廣東省汕頭市潮師高級中學屆高三上學期期中考試理科綜合—試題 ．對下列事實的解釋正確的是 A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，是因為氯氣具有漂白性B．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應C．向50mL18mol?L－1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量等于0.45molD．常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應．下列無色溶液中，離子能大量共存的是 A．Ca2+、H+、HCO3-、C1- B．Ba2+、K+、OH一、NO3- C．Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一 D．Fe3+、A13+、SCN一、HCO3—．下列實驗和結論不正確的是 A．明礬和漂 *** 均可用于自來水的殺菌、消毒 B．用丁達爾實驗可以將Al(OH)3膠體和NaCl溶液區(qū)分 C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振蕩，靜置后分層且下層顯紫色,則氧化性：Cl2＞I2 D．Al(OH)3與稀H2SO4、NaOH溶液均能反應，說明AI(OH)3是兩性氫氧化物10．設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．0.1mo1?L-1MgCl2溶液中含C1一數(shù)為0.2 NAB．1 L 0.1m01．L-1Al C13溶液中，Al3+數(shù)為0.1NAC．標準狀況下，22．4L的CCl4中含CCl4分子數(shù)為NAD．1mol鐵與足量的C12反應，轉移的電子數(shù)為3NA．下列離子方程式中正確的是 A．氨水吸收過量的SO2：OH+SO2=HSO3- B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉：2Al+2OH-=AlO2-+H2↑C．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I+H2O2+2H+= I2+2H2OD．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑12．某反應體系的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列選項正確的是(　　)A． Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．當1 mol Au2O3完全反應時，轉移電子的物質的量為8 mol22．下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是 A．實驗Ⅰ：制備金屬鈉 B．實驗Ⅱ：制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．實驗Ⅲ：制取少量的氫氧化鋁 D．實驗Ⅳ：比較兩種物質的熱穩(wěn)定性23．下列關于電解質溶液的敘述正確的是A．常溫下，Na2CO3溶液的pH>7B．0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃時堿性比25℃強，說明該水解反應是是放熱反應C．常溫下．pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中各離子濃度的關系為： c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)D．常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量相同．（1分）碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應化學方程式為：____C+____K2Cr2O7 + ====___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2（SO4）3+ ____H2O 請完成并配平上述化學方程式。其中氧化劑是________________，氧化產物是_________________（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為： CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）△H1＝－116 kJ?mol－1①已知：△H2＝－283 kJ?mol－1△H3＝－242 kJ?mol－1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學方程式為 ；②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃ 270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。請回答:?）在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是 ?）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)K= 。 ③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質的物質的濃度(mol?L)變化如下表所示：0min5min10minCO0.10.05H20.20.2CH3OH00.040.05 若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是 ；且該條件所改變的量是 。31.（16分）某同學擬用粗氧化銅（含少量FeO及不溶于酸的雜質）制取無水氯化銅，流程如圖：(1)步驟①中氧化銅與鹽酸反應的離子萬程式：___________________。(2)步驟②中加入H2O2的目的____________________________________， 沉淀II的化學式為_______________________。(3)已知：pH氫氧化物沉淀完全時的pH Fe3+1.93.2 Cu2+4.76.7 Fe2+79步驟③中調節(jié)pH的最佳范圍為____，調節(jié)溶液pH的試劑X可以是______________:a.NaOH b.CuO c.Cu(OH)2 d.(4)為得到無水CuCl2，步驟⑤需_____________________________________________________________。32．（16分）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe2+, Mn2+, Ni2+等雜質)的流程如下:提示：在本實驗條件下，Ni2+不能被氧化:高錳酸鉀的還原產物是MnO2已知，部分金屬離子氫氧化物完全沉淀的pH如下金屬離子Zn2+Fe2+Fe3+Ni2+完全沉淀pH8.048.953.179.15回答下列問題: （1）反應②中除掉的雜質離子是 ，發(fā)生反應的一個離子方程式 ，加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是 。（2）反應③的反應類型為 。過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有 。（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 （4）反應④中產物的成分可能是ZnCO3?xZn(OH)2 ，取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產品8.1 g，則x等于 （5）由ZnO可制備皓礬ZnSO4?7H2O，在實驗室由ZnSO4溶液制備皓礬的基本操作是 、 、洗滌和干燥。33.（16分）化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了如下圖所示裝置進行實驗，回答相關問題。（1）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點是： （2）能說明有SO2氣體產生的實驗現(xiàn)象是 （3）反應后，不需要打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是 （4）反應一段時間后，他們對A中溶液的金屬離子進行探究，請完成相關問題。①提出假設：假設1：只含有Fe3＋；假設2： ；假設3：既有Fe2+，又有Fe3＋。化學參考答案：7．B 8．B 9．A 10．D 11．C 12．C 22．BC 23．AC30．（1分）（1）3 2 8 H2SO4 3 2 2 8 （分，填上H2SO4分,配平2分。）K2Cr2O7（1分），CO2（1分）（2）①CH3OH（g）+O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g） △H＝－651kJ?mol-1（分）②?）270℃（2分） ?） 4 L2 /mol2（2分，沒單位不扣分）③增大H2的濃度（2分）；增大了0.1 mol?L-1（2分31. (16分) (1)2分）；(2)將Fe2+氧化成Fe3+（2分）， Fe(OH)3（2分）；(3)3.2至4.7之間（2分）； bc（4分，選一個對得2分，一對一錯不得分）；(4) 在干燥的HCl氣流中加熱（2分）防止CuCl2發(fā)生水解（2分）32. （1）Fe2+和Mn2+ （2分） MnO4－ + 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3↓+ MnO2↓ + 5H+ 2 MnO4－+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓ + 4H+ （2分） 鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質 （2分） （2）置換反應 鎳（Ni） （每空2分，共4分） （3）取少量水洗夜于試管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經洗滌干凈 （2分）（4）1 （2分（5）蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶、過濾（2分）．（1分）[:GKSTK.Com]（1）便于控制反應的反應和停止 （2分）（2）品紅溶液褪色（2分）（3）從D管口向A中大量鼓氣（2分）（4）只含有Fe2+； （2分）廣東省汕頭市潮師高級中學屆高三上學期期中考試理科綜合--化學試題
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaosan/1121719.html

相關閱讀：高三化學復習硅礦物與信息材料專題訓練（含解析）