A．分子晶體 B．原子晶體
C．離子晶體 D．何種晶體無法判斷
解析：本題考查的是晶體類型的概念及不同類型晶體性質(zhì)上的不同點(diǎn)。常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，只可能是分子晶體；原子晶體和離子晶體常溫常壓下為固態(tài)。分子晶體三態(tài)變化時(shí)克服的是分子間作用力，化學(xué)鍵未遭到破壞，因此晶體類型不變。
答案：C
2．有關(guān)化學(xué)用語正確的是 ? ?
A．乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4 B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O
C．四氯化碳的電子式：Cl:C..Cl..Cl:Cl D．臭氧的分子式O3
3． 25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A．C(s)+ 12O2(g)=CO(g)；△H=－393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=＋571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－890.3 kJ/mol
D．12C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=－1 400 kJ/mol
解析：本題主要考查對(duì)燃燒熱概念的理解和對(duì)熱化學(xué)方程式的掌握情況。
燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物和液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱。而判斷一個(gè)熱化學(xué)方程式的正誤通常要檢查它的物質(zhì)聚集狀態(tài)、化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)熱的數(shù)值符號(hào)等。A中碳完全燃燒時(shí)生成的穩(wěn)定氧化物應(yīng)該是二氧化碳而不是一氧化碳，A不正確；B中氫氣燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，△H的不可能是一個(gè)正數(shù)，B不正確；熱化學(xué)方程式C中的反應(yīng)熱是甲烷的燃燒熱，但是生成的水是氣態(tài)，所以C也不正確。
答案：D
4．以下說法正確的是（ ）
A．納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料
B．綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
C．生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮?dú)?br />D．光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要材料制成的
5．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（ �。�
A．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)
CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+
B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性
H++SO42－+Ba2++OH－= BaSO4↓+H2O
C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2
2C6H5O＋CO2+H2O→2C6H5OH＋CO32－
D．用侯氏制堿法制得NaHCO3
Na++NH3+CO2+H2O = NaHCO3↓+NH4+
答案：D。
解析：選項(xiàng)A是近年來比較關(guān)注的燃料電池方面的問題，該原電池通甲醇的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，但是溶液是KOH，所以不能生成H+，所以選項(xiàng)A不正確；在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，也就是說NaHSO4是過量的，所以應(yīng)該是Ba(OH)2按自己的組成完全反應(yīng)，即H+和OH－的系數(shù)都是2，所以選項(xiàng)B不正確；無論CO2的量是多還是少，在苯酚鈉的水溶液中通入CO2，產(chǎn)物都是NaHCO3，所以選項(xiàng)C不正確；侯氏制堿中的NaHCO3是沉淀出來的，所以選項(xiàng)D正確
6．某溶液中含有大量的下列離子：Fe3＋、SO42－、Al3＋和M離子，且這四種離子Fe3＋、SO42－、Al3＋和M的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能為下列中的（ ）
A．Na＋ B．I－ C．S2－ D．Cl－
答案：D。
解析：光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，石英則是純度很高的二氧化硅；遺棄的廢舊電池會(huì)產(chǎn)生重金屬污染，塑料袋由于難于分解，成為白色垃圾，廢紙和破布則分解后成為污染物；蘇丹紅是食品中禁止使用的物質(zhì)，而谷氨酸鈉（味精）、碳酸氫鈉（小蘇打）、亞硝酸鈉、明礬等則不能使用過量；納米材料主要特征是其微粒大小在“納米級(jí)”，并不一定是不會(huì)產(chǎn)生甲醛、芳香烴及氡等的材料。
8．下列敘述中完全正確的一組是
①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
④常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA
⑤1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 NA
⑥1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA
⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NA
A.①②③④⑤ B.②④⑤⑥⑦ C.②④⑤ D.①②⑤
NA；甲烷分子中的共價(jià)鍵數(shù)為4，乙烷為7，丙烷為10，以此類推，可知含有10個(gè)碳原子的烷烴其中所含的共價(jià)數(shù)為3 10+1=31；氯氣只作氧化劑時(shí)，1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，但在發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)，情況就有所不同了，例如，氯氣與水反應(yīng)時(shí)，1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為1mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水呈液態(tài)，故22.4L的水并不是1mol。
9．下圖中每條折線表示周期表IVA~VIIA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)
解析：本題考查的是分子間作用力、氫鍵與物質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系，同時(shí)考查了學(xué)生從圖表中獲取信息的能力。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，在第二周期族IVA~VIIA非金屬元素的氣態(tài)氫化物中，只有NH3、H2O、HF分子之間存在氫鍵，它們的沸點(diǎn)高于同主族其他元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，所以a點(diǎn)所在的曲線表示的是IVA族元素的氣態(tài)氫化物，a點(diǎn)代表的是SiH4。
10．將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同深度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（ ）
A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C．兩燒杯中溶液的pH均增大
D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
解析：本題考查了置換反應(yīng)和原電池的有關(guān)知識(shí)。
甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H＋在銅極上得電子，生成H2，總反應(yīng)式為：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，原電池的構(gòu)成加快了反應(yīng)速率。乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，A不正確；乙中不構(gòu)成原電池,銅片不是電極，B不正確；原電池能加快反應(yīng)速率,故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，D不正確。
答案：C
11、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An＋、Bn－、C，下列分析正確的是（ ）
A．原子序數(shù)關(guān)系：C>B>A
B．微粒半徑關(guān)系：Bn－>An＋
C．C微粒是稀有氣體元素的原子
D．原子半徑關(guān)系是A＜B＜C
解析：此類題目首先要根據(jù)題給信息，確定各元素在周期表中的相對(duì)位置，然后根據(jù)元素周期律加以對(duì)照。具體解答為：設(shè)C的原子序數(shù)為Z，則A的原子序數(shù)為Z＋n，B的原子序數(shù)則為Z－n，則原子序數(shù)為A>C>B，A錯(cuò)。因An＋、Bn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陰離子半徑大于陽離子半徑，即 ，B項(xiàng)正確。An＋、Bn－都應(yīng)具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，C的電子層結(jié)構(gòu)相同于An＋、Bn－，所以C必為稀有氣體元素的原子；B、C為同一周期的元素，其原子半徑C>B，而A應(yīng)處于B、C的下一周期，故A的原子半徑應(yīng)大于B。故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：BC。
12．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0
某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高
D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高
答案：A B
13．下列反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，且電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1mol的是（ ）
A.已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。將6.4gCu片放入0.1 mol／L的FeCl3溶液中充分反應(yīng)
B. R2O82-離子在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，而R2O82-離子變?yōu)镽O42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2mol
C. C1O2是一種殺菌、消毒、效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室制備原理：2KClO3
+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，標(biāo)況下制得氣體為1.12L
D.臭氧可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)，其原理為：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，測(cè)得1000mL溶液中的pH=13
答案：D。
解析：A項(xiàng)中氧化劑為Fe3+，還原劑為Cu，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，6.4gCu失去電子數(shù)為0.2mol，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)也為0.2mol；B項(xiàng)中每1mol氧化劑R2O82-變?yōu)镽O42-得到2mol電子，每1mol還原劑Mn2+氧化成MnO4－時(shí)得到5mol電子，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5:2，生成MnO4-0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol；C項(xiàng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1，得到的氣體為0.05mol，其中ClO2為0.025mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.025mol；D項(xiàng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，生成的KOH為1.0 0.1mol=0.1mol，則有0.1molI-被氧化為I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol。
14．將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為( )
A．9：1 B．10：1 C．1l：1 D．12：l
解析：此題是關(guān)于pH的計(jì)算，綜合性強(qiáng)，涉及溶液的稀釋和酸堿中和后混合液的pH計(jì)算，具有一定的難度，解題的關(guān)鍵是概念清楚，公式準(zhǔn)確，根據(jù)題意求解。將pH=l的鹽酸加適量的水，pH升高了1，則體積是原鹽酸體積的10倍，說明所加的水的體積是原溶液的9倍；另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH也升高了1�？稍O(shè)堿液體積x。依題意可列出下列等式：10-1×1-10-1?x=10-2(1+x)，解之得x＝9／11，則加入的水與NaOH溶液的體積比為9：9／11＝11：1，故答案為C。關(guān)于pH的計(jì)算，在熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，還應(yīng)根據(jù)題目的要求，靈活運(yùn)用，解決實(shí)際問題。
答案：C
15．下圖中的兩條曲線分別表示200℃和300℃時(shí)，有反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）， 16．將1molCO和1molH2O充入容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)
H2O (g) + CO(g) H2 (g) + CO2(g)
達(dá)到平衡時(shí)，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其他條件不變的情況下，若將1molCO和2molH2O充入反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)平衡后，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能為（ ）
答案：C
解析：若轉(zhuǎn)化率為50%，CO2的體積分?jǐn)?shù)為1/6，若轉(zhuǎn)化率為100%，CO2的體積分?jǐn)?shù)為1/3，由于CO的轉(zhuǎn)化率介于50%——100%之間，所以CO2的體積分?jǐn)?shù)介于1/6——1/3之間。
17．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是
A. 常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c(H+)＝c(OH-)＝10-7mol?L-1
B. 在pH＝2的醋酸溶液中加入等體積c(酸)＝2mol?L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定會(huì)減小
C. pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＞n
D. 導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目多
答案：C
B.當(dāng)鹽酸溶液和醋酸溶液的體積相等時(shí)，醋酸產(chǎn)生的沉淀多
C.若產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量相等，則加入鹽酸溶液的體積比醋酸多
D.若產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量相等，則加入醋酸溶液的體積比鹽酸多
答案：BC
解析：當(dāng)鹽酸溶液和醋酸溶液的pH和體積均相等時(shí)，由于醋酸為弱，所以醋酸溶液提供的氫離子的物質(zhì)的量比鹽酸多，所以與足量的偏鋁酸鈉反應(yīng)時(shí)，醋酸產(chǎn)生的沉淀多；當(dāng)產(chǎn)生沉淀的量相等時(shí)，消耗的酸的物質(zhì)的量相等，但醋酸溶液的體積比鹽酸溶液的體積小。
19．將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時(shí)，下列敘述正確的是
A. 鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+
B. 鋁是電池負(fù)極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成
C. 該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動(dòng)形成電流
D. 該裝置開始工作時(shí)，鋁片表面的氧化膜可不必處理
答案：D
解析：在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負(fù)極，由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應(yīng)，故其不必處理；由于電池開始工作時(shí)，生成的鋁離子的量較少，相對(duì)的NaOH過量，此時(shí)不會(huì)有Al(OH)3白色沉淀生成；該裝置外電路，是由電子的定向移動(dòng)形成電流，而內(nèi)電路，則是由溶液中自由移動(dòng)的離子的定向移動(dòng)形成電流。故答案為D。
20：使用含鉛汽油能使空氣中的鉛含量增多，引起鉛中毒。下列說法中，正確的是（ ）
A．鉛筆芯的主要成分是金屬鉛
B．CO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收CO
C．臭氧層的破壞對(duì)人類健康有害
D．綠色食品是指使用過化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來的農(nóng)副產(chǎn)品
答案：C
21．生活中的一些問題常涉及化學(xué)知識(shí)，下列敘述不正確的是( )
A．糯米中的淀粉一經(jīng)發(fā)生水解反應(yīng)，就釀造成酒
B．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但不可用來消毒飲用水
C．棉花和人造絲的主要成分都是纖維素
D．室內(nèi)裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛、甲苯等有機(jī)物會(huì)污染空氣
解析：本題主要考查在生活和生產(chǎn)中常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途，能夠運(yùn)用化學(xué)視角去觀察、推理、分析，討論生活、生產(chǎn)和社會(huì)中的各類有關(guān)化學(xué)問題，從而培養(yǎng)分析問題的能力。
答案：A
22．某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致河水嚴(yán)重污染。煉金廢水中所含CN－有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I－與Br－之間，HCN為弱酸。下列說法不正確的是( )
A．CN－可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCNB．CN－可被Cl2氧化成(CN)2
C．在水溶液中(CN)2可被F－還原D．HCN的電子式為H∶C N∶
解析：HCN為弱酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律可知，A選項(xiàng)正確；由于CN－的還原性介于I－與Br－之間，則Cl2可氧化CN－而生成(CN)2，B選項(xiàng)正確；因F－的還原性弱于CN－，故(CN)2與F－不反應(yīng)；根據(jù)電子式的書寫規(guī)則可知D選項(xiàng)正確。
答案：C
23．由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的如廁難題。新型小分子團(tuán)水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲(chǔ)存時(shí)間長、排放量少的特點(diǎn)。一次飲用125mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量。下列關(guān)于小分子團(tuán)水的說法正確的是
A.水分子的化學(xué)性質(zhì)改變 B.水分子中氫氧鍵縮短
C.水分子間的作用力減小 D.水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變
（3）超臨界流體是溫度和壓力同時(shí)高于臨界值的流體，也即壓縮到具有接近液體密度的氣體，是物質(zhì)介于氣態(tài)和液態(tài)之間的一種新的狀態(tài)。
針對(duì)以上消息，下列推斷中正確的是
①原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)；②原子晶體干冰易汽化，可用作致冷劑；③原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料；④聚二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)得到的；⑤聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體；⑥聚二氧化碳塑料都屬于純凈物；⑦聚二氧化碳塑料的使用會(huì)產(chǎn)生白色污染；⑧超臨界二氧化碳與CO2的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同；⑨超臨界二氧化碳可能是一種原子晶體；⑩超臨界二氧化碳代替氟利昂可減輕對(duì)臭氧層的破壞
A.②③④⑨⑩ B.②③④⑤⑥⑧⑩ C.①③④⑧⑩ D.③④⑦⑧⑨
答案：C。
解析：原子晶體干冰微粒間作用力是共價(jià)鍵，故具有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和硬度。物質(zhì)的聚合方式有加聚和縮聚兩種方式，縮聚有小分子生成，而聚二氧化碳塑料沒有小分子生成。由于聚合度不同，可知聚二氧化碳塑料是混合物，它與干冰既不是同素異形體，也不是同分異構(gòu)體。聚二氧化碳的分解產(chǎn)物只有二氧化碳，因此不會(huì)產(chǎn)生白色污染。超臨界二氧化碳介于氣態(tài)與液態(tài)之間，故超臨界二氧化碳與CO2物理性質(zhì)不同，但體現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是相同的。
25．赤蘚糖醇是一種無熱、不產(chǎn)生齲齒、不會(huì)引起血糖反應(yīng)、抗氧化的新型天然甜味劑，它能帶來良好的口感，給人美妙的味覺。和其他甜味劑同時(shí)使用可以起到協(xié)同增效作用，廣泛用于各種功能性食品中。赤蘚糖醇的分子式為：C4H10O4，結(jié)構(gòu)式為：CH2OH(CHOH)2CH2OH，下列有關(guān)赤蘚糖醇的敘述中不正確的是（ �。�
A. 赤蘚糖醇是一種單糖
B. 赤蘚糖醇是一種四元醇，其系統(tǒng)命名是丁四醇
C. 赤蘚糖醇是一種無糖型植物甜味劑
D. 赤蘚糖醇與葡萄糖、果糖等一樣屬于多羥基醛或酮
答案：BD
有關(guān)該化合物的敘述正確的是（ ）
A．分子式為：C16H22O5
B．該化合物在一定條件下不能與NaOH溶液反應(yīng)
C．該化合物中含有過氧鍵，一定條件下有氧化性
D．青蒿素與維生素一樣是水溶性的
答案：C。
解析：選項(xiàng)A從結(jié)構(gòu)式上可以看出該化合物的分子式是C15H22O5；該化合物含有一個(gè)酯基，可發(fā)生水解，所以可以和NaOH溶液反應(yīng)；化合物中含有過氧鍵，在一定的條件下過氧鍵能與氫結(jié)合成雙氧水，具有氧化性；由于分子比較大又有酯基，所以難溶于水。
27：實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol?L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（ ）。
A.稱取7.68g硫酸銅，加入 500mL水 B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液
提示： A、C選項(xiàng)中加入500mL水，最后溶液的體積不止500mL，膽礬的化學(xué)式為CuSO4?5H2O,通過計(jì)算不難知D選項(xiàng)符合題意。
答案：BD
29．下列實(shí)驗(yàn)方法：①用滲析法分離蛋白質(zhì)和葡萄糖的混合液 ②用鹽析法分離出皂化反應(yīng)產(chǎn)生的高級(jí)脂肪酸鈉 ③用蒸餾法分離C2H5OH與H2O的混合物 ④用分液法分離H2O和C2H5Br的混合物。你認(rèn)為上述方法（ ）
A. 只有①不正確 B. ②③不正確
C. 只有③④正確 D. 全部正確
解析：①中蛋白質(zhì)溶液是一種膠體，而葡萄糖溶液不是，可用滲析法進(jìn)行分離；②中向混合液中加入食鹽使高級(jí)脂肪酸鈉的溶解度降低而析出從而達(dá)到分離的目的；③中乙醇和水的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾法分離；④中溴乙烷密度比水大，難溶于水，可用分液法進(jìn)行分離。
答案：D
30．化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反映的顏色變化正確的是：
①蛋白質(zhì)遇濃硝酸-黃色②淀粉溶液遇單質(zhì)碘-藍(lán)色③溴化銀見光分解-白色④熱的氧化銅遇乙醇-綠色⑤新制氯水久置后-無色⑥苯酚在空氣中氧化-粉紅色 ( )
A．①②③⑤B．② ④⑤ C．①②⑤⑥ D． ②③ ⑥
答案：C
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