試卷類型：A高三年級質量檢測化 學 試 題2015.11本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，第I卷1至4頁，第II卷5至8頁。滿分100分，考試時間90分鐘。相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（選擇題 共46分）注意事項：1.答第I卷前，考生務必將自己的姓名、考號、試卷類型、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2.每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。3.考試結束后，監(jiān)考人員將本試卷和答題卡一并收回。本卷共18題。1—8題每小題2分，9—18題每小題3分，共46分。每小題只有一個選項是符合題目要求的。1.化學已滲透人類生活的各個方面。下列說法不正確的是A.高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”B.“光化學煙霧”、“自氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關C.低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放D.高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌又能凈水2.下表各組物質或概念之間，不符合右圖所示關系的是3.下列關于物質的用途或變化，說法正確的是A.生產(chǎn)玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石B.常溫下，金屬鋁不被空氣中的氧氣氧化，因而能做導線C.二氧化硅屬于硅酸鹽材料，玻璃鈉屬于復合材料D.Al2O3熔點很高，可用作熔融NaOH的坩堝材料4.下列與化學概念有關的說法正確的A.酸性氧化物都是非金屬氧化物B.電離是電解質離解成自由移動離子的過程，與是否通電無關C.強電解質和水混合后都以自由移動的離子形式存在D.熔融狀態(tài)能導電的物質一定是離子化合物5.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是A.新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣B.二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后退色C.鈉在空氣中燃燒，黃色火花四射，生成黃色固體D.金屬銅放置在潮濕的空氣中生成綠色的銅銹（堿式碳酸銅）6.下列敘述正確的是A.濃硫酸可干燥H2、SO2、NH3等氣體B.久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時有氣體產(chǎn)生C.因海水中含有鎂元素，故不需經(jīng)過化學變化就可以得到鎂單質D.足量的硫單質與64g銅反應，有2mol電子發(fā)生轉移7.下列各組物質中，不能按如圖所示關系一步完成轉化的是8.下列說法正確的是A.7.1g氧氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023B.標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023C.2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2×6.02×1023D.Vlamol?L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×10239.Cl、Cl為不同的核素，下列說法正確的是A.Cl2的摩爾質量是74B.通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性C.Cl、Cl互為同位素，Cl2與Cl2互為同素異形體D.常溫下，4.48LCl2含有8NA個中子（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）10.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A.若質量相等，則質子數(shù)相等B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C.若分子數(shù)相等，則體積相等D.若體積相等，則密度相等11.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是A.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強B.若M+和R2-的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞MC.同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低D.同周期元素（除O族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小12.在pH=1的無色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應而不能共存的是A.NH4+ K+ Na+ CO32- NO3-B.K+ Na+ Fe2+ SO42- NO3-C.NH4+ K+ Na+ HCO3- ［Al（OH）4］-D.NH4+ K+ Na+ NO3- I-13.下列離子方程式正確的是A.鈉溶于水：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑B.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC.亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H++HSO3-=SO↑+H2OD.向0.1mol?L-1的FeCl3溶液中加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應14.不用其他試劑無法鑒別的一組溶液是A.向濃度都為0.1mol?L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應C.向濃度都為0.1mol?L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應D.向0.1mol?L-1的FeCl3溶液中加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應15.不用其他試劑無法鑒別的一組溶液是A.氯化鐵溶液和氯化銅溶液B.硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液C.氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液D.硫酸溶液和碳酸鈉溶液16.下列對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A.加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-C.滴加KSCN溶液后呈紅色，一定有Fe3+D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+17.某溶液中含有下列六種離子：①HCO3- ②SO32- ③Na+ ④CO32- ⑤NH4+ ⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A.只有⑥B.④⑥C.③④⑥D.①②⑤18.向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中這種離子的物質的量隨消耗氯氣物質的量的變化如右圖所示。下列說法中正確的是A.線段III代表Fe2+的變化情況B.線段I代表Br-的變化情況C.a值等于6D.原混合溶液中高三年級質量檢測化 學 試 題2015.11II卷成績統(tǒng)計表（考生不要填寫）題號192021222324總分得分第II卷（非選擇題 共54分）注意事項：1.第II卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷中（除題目有特殊規(guī)定外）。2.答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。19.（9分）化工生產(chǎn)中通常有“三酸兩堿”之說，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。（1）從物質分類的角度分析，上述說法中不恰當?shù)囊环N物質是__________，（填化學式）。（2）向鹽酸中加入濃H2SO4時，會有白霧生成。下列敘述不屬于導致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是__________（填序號）。A.濃H2SO4具有脫水性B.鹽酸具有揮發(fā)性C.氣體溶質的溶解度隨溫度升高而降低D.“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物①下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是______（填序號）；A.AuB.AgC.AlD.Fe②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{色，寫出該反應的離子方程式__________________________。（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2氣體。當含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小于蒸干，稱得固體質量為8g，則所得固體是____________（填化學式）。20.（8分）NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。（1）下列說法正確的是_________（填序號）。A.解毒劑美藍應該具有氧化性B.中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應C.解毒時高鐵血紅蛋白被還原D.中毒過程中血紅蛋白顯氧化性（2）已知NaNO2能發(fā)生如下反應：從上述反應推知________（填序號）。A.氧化性：I2NaNO2 B.氧化性：NaNO2I2C.還原性：HINOD.還原性：I2HI（3）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗來鑒別NaNO2和NaCl�，F(xiàn)供選用的物質有：①白酒 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋，進行本實驗時，可以選用的物質至少有__________（填序號）。（4）某工廠的廢液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放會造成污染。下列試劑中：①NaCl②NH4Cl ③HNO3 ④濃H2SO4，能使NaNO2轉化為N2的是_______（填序號）。21.（8分）閱讀下表中短周期主族元素的相關信息。元素代號相關信息AA的單質能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍C在第3周期元素中，C的簡單離子半徑最小DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分E所有有機物中都含有E元素（1）E在元素周期表中的位置__________；C的簡單離子的結構示意圖_______。（2）X的化學式為____________。（3）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為___________（用離子符號表示）。（4）A在真空壓下能與由元素D、E組成的化合物ED4反應生成兩種固體物質，其中一種是自然界中硬度最大的物質，此反應在科學上有“稻草變黃金”的美稱。寫出該反應的化學方程式______________________。22.（10分）某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________________________（填儀器名稱）。（2）寫出加入氯水發(fā)生反應的離子方程式____________________。（3）檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________________________________。（4）坩堝質量為W1g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質量為W2g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是____________________（列出原始算式，不需化簡）；若稱量準確而最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是_____________________（寫出一種原因即可）。23.（12分）某化學興趣小組利用圖一裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用________（填序號）a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.五氧化二磷 e.燒堿（2）若探究氨氣的溶解性，需在K2的導管末端連接圖二裝置中的_____裝置（填序號），當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是_________________________________________________________________________________________。（3）若探究氨氣的還原性，需打開K1、K2，K3處導管連接制山東省泰安市2015屆高三期中考試試題 化學
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