揚(yáng)州—學(xué)年度第一學(xué)期檢測試題高 三 化 學(xué) ．1注意事項(xiàng)：考生在答題前請認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1．本試卷共8頁，包含選擇題［第1題～第15題，共40分］、非選擇題［第16題～第21題，共80分］兩部分。本次考試時(shí)間為100分鐘，滿分120分�？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。2．答題前，請考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、學(xué)號、考生號、座位號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置。3．選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。4．如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚�？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Zn-65選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)與技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)。下列說的是A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)C．充分開發(fā)利用天然纖維，停止使用各種化學(xué)合成材料D．加大秸稈綜合利用，如發(fā)酵制沼氣、生產(chǎn)乙醇等，提高資源的利用率2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．氯化銨的電子式：B．中子數(shù)為的原子：C．的：D．HCO水解的離子方程式：HCO+H2OH2CO3+H3O+3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1 mol?L-1的KI溶液： Na＋、Ag+、NO、SOB．使甲基橙變紅色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Cl－C．0.1 mol?L-1的KMnO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、SOD．苯酚變紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用的是A．Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用于制造耐火材料B．有氧化性，可用于C．D．Na2SO4濃溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，可用于殺菌消毒5. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖裝置制取干燥氨氣B．用圖乙裝置配制銀氨溶液C．用圖裝置除去CO2中含有的少量HClD．用圖裝置吸收NH3，并防止倒吸6．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，甲、乙、丙含同種元素。下列各組物質(zhì)可按下圖轉(zhuǎn)化的是①②③④甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)3A．①② B．②③ C．①④ D．③④7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1 mol羥基（）中電子數(shù)為0. NA B．1 L 0.1 mol?L-1的AlCl3 溶液中含有Al3+的數(shù)目為0. NAC．0. mol N2與足量反應(yīng)0.6 NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 中C原子的數(shù)目為0.05 NA8．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO+4OH－=2MnO2↓+3SO+2H2OB．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－D．：OH－ CH3COO－+3H2O9．電浮選凝聚法污水原理如圖所示。電解過程生成膠體能使水中的懸浮物凝聚成團(tuán)除去下列說法正確的是A．可以用鋁片或銅片代替鐵片B．陽極可能O2C．電解過程中向極移動D．若污水導(dǎo)電能力較弱，可加足量硫酸10．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X與Z同主族，Y和氫元素同主族，W的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。下列說法正確的是A．元素X形成單質(zhì)一定是原子晶體B．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y) >r (X)C．Y與氧元素形成的化合物陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1:2D．W分別與Y、Z形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型相同不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11. 下列有關(guān)說法正確的是A．準(zhǔn)確稱取0.4000 g NaOH固體配成100 mL 0.100 mol?L-1的溶液B．C．100 mL pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，H放出的氫氣多，說明H酸性比HD．對于反應(yīng)2(g)+O2(g) 2SO3(g)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大（其他條件不變），2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大12. 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液溶液變澄清酸性：苯酚> HCOB向乙醇中加入濃H2SO4，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色氣體乙烯C向溶液X中滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)溶液X中無NHD用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體Y試紙變藍(lán)氣體Y是Cl213．丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法的是A．丹參素的分子式為C9H10O5B．丹參素能發(fā)生縮聚、消去反應(yīng)C．1 mol丹參素最多可以和4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D．丹參素14．A．0.1 mol?L－1NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)C．D．0.1 mol?L－1的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)：③>②>①15．向甲乙兩恒容密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：容器甲乙容積（L）0.50.5反應(yīng)放熱kJ）Q1Q2反應(yīng)物起始量1 molA1 molB0.5 molA0.5 molB下列說法正確的是A．x=1．．．保持其他條件不變.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，則此時(shí)v(正)> v(逆)非選擇題（共80分）16．（12分）電解法促進(jìn)橄欖石主要成分是Mg2SiO4）固定CO2工藝流程如下：已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) △H =－49.04 kJ?mol-1（1）用氧化物的形式可表示為 ▲ 。（）NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是 ▲ 。（） ▲ 。（4）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是 ▲ 。（）由圖可知，90℃原因 ▲ 。（）經(jīng)分析，含有少量NaCl和Fe2O3。為提純可采取的措施對溶解后所得溶液進(jìn)行除鐵處理產(chǎn)品洗滌 ▲ 。17．（1分）胡椒醛衍生物在香料、農(nóng)藥、醫(yī)藥等領(lǐng)域有著廣泛用途，以香草醛（A）為原料合成5三氟甲基胡椒醛（E）的路線如圖所示：已知：酚羥基能與CH2I2發(fā)生反應(yīng)③，而醇羥基則不能。（1）反應(yīng)①的類型是 ▲ 。（2）寫出香草醛中含氧官能團(tuán)的名稱 ▲ 。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 ▲ 。（4）寫出滿足下列條件的香草醛一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ▲ 。①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體②不與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③含苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子（5）以香草醛和2氯丙烷為原料，可合成香草醛縮丙二醇（），寫出合成流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成流程圖示例如下： ▲ 18．（1分）以粗氧化鋅粉（含F(xiàn)e2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工藝如下：以H2SO4浸出粗氧化鋅，同時(shí)加入H2O2；過濾，調(diào)節(jié)濾液pH；過濾，向?yàn)V液中加NH4HCO3，得堿式碳酸鋅沉淀；過濾、洗滌、煅燒，得產(chǎn)品。離子開始沉淀pH沉淀完全pHFe2+7.69.6Fe3+2.73.7Zn2+5.48.0（1）加入H2O2時(shí)能浸出硫化鋅，同時(shí)生成淡黃色固體，寫出其化學(xué)方程式 ▲ （2）調(diào)節(jié)溶液pH ▲ 。（3）取洗滌、干燥后的堿式碳酸鋅68.2 g，充分灼燒后測得殘留物質(zhì)為48.6 g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。計(jì)算堿式碳酸鋅的組成（用化學(xué)式表示，寫出計(jì)算過程）。 ▲ 。19．（15分）由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3相關(guān)物質(zhì)的溶解度（293K）見下表：K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度/g11133.711.16.34（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí)，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和 ▲ 。 ▲ ；不宜用鹽酸的原因是 ▲ 。2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為 ▲ 。（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：Ⅰ 稱取0.80 g 左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50 mL溶液。Ⅱ 準(zhǔn)確稱取0.20g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75～80 ℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計(jì)算得出產(chǎn)品純度①滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為 ▲ 。③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導(dǎo)致測得產(chǎn)品純度 ▲ 。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）④將一定量高錳酸鉀溶液草酸鈉測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如右圖原因可能為 ▲ 。20．(1分)二甲醚DME）被譽(yù)為21世紀(jì)的清潔燃料。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ?mol-1② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ?mol-1③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ?mol-1回答下列問題：（1）則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ ▲ kJ?mol-1。（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有 ▲ 。A．使用過量的CO B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng) （3）反應(yīng)③提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是 ▲ 。（4）n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 ▲ 。A．△H 0 B．P1
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