化學(xué)試題
7、用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅,有人設(shè)計(jì)以下兩種方案:
若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作,則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較正確的是( )
A.①多 B.②多 C.相等 D. 無法判斷
8、下列離子方程式錯(cuò)誤的是( )
A.碳酸氫銨溶液與過量的NaOH溶液共熱,NH +OH- NH3↑+ H2O
B.向偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
C.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣:
D.向三氯化鐵溶液中加入過量銅屑:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
9、據(jù)媒體報(bào)道:氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭。下列說法正確的是
A.電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法
B.發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲(chǔ)氫技術(shù)
C.氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染
D.氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能
10、尼泊金甲酯可在化妝品中作防腐劑。結(jié)構(gòu)簡式為
下列說法中不正確的是
A.該物質(zhì)屬于芳香烴B.該物質(zhì)的分子式為C8H8O3
C.該物質(zhì)能夠和FeCl3反應(yīng),使溶液呈紫色
D.在一定條件下,1 mol該物質(zhì)最多能和2 mol NaOH反應(yīng)
11、甲、乙兩杯醋酸稀溶液,甲的pH=a,乙的pH=a+1,對下列敘述的判斷正確的是( )
①甲由水電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的1/10倍
②物質(zhì)的量濃度c(甲)=10c(乙)
③中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯酸的體積,10V(甲)>V(乙)
④甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍
A.①②④正確 B.①③正確 C.②④正確 D.只有①正確
12、一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ,經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?L-1的KOH溶液100mL,恰好生成正鹽。則此條件下反應(yīng): 的△H為( )
A.-16Q kJ?mol-1 B.+8Q kJ?mol-1
C.+16Q kJ?mol-1 D.-8Q kJ?mol-1
13、用系統(tǒng)命名法命名烷烴: ,其名稱是( )
A.2—乙基丁烷 B.二乙基丁烷
C.2,3—二乙基丁烷 D.3,4—二甲基已烷
26.(12分)A—J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì),D是一種紅棕色固體,H的焰色反應(yīng)呈黃色。
請回答下列問題:
(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為________,H物質(zhì)的名稱為_________________。
(2)G→J的化學(xué)方程式為_________________________________。
(3)C + D→A + E的化學(xué)方程式為_________________________________。
(4)D物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________,所得
溶液顯酸性的原因是_________________ __(用離子方程式表示)。
27.(14分)下面是實(shí)驗(yàn)室制取少量固體氧化銅的實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟,回答有關(guān)問題。
(1)調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí),若指針偏向左邊,應(yīng)將左邊的螺絲帽(填左或右)_______旋轉(zhuǎn)。
(2)溶解樣品時(shí)要用到玻璃棒,其作用是_________________________。
(3)反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為:______________________________。
(4)加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒,其作用是________________________。
(5)過濾中要用到玻璃棒,其作用是________________________________。
(6)洗滌沉淀的目的是_____________________;洗滌沉淀的方法是_______________;為了檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈,應(yīng)在最后一次的洗滌液中加入_____________溶液。
(7)此過程中也要用到玻璃棒,其作用是____________________________。
28.(10分)甲、乙、丙、丁是4種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素,又知乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是甲、丙兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍,甲元素的一種同位素核內(nèi)無中子。
(1) 丙、丁組成的常見化合物,其水溶液呈堿性,原因是 ,
(用離子方程式表示)。寫出兩種均含甲、乙、丙、丁四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng),且生成氣體的離子方程式 。
(2)丁的單質(zhì)能跟丙的最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液發(fā)生,生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性,寫出該的離子方程式____________ _______。
(3)甲、乙、丁可形成A、B兩種微粒,它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子且A有18個(gè)電子,B有10個(gè)電子,則A與B反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)4.0 g 丁單質(zhì)在足量的乙單質(zhì)中完全燃燒,放出37 kJ熱量,寫出其熱化學(xué)方程式: 。
(5)用甲元素的單質(zhì)與乙元素的單質(zhì)可以制成電池,電池中裝有KOH濃溶液,用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液,兩極均有特制的防止透過的隔膜,在A極通入甲的單質(zhì),B極通入乙的單質(zhì),則A極是該電池的 極;B極的電極反應(yīng)式是
。
36.(15分)【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】
空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:
(1) 溴在周期表中位于 周期, 族。
(2) 步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,為什么? 。
(3) 步驟④的離子方程式: 。
(4) 步驟⑥的蒸餾過程中,溴出口溫度為何要控制在80--90℃。溫度過高或過低都不利于
生產(chǎn),請解釋原因 。
(5) 步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的
特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是 ,分離時(shí)液溴從分離器的 填“上口”
或“下口”)排出。
(6) 為什么不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴,而要經(jīng)過“空氣吹出、S02吸收、氯化”
。
37.(15分)【化學(xué) ——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氧是底殼中含量最多的元素。
(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為______個(gè) 。
(2)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_________。
的沸點(diǎn)比 高,原因是_________。
(3)H+可與H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用________雜化。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大,原因?yàn)開________。
(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu),已知CaO晶體密度為ag.c , 表示阿伏加羅常數(shù),則CaO晶胞體積為_________c .
38. (15分)【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】A是生產(chǎn)某新型工程塑料的基礎(chǔ)原料之一,由C、H、O三種元素組成,其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示(圖中球與球之間連線代表化學(xué)鍵單鍵或雙鍵)。
(一)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型寫出A的分子式_________ ___,
A的核磁共振氫譜有_______個(gè)吸收峰。
(二)以為主要原理合成A的路線如下:
(1)下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:④__________ ⑦_(dá)________
(2)H的結(jié)構(gòu)簡式為___________
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式(注明必要的條件)
________________________________________________________
(4)G的某同分異構(gòu)體,苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),寫出其可
能的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________________________
化學(xué)參考答案
7.B 8.A 9.C 10.A 11.D 12.A 13.D
7.提示:理論上兩方案得Cu應(yīng)一樣多,但實(shí)際用H2還原CuO時(shí),H2會(huì)有損耗,實(shí)耗H2比理論值要大。
26答案: (1)Al2O3、偏鋁酸鈉
(2)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
(3) 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
(4)Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O;Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
27答案: (1)右(2)攪拌,加速固體物質(zhì)的溶解(3)Cu2++2OH--=Cu(OH)2↓
(4)攪拌,防止液體物質(zhì)飛濺(5)引流。
(6)除去沉淀中夾雜的可溶性雜質(zhì);向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀,等水濾完后,再加蒸餾水,如此反復(fù)至沉淀洗滌干凈;BaCl2(7)轉(zhuǎn)移固體物質(zhì)
28答案: (1)S2-+ H2O HS-+OH-; HSO3-+H+=SO2?+H2O
(2)3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
(3)HS-+OH-=S2-+ H2O
(4)S(s)+O2(g) =SO2(g); △H =-296.0 kJ/mol
(5)負(fù)極; O2+2H2O+4e-=4OH-
29答案:(1)加成反應(yīng)
(2)B、 ;K、 ;
L、
(3)
31.【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】(15分)
(1) 4 VⅡA (2分)
(2) 酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng) (2分)
(3) (2分)
(4) 溫度過高,大量水蒸氣隨水排除出,溴氣中水增加:溫度過低,溴不能完全蒸出,吸收率低。 (2分)
(5) 分液漏斗 下口 (4分)
(6) 氯化后的海水雖然含有溴單質(zhì),但濃度低,如果直接蒸餾原料,產(chǎn)品成本高。(2分)“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的過程實(shí)際上是一個(gè)Br2的濃縮過程。(2分)
32、【化學(xué) ——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(1)2
(2)O—H鍵、氫鍵、范德華力 形成分子內(nèi)氫鍵,而 形成分子間氫鍵,分子間氫鍵使分子間作用力增大
(3)sp3 H2O中O原子有2對孤對電子,而H3O+中O原子有1對孤對電子,排斥力小。
(4)
33【化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)(一)C10H18O2 5
(二)(1)氧化反應(yīng) 消去反應(yīng)(2)
(3)
(4)
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