有過氧鍵，一定條件下有氧化性
D．青蒿素與維生素一樣是水溶性的
答案：C。
解析：選項A從結構式上可以看出該化合物的分子式是C15H22O5；該化合物含有一個酯基，可發(fā)生水解，所以可以和NaOH溶液反應；化合物中含有過氧鍵，在一定的條件下過氧鍵能與氫結合成雙氧水，具有氧化性；由于分子比較大又有酯基，所以難溶于水。
27：實驗室里需用480mL 0.1mol?L－1的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（ ）。
A.稱取7.68g硫酸銅，加入 500mL水 B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液
提示： A、C選項中加入500mL水，最后溶液的體積不止500mL，膽礬的化學式為CuSO4?5H2O,通過計算不難知D選項符合題意。
答案：BD
29．下列實驗方法：①用滲析法分離蛋白質和葡萄糖的混合液 ②用鹽析法分離出皂化反應產生的高級脂肪酸鈉 ③用蒸餾法分離C2H5OH與H2O的混合物 ④用分液法分離H2O和C2H5Br的混合物。你認為上述方法（ ）
A. 只有①不正確 B. ②③不正確
C. 只有③④正確 D. 全部正確
解析：①中蛋白質溶液是一種膠體，而葡萄糖溶液不是，可用滲析法進行分離；②中向混合液中加入食鹽使高級脂肪酸鈉的溶解度降低而析出從而達到分離的目的；③中乙醇和水的沸點不同，可用蒸餾法分離；④中溴乙烷密度比水大，難溶于水，可用分液法進行分離。
答案：D
30．化學反應經常伴隨著顏色變化，下列有關反映的顏色變化正確的是：
①蛋白質遇濃硝酸-黃色②淀粉溶液遇單質碘-藍色③溴化銀見光分解-白色④熱的氧化銅遇乙醇-綠色⑤新制氯水久置后-無色⑥苯酚在空氣中氧化-粉紅色 ( )
A．①②③⑤B．② ④⑤ C．①②⑤⑥ D． ②③ ⑥
答案：C
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