許昌市2012—2013學(xué)年第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量評估試卷化學(xué)能力測試本試題卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷1至5頁．第Ⅱ卷6至14頁，共300分�？荚嚱Y(jié)束后，將答題卷（卡）交回。第Ⅰ卷注意事項(xiàng)： 1．每小題選出答案后，填寫在各科的答題卷上。不能答在試題卷上。 2．使用答題卡的同學(xué)，答第1卷前，務(wù)必將自己的姓名、考生號、座號填寫在答題卡上。每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的標(biāo)號涂黑。一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中。只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是 A．酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài) B．酸性氧化物均可與堿溶液反應(yīng) C．金屬氧化物都是堿性氧化物 D．不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)8．分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有 A．2種 B．3種 C．4種 D．5種9．不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是 A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br10．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 A．在密閉容器中加入1．5mol H2和0．5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA B．一定條件下，2．3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3．6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0．1NA C．1．0L的0．1 mol?L－1Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)為0．1NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA12．下列敘述正確的是 A．0．1 mol／L氨水中，c（OH－）＝c（） B．體積和物質(zhì)的量濃度均相同的稀H2SO4與NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7 C．在0.1mol／L CH3COONa溶液中：c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）D．0．1mol／L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）13．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，可與水反應(yīng)放出氫氣，下列敘述中正確的是 A．NaH在水中顯酸性 B．NaH中氫離子很容易得到電子 C．NaH中的氫離子的電子層排布與氦原子相同 D．反應(yīng)中每生成1molH2,共轉(zhuǎn)移電子2mol第Ⅱ卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題～第40題為選考題,考生根據(jù)要求做答。注意事項(xiàng)： 第Ⅱ卷共11頁．須用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答。在試題卷上作答。答案無效。 （一）必考題26．（15分）已知A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：回答下列問題： （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，△H________0（填“＜”“＞”“＝”）； （2）830℃時(shí)，向一個5L的密閉容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）＝0．003 mol?L－1?s－1，則6s時(shí)c（A）＝_________mol?L－1，C的物質(zhì)的量為__________mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為____________； （3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為____________（填正確選項(xiàng)前的字母）： a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 b．氣體的密度不隨時(shí)問改變 c．c（A）不隨時(shí)間改變 d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等（4）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）＋D（g）A（g）＋B（g）的平衡常數(shù)的值為____________。27．（14分）“可燃冰”是一種重要的潛在未來資源�！翱扇急�”屬于主要成分是CH4的水合物。 （1）CH4可與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)歷程如下 ①Cl－Cl→2Cl? △H＝243 kJ?mol－1②Cl?＋CH3－H→?CH3＋H－Cl △H＝4 KJ?mol－1③?CH3＋Cl－Cl→CH3－Cl＋Cl? △H＝－106 kJ?mol－1則2摩氯原子結(jié)合成1摩氯分子時(shí)，放出的能量為_________kJ；CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3Cl（g）的熱化學(xué)方程式為_________________。 （2）CH4也是一種重要的化工原料，如它與CO2在高溫下可以反應(yīng)制取CO,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；實(shí)驗(yàn)室可用CHCl3與H2O2直接反應(yīng)制取COCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。 （3）CH4可用于設(shè)計(jì)燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如右圖所示：則通入CH4的一極為原電池的_______（填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為_____，該電池工作時(shí)總的反應(yīng)方程式為______。28．（14分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架和酒精燈外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．干燥器 （2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是____________；該操作中用到的玻璃儀器，除了玻璃棒外還有___________________________. （3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是_______________________。 （4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是________________________。該實(shí)驗(yàn)操作的名稱是_________________。（5）請?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法：_____________。36．【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分） 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7％O2 11％ N2 82％）：（1）已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論?___________； （2）在400－500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：____________； （3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率?_____________（填“是”或“否”），是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量?_____________（填“是”或“否”）； （4）為提高SO3吸收率，實(shí)際生產(chǎn)中用__________吸收SO3； （5）已知：2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）；△H＝－196．6kJ?mol－1，計(jì)算每生產(chǎn)1萬噸98％硫酸所需要的SO3質(zhì)量和由SO2生產(chǎn)這些SO3所放出的熱量。37．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，D是元素周期表中電負(fù)性最大的元素，E2＋的核外電子排布和Ar原子相同，F(xiàn)的核電荷數(shù)是D和E的核電荷數(shù)之和。 請回答下列問題：（1）分子式為BC2的空間構(gòu)型為___________；F2＋的核外電子排布式為___________。 （2）A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性B__________C（填“大于”或“小于”）；A、C兩元素可組成原子個數(shù)比為1 ：1的化合物，C元素的雜化類型為_______________。 （3）A2C所形成的晶體類型為______________；F單質(zhì)形成的晶體類型為_______________，其采用的堆積方式為________________。（4）F元素氧化物的熔點(diǎn)比其硫化物的________（填“高”或“低”），請解釋其原因____________。（5）D跟E可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。該離子化合物晶體的密度為ρg?cm－3．則晶胞的體積是___________（用含ρ的代數(shù)式表示）。38．【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為72．0％、含氫為6．67％，其余含有氧�，F(xiàn)用下列方法測定該有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。 方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150。 方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1 ：2 ：2 ：2 ：3。如下圖A。 方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如下圖B。試填空。 （1）A的分子式為______________________。 （2）A的分子中只含一個甲基的依據(jù)是_____________________（填最直接的兩條依據(jù)的序號）。 a．A的相對分子質(zhì)量 b．A的分子式 c．A的核磁共振氫譜圖 d．A分子的紅外光譜圖 （3）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。 （4）A與氫氧化鈉溶液作用時(shí)的反應(yīng)方程式為___________________；該反應(yīng)的類型屬于_______________。 （5）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，其中符合條件：①分子結(jié)構(gòu)中只含一個官能團(tuán)；②分子結(jié)構(gòu)中含有一個甲基；③苯環(huán)上只有一個取代基的共有________（不包括A本身）種。其中屬于羧酸類的結(jié)構(gòu)簡式為________________。河南省許昌市2013屆高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量評估化學(xué)試題（word版）
本文來自：逍遙右腦記憶 http://m.yy-art.cn/gaosan/196601.html

相關(guān)閱讀：