廣東省汕頭市潮師高級中學屆高三上學期期中考試理科綜合—試題 .對下列事實的解釋正確的是 A.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,是因為氯氣具有漂白性B.用氫氟酸雕刻玻璃,是由于氫氟酸能與二氧化硅反應C.向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后,被還原的H2SO4的物質的量等于0.45molD.常溫下,濃硝酸可以用鋁制容器貯存,說明鋁與濃硝酸不反應.下列無色溶液中,離子能大量共存的是 A.Ca2+、H+、HCO3-、C1- B.Ba2+、K+、OH一、NO3- C.Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一 D.Fe3+、A13+、SCN一、HCO3—.下列實驗和結論不正確的是 A.明礬和漂 *** 均可用于自來水的殺菌、消毒 B.用丁達爾實驗可以將Al(OH)3膠體和NaCl溶液區(qū)分 C.向KI溶液滴加氯水和CCl4振蕩,靜置后分層且下層顯紫色,則氧化性:Cl2>I2 D.Al(OH)3與稀H2SO4、NaOH溶液均能反應,說明AI(OH)3是兩性氫氧化物10.設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A.0.1mo1?L-1MgCl2溶液中含C1一數(shù)為0.2 NAB.1 L 0.1m01.L-1Al C13溶液中,Al3+數(shù)為0.1NAC.標準狀況下,22.4L的CCl4中含CCl4分子數(shù)為NAD.1mol鐵與足量的C12反應,轉移的電子數(shù)為3NA.下列離子方程式中正確的是 A.氨水吸收過量的SO2:OH+SO2=HSO3- B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉:2Al+2OH-=AlO2-+H2↑C.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I+H2O2+2H+= I2+2H2OD.碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑12.某反應體系的物質有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列選項正確的是( )A. Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD.當1 mol Au2O3完全反應時,轉移電子的物質的量為8 mol22.下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是 A.實驗Ⅰ:制備金屬鈉 B.實驗Ⅱ:制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色C.實驗Ⅲ:制取少量的氫氧化鋁 D.實驗Ⅳ:比較兩種物質的熱穩(wěn)定性23.下列關于電解質溶液的敘述正確的是A.常溫下,Na2CO3溶液的pH>7B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃時堿性比25℃強,說明該水解反應是是放熱反應C.常溫下.pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中各離子濃度的關系為: c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)D.常溫下,中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH的物質的量相同.(1分)碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是理想,更是一種值得期待的新的生活方式,請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。(1)近年來,我國儲氫納米碳管研究取得重大進展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質),這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒,其反應化學方程式為:____C+____K2Cr2O7 + ====___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO4)3+ ____H2O 請完成并配平上述化學方程式。其中氧化劑是________________,氧化產物是_________________(2)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應的熱化學方程式為: CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)△H1=-116 kJ?mol-1①已知:△H2=-283 kJ?mol-1△H3=-242 kJ?mol-1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學方程式為 ;②在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃ 270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。請回答:?)在上述三種溫度中,曲線Z對應的溫度是 ?)利用圖中a點對應的數(shù)據(jù),計算出曲線Z在對應溫度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K= 。 ③在某溫度下,將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中,5min時達到平衡,各物質的物質的濃度(mol?L)變化如下表所示:0min5min10minCO0.10.05H20.20.2CH3OH00.040.05 若5min~10min只改變了某一條件,所改變的條件是 ;且該條件所改變的量是 。31.(16分)某同學擬用粗氧化銅(含少量FeO及不溶于酸的雜質)制取無水氯化銅,流程如圖:(1)步驟①中氧化銅與鹽酸反應的離子萬程式:___________________。(2)步驟②中加入H2O2的目的____________________________________, 沉淀II的化學式為_______________________。(3)已知:pH氫氧化物沉淀完全時的pH Fe3+1.93.2 Cu2+4.76.7 Fe2+79步驟③中調節(jié)pH的最佳范圍為____,調節(jié)溶液pH的試劑X可以是______________:a.NaOH b.CuO c.Cu(OH)2 d.(4)為得到無水CuCl2,步驟⑤需_____________________________________________________________。32.(16分)氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe2+, Mn2+, Ni2+等雜質)的流程如下:提示:在本實驗條件下,Ni2+不能被氧化:高錳酸鉀的還原產物是MnO2已知,部分金屬離子氫氧化物完全沉淀的pH如下金屬離子Zn2+Fe2+Fe3+Ni2+完全沉淀pH8.048.953.179.15回答下列問題: (1)反應②中除掉的雜質離子是 ,發(fā)生反應的一個離子方程式 ,加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對除雜的影響是 。(2)反應③的反應類型為 。過濾得到的濾渣中,除了過量的鋅外還有 。(3)反應④形成的沉淀要用水洗,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 (4)反應④中產物的成分可能是ZnCO3?xZn(OH)2 ,取干操后的濾餅11.2g,煅燒后可得到產品8.1 g,則x等于 (5)由ZnO可制備皓礬ZnSO4?7H2O,在實驗室由ZnSO4溶液制備皓礬的基本操作是 、 、洗滌和干燥。33.(16分)化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應,設計了如下圖所示裝置進行實驗,回答相關問題。(1)用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是: (2)能說明有SO2氣體產生的實驗現(xiàn)象是 (3)反應后,不需要打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是 (4)反應一段時間后,他們對A中溶液的金屬離子進行探究,請完成相關問題。①提出假設:假設1:只含有Fe3+;假設2: ;假設3:既有Fe2+,又有Fe3+。化學參考答案:7.B 8.B 9.A 10.D 11.C 12.C 22.BC 23.AC30.(1分)(1)3 2 8 H2SO4 3 2 2 8 (分,填上H2SO4分,配平2分。)K2Cr2O7(1分),CO2(1分)(2)①CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-651kJ?mol-1(分)②?)270℃(2分) ?) 4 L2 /mol2(2分,沒單位不扣分)③增大H2的濃度(2分);增大了0.1 mol?L-1(2分31. (16分) (1)2分);(2)將Fe2+氧化成Fe3+(2分), Fe(OH)3(2分);(3)3.2至4.7之間(2分); bc(4分,選一個對得2分,一對一錯不得分);(4) 在干燥的HCl氣流中加熱(2分)防止CuCl2發(fā)生水解(2分)32. (1)Fe2+和Mn2+ (2分) MnO4- + 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3↓+ MnO2↓ + 5H+ 2 MnO4-+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓ + 4H+ (2分) 鐵離子和錳離子不能生成沉淀,從而無法除去鐵和錳雜質 (2分) (2)置換反應 鎳(Ni) (每空2分,共4分) (3)取少量水洗夜于試管中,滴入1~2滴稀硝酸,再滴入硝酸鋇溶液,若無白色沉淀生成,則說明沉淀已經洗滌干凈 (2分)(4)1 (2分(5)蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶、過濾(2分).(1分)[:GKSTK.Com](1)便于控制反應的反應和停止 (2分)(2)品紅溶液褪色(2分)(3)從D管口向A中大量鼓氣(2分)(4)只含有Fe2+; (2分)廣東省汕頭市潮師高級中學屆高三上學期期中考試理科綜合--化學試題
本文來自:逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaosan/1121719.html
相關閱讀:高三化學復習硅礦物與信息材料專題訓練(含解析)